Заняття № 30

ТЕМА: Загальна характеристика р-елементів. р-Елементи IIIA групи.

АКТУАЛЬНІСТЬ: дана робота необхідна студентам для знання властивостей елементів IIIA підгрупи, для закріплення і засвоєння знань з попередньо пройдених тем.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: З’ясувати значення елементів IIIA підгрупи та їх сполук в медичній та фармацевтичній практиці. Перевірити засвоєння студентами знань із раніше вивчених тем.

ЗНАТИ: -фізичні та хімічні властивості елементів IIIА підгрупи;

-характерні ступені оксидації елементів IIIА підгрупи;

-значення сполук елементів IIIA підгрупи для медицини і фармації;

-пройдений матеріал з тем: хімія елементів головних підгруп

періодичної системи Д.І.Менделєєва.

ВМІТИ: -записати характерні хімічні реакції елементів IIIА підгрупи;

-розв'язувати типові розрахункові задачі;

-застосовувати знання з пройдених тем на практиці.

Самостійна позааудиторна робота

1.Біологічна роль галогенів, застосування їх сполук у фармації.

2.Оксигеновмісні сполуки Брому та Йоду. Стійкість оксигеновмісних кислот в розчинах і вільному стані, їх оксидаційно-відновні властивості.

3.Галогенангідриди, їх кислотно-основні властивості.

4.Оксиген та Сульфур як органогени. Фізико-хімічні основи застосування елементів VIA підгрупи в медицині і фармації.

5.Сполуки Сульфуру (VI). Властивості розведеної та концентрованої сульфатної кислоти.

6.Тіосульфатна кислота і її солі. Відновні властивості тіосульфатів.

7.Похідні Фосфору в живих організмах. Застосування сполук фосфору у фармації.

8.Нітритна та нітратна кислоти, одержання, оксидаційно-відновні властивості. Взаємодія нітратної кислоти з металами та неметалами.

9.Бінарні сполуки Карбону: гідриди, оксиди, карбіди, галогеніди, сірковуглець. Карбамід.

10.Загальна характеристика Силіцію та Германію. Сполуки Силіцію з металами і неметалами.

11.Естери ортоборатної кислоти. Біологічна роль Бору. Антисептичні властивості ортоборатної кислоти та її солей.

12.Амфотерність Алюмінію і його сполук. Йон Алюмінію як комплексоутворювач. Безводні солі Алюмінію і кристалогідрати.

13.Хімічні основи застосування сполук Літію, Натрію, Калію, Магнію, Кальцію, Барію в медицині та фармації.

14.Особливості сполук лужних металів, їх розчинність у воді.

15.Амфотерність Берилію і його сполук. Утворення комплексних сполук. Отруйність Берилію і його сполук.

16.Чому алюміній, незважаючи на його високу хімічну активність, стійкий на повітрі? Як змінюються властивості алюмінію після нанесення на його поверхню невеликої кількості розчину Hg(NO₃)₂ і чому? Напишіть відповідні хімічні реакції.

17.Чому алюміній розчиняється в концентрованих розчинах амоній хлориду та натрій карбонату?

18.На нейтралізацію 2,9 г кислоти, утвореної елементом VI групи періодичної системи, витрачено 1,6 г натрій гідроксиду. Визначте формулу кислоти.

19.Сполука Бору з Гідрогеном містить (за масою) 21,9% Гідрогену. Зразок її масою 2 г при тиску 98,5 кПа та температурі 25˚С займає об’єм 1,814 дм³. Визначте формулу сполуки.

20.До 50 г розчину сульфату металічного елемента з масовою часткою солі 6,84% добавили надлишок барій хлориду. Утворилося 7 г осаду. Сульфат якого елемента використали в досліді?

21.До 19,6 г ортофосфатної кислоти добавили 16,8 г калій гідроксиду. Які утворилися солі та яка маса кожної з них?

22.Скільки грамів аміаку можна добути, нагріваючи суміш з 4 г амоній хлориду та 5 г кальцій оксиду, якщо вихід становить 90% від теоретично можливого?

23.Чи вистачить 7 г калій сульфату для повного осадження Барію з розчину, що містить7,32 г BaCl₂•2H₂O.