Заняття №39

ТЕМА: Загальна характеристика s- та d-елементів. Гідроген та його сполуки. Лужні та лужноземельні метали. Лабораторна робота.

АКТУАЛЬНІСТЬ: Гідроген, лужні та лужноземельні метали у складі різних сполук входять до складу різних лікарських препаратів, які широко використовуються в фармацевтичній практиці.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Ознайомлення та вивчення властивостей Гідрогену, лужних та лужноземельних металів.

ЗНАТИ: -ізотопи Гідрогену;

-хімічні та фізичні властивості водню, лужних та лужноземельних

металів;

-структуру зовнішнього електронного рівня елементів IА та IIА

підгруп;

-хімічні властивості гілрогену пероксиду.

ВМІТИ: -теоретично обгрунтувати можливі типи молекул Гідрогену;

-урівнювати оксидаційно-відновні реакції за участю елементів IА

та IIА підгруп;

-проводити порівняльну характеристику фізико-хімічних

властивостей елементів на основі електронної будови їх атомів.

Самостійна позааудиторна робота

1.Напишіть усі теоретично можливі типи молекул Гідрогену, різні за ізотопним складом.

2.Наведіть приклади сполук, у яких Гідроген поводить себе, як типовий галоген.

3.Добування металів IА та IIА підгруп, їх зберігання та застосування.

4.Біологічна роль елементів IА та IIА підгруп.

5.Оксидаційно-відновні властивості гідрогену пероксиду.

6.Хімічні та фізичні властивості води. Важка вода.

7.Яка маса калію карбонату міститься в 400 см³ 0,2н розчину?

8.Через 40 г розчину з масовою часткою натрію гідроксиду 10% пропустили 2,24 дм³ вуглекислого газу (н.у.). Яка сіль та якої маси утворилася при цьому?

9.За допомогою відповідних рівнянь реакцій здійсніть перетворення:

Na₂CO₃ → NaHCO₃ → Na₂CO₃ → BaCO₃ → CO₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂.

10.На нейтралізацію розчину, утвореного при взаємодії кальцію гідриду з водою, використано 104 см³ розчину хлоридної кислоти з масовою часткою 10% (ρ=1,049 г/см³). Обчисліть масу кальцію гідриду та об’єм водню, що виділився (н.у.).

11.Що таке гіпс? Як відбувається його термічний розклад? Де застосовують один із продуктів розкладу та яка властивість речовини використовується при цьому?

12.Напишіть рівняння хімічних реакцій:

а) KO₃ + KI + H₂SO₄ →

б) Na₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ →

в) K₂O₂ + H₂S →

г) Na₂O₂ + N₂H₄ + H₂SO₄ →

д) Na₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ →

е) Na₂O₂ + H₂SO₄ →

13.Обчисліть об’єм 2н розчину хлоридної кислоти, необхідний для нейтралізації розчину, що містить 20,2 г натрію гідроксиду.

14.Визначити рН розчину, в 1 л якого міститься 0,2 г натрію гідроксиду. Дисоціацію лугу вважати повною.

15.Яка маса гідрогену хлориду міститься в 0,25 дм³ 10,52% розчину хлоридної кислоти з густиною 1,05 г/см³.

16.Обчисліть молярність 40% розчину натрію гідроксиду, питома густина якого дорівнює 1,45 г/см³.

17.При розчиненні 1 г вапняку у хлоридній кислоті одержано 168 см³ газу (н.у). Визначте масову частку в % кальцій карбонату у вапняку, що містить некарбонатні домішки.

18.Обчисліть масову частку KOH (%) в 2М розчині , питома густина якого дорівнює 1,14 г/см³.