- •Затверджено комісією з хімії Науково-методичної Ради
- •Реферативна робота
- •Теми рефератів
- •Заняття №21
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Одержання галогенів
- •Завдання 2. Властивості галогенів
- •2.1.Сублімація йоду.
- •2.2.Реакція виявлення вільного йоду
- •2.3.Розчиність брому в воді
- •2.4.Розчинність йоду в воді
- •Завдання 3.Галогеноводні
- •3.3.Одержання і властивості оксигеновмісних сполук галогенів
- •3.3.2.Властивості хлорного вапна
- •3.3.3.Взаємодія бертолетової солі (кСlО3) з йодидом калію
- •3.3.4.Утворення і властивості йодитної кислоти
- •3.3.5.Одержання kіо3
- •Література
- •Заняття №22
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №23
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Завдання 1. Кисень, Оксиген.
- •1.1.6.Оксидація гідроксидів Феруму (II) і Мангану(іі)
- •Завдання 2. Озон
- •2.1.Оксидаційні властивості озону
- •Завдання 3. Сірка, Сульфур
- •3.1.Поліморфізм сірки
- •3.1.1.Одержання пластичної сірки
- •3.1.2.Одержання моноклінної сірки
- •Завдання 4. Гідрогенсульфід
- •Завдання 5. Сульфітна кислота
- •Завдання 6. Сульфатна кислота
- •Завдання 7. Властивості тіосульфатів
- •Література
- •Заняття №24
- •Навчальні цілі: Вивчення фізичних і хімічних властивості елементів vіа підгрупи. Ознайомлення з біологічним значенням елементів via підгрупи та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №25
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання1. Азот та його сполуки
- •1.1.Одержання азоту при дії аміаку на хлорне вапно (оксидація аміаку хлорним вапном)
- •1.2.Одержання і властивості аміаку
- •1.8.Оксндаційно-відновні властивості hno2
- •1.9.Одержання нітритної кислоти і її розклад
- •1.10.Оксидаційні властивовсті нітратної кислоти
- •1.11.Термічний розклад нітратів
- •Завдання 2. Фосфор і його сполуки
- •2.1.Оксидація фосфору киснем
- •2.2.Гідратація фосфорного ангідриду
- •Література
- •Заняття №26
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №27
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Карбон та його сполуки
- •1.1.Адсорбційні властивості активованого вугілля
- •1.2.Гідроліз карбіду кальцію
- •1.3.Одержання малорозчинних карбонатів барію, стронцію, аргентуму
- •1.4.Одержання карбонату і гідрокарбонату кальцію
- •1.5.Гідроліз солей карбонатної кислоти
- •1.6.Дія високої температури на карбонати
- •Завдання 2. Силіцій та його сполуки
- •Завдання з. Станум, Плюмбум та їх сполуки.
- •3.2.Відношення свинцю до кислот.
- •3.3.Взаємодія олова з гідроксидом натрію
- •3.4.Взаємодія свинцю з натрію гідроксидом
- •3.5.Амфотерні властивості гідроксидів стануму(іі) та плюмбуму(іі)
- •3.10.Малорозчинні солі Плюмбуму (іі)
- •Література
- •Заняття №28
- •Самостійна позааудиторна робота.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №29
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Боратна кислота та її властивості
- •1.1.Одержання ортоборатної кислоти
- •1.2.Дослідження розчинності та кислотних властивостей боратної кислоти
- •Завдання 2.Алюміній та його сполуки
- •2.4.Гідроліз солей алюмінію
- •2.5.Адсорбційні властивості алюмінію гідроксиду
- •2.6.Одержання “тенарової синьки”
- •Література
- •Заняття № 30
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №31
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Хром
- •1.1. Відношення хрому до кислот
- •1.7.Реакція на йони CrO42- і Cr2o72-
- •1.8.Взаємні переходи хромат ↔ дихромат
- •1.9.Оксидаційні властивості сполук хрому (VI)
- •Завдання 2. Молібден і Вольфрам
- •2.1.Одержання молібденової кислоти
- •2.2.Відновлення шестивалентного Молібдену до тривалентного
- •2.3.Відновлення шестивалентного Вольфраму до тривалентного
- •Література
- •Заняття №32
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №33
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Властивості сполук Мангану (II)
- •1.1.Взаємодія мангану з кислотами
- •1.2.Одержання і властивості мангану (II) гідроксиду
- •1.3.Одержання малорозчинних солей Мангану (іі)
- •1.4.Взаємодія солі Мангану (іі) з амонію сульфідом і гідрогену сульфідом
- •1.5.1.Взаємодія з гідрогенпероксидом у лужному середовищі
- •1.5.2.Взаємодія солі Мангану (іі) з бромною водою в лужному середовищі
- •1.6.1.Взаємодія солі Мангану (іі) з натрію бісмутатом в кислому середовищі
- •Завдання 2. Властивості мангану (іv) оксиду
- •2.1.Відновні властивості MnO2
- •2.2.Оксидаційні властивості MnO2
- •Завдання 3. Властивості калію перманганату
- •3.4.Оксидаційно-відновна взаємодія сполук Мангану (II) і (VII)
- •3.5.Розклад калію перманганату
- •3.6.Оксидація етанолу калію перманганатом
- •Література
- •Заняття №34
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №35
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Ферум, Залізо.
- •1.1.Взаємодія заліза з кислотами
- •1.2.Пасивування заліза
- •Завдання 2. Сполуки феруму (іі)
- •2.1.Одержання та властивості феруму (II) гідроксиду
- •Завдання 3. Сполуки Феруму (ііі)
- •5.1.Дослідження стійкості калію гексаціанофератів
- •5.2.Одержання комплексного феруму (ііі) фосфату
- •Завдання 6. Утворення солі феруму (vі) (ферату)
- •Завдання 7. Сполуки Кобальту і Ніколу
- •7.1. Одержання та властивості кобальту (іі) гідроксиду та ніколу (іі) гідроксиду
- •7.2.Комплексні сполуки Кобальту і Ніколу
- •7.2.1.Одержання хімічних комплексів Кобальту (іі) і Ніколу (іі)
- •7.2.2.Одержання калію гексанітрокобальтату
- •7.3. Сульфіди кобальту і ніколу
- •Література
- •Заняття №36
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №37
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Купрум, Мідь.
- •1.1.Одержання порошку міді.
- •Завдання 2. Сполуки Купруму (і)
- •Завдання 3. Сполуки Купруму (іі)
- •3.2. Гідроліз солей купруму (іі)
- •Завдання 4. Аргентум. Срібло
- •4.2.Витіснення срібла з його солей міддю
- •4.3.Одержання і властивості оксиду аргентуму
- •4.4.Одержання і властивості аргентуму сульфіду
- •4.5.Одержання і властивості галогенідів аргентуму
- •Завдання 5. Сполуки Цинку і Кадмію
- •1.1.Розчинення цинку і кадмію в кислотах і лугах
- •1.2.Одержання гідроксидів цинку і кадмію та дослідження їх властивостей
- •1.3.Одержання комплексних сполук Цинку і Кадмію
- •1.4.Відновлювальні властивості цинку
- •1.5.Одержання цинку оксиду
- •1.6. Витіснення кадмію з його солей цинком
- •1.7.Одержання і властивості кадмію карбонату
- •1.8.Одержання і властивості сульфідів цинку і кадмію
- •Завдання 6. Меркурій. Ртуть
- •Література
- •Заняття №38
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №39
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Одержання водню з води за допомогою кальцію
- •Завдання 2. Одержання водню з кислот
- •Завдання 3. Одержання водню з розчину лугу
- •Завдання 4. Відновні властивості водню в момент виділення
- •Завдання 5. Вивчення взаємодії лужних та лужноземельних металів з водою
- •Завдання 6. Забарвлення полум'я йонами лужних та лужноземельних металів
- •Колір полум'я, викликаний йонами лужних та лужноземельних металів.
- •Завдання 7. Утворення та усунення карбонатної твердості води
- •Література
- •Заняття №40
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Література
- •Заняття №42
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Сполуки Цинку і Кадмію
- •1.1.Розчинення цинку і кадмію в кислотах і лугах
- •1.2.Одержання гідроксидів цинку і кадмію та дослідження їх властивостей
- •1.3.Одержання комплексних сполук Цинку і Кадмію
- •1.4.Відновлювальні властивості цинку
- •1.5.Одержання цинку оксиду
- •1.6. Витіснення кадмію з його солей цинком
- •1.7.Одержання і властивості кадмію карбонату
- •1.8.Одержання і властивості сульфідів цинку і кадмію
- •Завдання 2. Меркурій. Ртуть
- •Література
- •Заняття №44
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Арсен та його сполуки
- •Завдання 2. Стибій, Бісмут та їх сполуки
- •2.5.Одержання сульфідів стибію та бісмуту
- •Література
Контрольні питання
1.Електронна структура атомів Хрому, Молібдену і Вольфраму.
2.Хрому (III) оксид та гідроксид: одержання і властивості, здатність до комплексоутворення.
3.Амфотерний характер хрому (III) гідроксиду. Солі тривалентного хрому, одержання і застосування.
4.Хрому (VI) оксид і хромова кислота, одержання, властивості і застосування.
5.Хромати і дихромати, одержання, властивості і застосування.
6.Стан рівноваги хромат- і дихромат-йонів у розчині.
7.Оксидаційні властивості хроматів та дихроматів в залежності від рН середовища.
8.Молібден і Вольфрам, загальна характеристика, здатність до утворення ізополі- та гетерополікислот.
9.Біологічне значення елементів VIБ підгрупи.
10.Здійснити наступні перетворення:
Cr2O3 → Cr → CrCl3 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7
11.Визначити молекулярну масу та формулу вольфраму флуориду, якщо відомо, що його пари (н.у.) в 10,3 рази важчі за повітря.
12.Під час реакції 1 г водного розчину гідроген пероксиду з надлишком калій дихромату в присутності сульфатної кислоти виділилося 200 см3 газу (при температурі 27˚С та тиску 100 кПа). Визначте масову частку гідроген пероксиду в розчині.
13.Які кислоти діють на молібден і вольфрам? Як перетворити ці метали на водорозчинні сполуки, використовуючи луг чи речовини з основними властивостями? Напишіть рівняння реакцій.
14.Чи однаково змінюються хімічні властивості простих речовин та сполук елементів (оксидів, гідроксидів) в ряду Cr – Mo – W? Дайте необхідні пояснення.
15.Чому для Хрому та Сульфуру подібні тільки лише сполуки – похідні вищих валентних станів елементів? Чи існує така подібність між сполуками Cульфуру (VI) та Молібдену (VI), Сульфуру (VI) та Вольфраму (VI)?
Самостійна аудиторна робота
1.Виконання дослідів, описаних в даних методичних вказівках.
2.Обговорення результатів та оформлення висновків.
3.Оформлення та захист протоколу.
4.Відповіді на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці.
5.Розв'язування розрахункових задач, запропонованих викладачем.
Експериментальна частина Завдання 1. Хром
1.1. Відношення хрому до кислот
Покладіть у три пробірки по невеликому кусочку хрому і додайте по 2-3 см3 : у першу – розбавленої хлоридної кислоти, у другу – розбавленої сульфатної кислоти, у третю – розбавленої нітратної кислоти. Спостерігайте за протіканням реакцій спочатку при кімнатній температурі, а потім при нагріванні. Повторіть досліди з концентрованими кислотами. Чому хром не взаємодіє з концентрованою HNO3? Напишіть відповідні рівняння реакцій.
1.2. Одержання хрому(III) оксиду
Наважку амонію дихромату (1-2 г) помістіть у фарфоровий тигель і злегка підігрійте для початку реакції. Після охолодження тигля зважте порошок хрому (III) оксиду і обчисліть процентний вихід. Напишіть рівняння реакції.
1.3.Дослідження розчинності хрому (III) оксиду
В п’ять пробірок помістіть по одному мікрошпателю хрому (III) оксиду і додайте по 0,5 см3: в першу – дистильованої води, в другу – розбавленої HCl; в третю – розбавленої Н2 SО4; в четверту – розбавленої НNО3; в п’яту – розбавленого розчину NaOH.
Що при цьому відбувається? Повторіть досліди з концентрованими розчинами. Напишіть рівняння реакцій.
1.4.Одержання та властивості хрому(III) гідроксиду
Одержіть осад хрому (III) гідроксиду обережним (краплями при перемішуванні) додаванням розчину натрію гідроксиду до 3-4 см3 розчину солі хрому (III). Поділіть розчин на дві пробірки. До однієї додайте розчин HCl, до другої – надлишок розчину NaOH. Відзначте різницю в забарвленні розчинів. Напишіть рівняння проведених реакцій. Розчин хроміту натрію збережіть для наступних дослідів.
1.5.Гідроліз солей хрому (III)
1.5.1.Гідроліз хрому (III) сульфату
В пробірку помістіть декілька кристаликів хрому (III) сульфату, додайте 1-2 см3 води і розмішайте паличкою до повного розчинення солі. За допомогою універсального індикатора визначіть рН середовища. Напишіть рівняння першої стадії гідролізу солі.
1.5.2.Гідроліз натрію хроміту
Розчин натрію хроміту, одержаний при дії на розчин солі хрому (ІІІ) надлишком розчину NaOH, помістіть у водяну ванну і нагрійте його до випадання осаду. Напишіть рівняння реакції.
1.6.Оксидація сполук хрому (III)
а) У пробірку з хромітом натрію додайте 1-2 краплі розчину лугу і 3-5 крапель 3%-ного розчину гідрогенпероксиду. Нагрійте суміш на водяній ванні до переходу від зеленого забарвлення розчину до жовтого, що вказує на утворення в розчині натрію хромату. Напишіть рівняння реакції.
б) В пробірку з 5-6 краплями хрому (III) сульфату додайте 2-3 краплини сульфатної або нітратної кислоти і один мікрошпатель натрію бісмутату (NaBiO3). Вміст пробірки добре перемішайте і підігрійте. Дайте осісти надлишку бісмутату натрію і відмітьте появу в розчині оранжевого забарвлення.