Контрольні питання

1.Перечисліть технічні та лабораторні методи одержання водню?

2.Чому атомарний водень значно активніший від звичайного?

3.Чому Гідроген займає в періодичній системі елементів двоїсте положення?

4.На основі яких властивостей водень можна вважати універсальним джерелом енергії?

5.Будова молекули гідрогену пероксиду та його добування.

6.Застосування в медицині гідрогену пероксиду.

7.Вода, поширення в природі. Твердість води, способи її усунення.

8.Оксиди, гідроксиди, гідриди, карбіди, сульфіди, нітриди, пероксиди елементів IА та IIА підгруп. Структура. Добування. Взаємодія з водою.

9.Солі елементів IА та IIА підгруп. Застосування.

10.Методи добування соди. Застосування в медицині.

11.Вкажіть суму молярних мас сполук, що утворюються при окисненні на повітрі натрію і калію.

12.Обчисліть масову частку калій сульфату в 0,5М його розчині з густиною 1,11 г/см³.

13.Визначте рН 0,02М розчину КОН за умови, що a=1.

14.У циліндр з водою опустили 5 г кальцію. Який об'єм газу (н.у.) при цьому утвориться?

15.Вода, яка містить лише Mg(HCO₃)₂, має твердість 3,5 моль/м³. Яка маса магнію гідрокарбонату міститься в 200 дм³ такої води?

16.Чому дорівнює карбонатна твердість води, якщо в 1 дм³ її міститься 0,292 г Mg(HCO₃)₂ і 0,2025 г Ca(HCO₃)₂?

16.Чому дорівнює твердість води, якщо для її усунення до 50 дм³ води необхідно додати 21,2 г натрію карбонату?

17.Крізь розчин, що містить 22,4 г калій гідроксиду, пропустили 9,9 г вуглекислого газу. Які утворилися солі та яка маса кожної з них?

18.При повному термічному розкладі кальцій карбонату, що містив домішку кварцового піску, із 20 г речовини утворилося 12 г залишку. Визначте масову частку домішки у кальцій карбонаті.

19.Після прожарювання 8 г суміші кальцій карбонату та барій карбонату утворився залишок оксидів масою 5 г. Якою була масова частка кальцій карбонату у вихідній суміші?

20.Визначте масу натрію, яку треба розчинити в 1 дм³ води, щоб добути розчин лугу з масовою часткою 2%.

21.Скільки грамів кристалогідрату BaCl₂•2H₂O та води треба взяти для приготування 200 г 5,7%-го розчину барій хлориду?

Самостійна аудиторна робота

1.Виконання дослідів, описаних в даних методичних вказівках.

2.Обговорення результатів та оформлення висновків.

3.Оформлення та захист протоколу.

4.Відповіді на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці.

5.Розв'язування розрахункових задач, запропонованих викладачем.

6.Урівнювання рівнянь реакцій, запропонованих викладачем.

Експериментальна частина Завдання 1. Одержання водню з води за допомогою кальцію

Покладіть у пробірку 2-3 невеликі кусочки кальцію, налийте 4-5 см дистильованої води, закрийте корком з відтягнутою скляною трубкою і закріпіть її в затискачі штатива. Зверніть увагу на перебіг реакції.

Через 2-3 хв. перевірте чистоту водню. Для цього надіньте на газовідвідну трубку, перевернену отвором вниз суху пробірку і зберіть у пробірці водень. Через 1-2 хв., не перевертаючи, зніміть пробірку і закривши отвір великим пальцем піднесіть її до полум'я пальника, а потім відвівши палець від отвору, підпаліть водень. Якщо при цьому полум'я проскакує всередину пробірки з вибухом, то з приладу повітря ще не витіснилося. Проробіть те саме кілька разів, поки водень не буде загорятися спокійно (з глухим, слабким звуком). Коли повітря повністю витісниться з приладу, запаліть водень при виході його з трубки. Зверніть увагу на блідо-блакитне полум'я водню. Над полум'ям потримайте круглодонну колбочку, наповнену холодною водою. Зверніть увагу на утворення на стінці колби крапельок води. Доведіть наявність лугу в пробірці за допомогою червоного лакмусового папірця. Напишіть рівняння реакцій. Прилад збережіть зібраним для дослідів з воднем.