Самостійна позааудиторна робота.

1.Електронна структура атомів елементів IVA підгрупи в нормальному і збудженому стані. Характерні ступені оксидації.

2.Лінійна будова молекули карбону (IV) оксиду, її дипольний момент і валентний кут. Методи його добування.

3.Реакції приєднання карбону (II) оксиду до галогенів (добування фосгену) та металів (добування карбонілів).

4.Фізичні та хімічні властивості силіцію (IV) оксиду.

5.Стануму (II) і (IV) оксиди, їх характерні фізичні і хімічні властивості. Відношення до кислот і лугів.

6.Найважливіші солі плюмбуму та їх використання.

7.Сполуки елементів IVA підгрупи, які застосовуються в медичній та фармацевтичній практиці.

8.Пояснити руйнування звичайного скла лугами та флуороводнем.

9.Скласти рівняння розчинення сплаву олова та свинцю: а) у розведеній нітратній кислоті; б) при нагріванні у концентрованій нітратній кислоті; в) в концентрованій та розведеній сульфатній кислоті.

10.При пропусканні 100 дм³ повітря через розчин барій гідроксиду утворилось 264 мг осаду. Визначте масову частку (в %) СО₂ в повітрі.

11.Який об’єм 2н розчину натрію гідроксиду необхідно додати до 200 г 5%-го розчину стануму (II) хлориду, щоб його преревести в натрію станіт?

12.При кип’ятінні 10 дм³ води, що містить кальцію гідрокарбонат, випав осад масою 0,45 г. Яка маса солі в розчині?

13.Який об’єм ацетилену (н.у.) можна одержати з 10 кг кальцій карбіду?

14.Який об’єм вуглекислого газу можна отримати з 210 г NaHCO₃: а) прожарюванням; б) дією кислоти?

15.Хімічний склад звичайного скла часто виражають формулою Na₂O•CaO•6SiO₂. Яку масу силіцій (IV) оксиду, що містить 15% домішок, треба взяти для виробництва 1 т скла?

16.Вуглекислий газ, що добули при повному термічному розкладі 4,2 г магній карбонату, був поглинутий розчином, що містить 2,4 г натрію гідроксиду. Визначте солі – продукти перетворення та обчисліть їх маси.

17.Після пропускання вуглекислого газу крізь 200 г розчину кальцій гідроксиду з масовою часткою 0,74% виділилося 1,5 г осаду. Обчисліть об’єм пропущеного газу за нормальних умов.

18.Який об’єм за нормальних умов займають 1,2•10²⁴ молекул вуглекислого газу?

19.Маса 3,38 дм³ карбон (II) оксиду при температурі 27˚С та тиску 380 кПа дорівнює 10,4 г. Який об’єм повітря необхідний для спалювання цього газу?

Контрольні питання

1.Приклади реакцій, де елементи IVA підгрупи проявляють оксидаційно-відновні властивості.

2.Сполуки Карбону з азотом. Диціан, його добування, фізичні і хімічні властивості. Взаємодія з водою і лугами.

3.Ціанідна кислота, її солі, застосування

4.Ціанатна кислота (HCNO), її солі, застосування. Таутомерні форми.

5.Роданідна кислота (HCNS), її солі. Добування і застосування.

6.Силікатні кислоти. Навести приклади орто- та метасилікатних кислот.

7.Розчинні і нерозчинні силікати. Добування, властивості, застосування. Який склад штучних силікатів, де вони знаходять застосування?

8.Властивості оксидів Германію.

9.Взаємодія дисульфіду стануму з розчинами лугів і амонію сульфіду.

10.Плюмбатна кислота, її орто- та метаформи.

11.Оксидаційні властивості плюмбуму (IV) оксиду.

12.Солі орто- та метаплюмбатних кислот, їх графічне зображення і використання.

13.Використання солей Плюмбуму в медицині й аналітичній практиці провізора.

14.Хімізм токсичної дії солей Плюмбуму.

15.Визначити процентну та нормальну концентрацію розчину стануму (II) хлориду, що був одержаний змішуванням 2 дм³ 20%-го розчину (ρ=1,19 г/см³) і 1,5 дм³ 5%-го розчину (ρ=1,04 г/см³).

16.При розчиненні деякої кількості кальцію карбонату в хлоридній кислоті виділився вуглекислий газ, який пропустили через розчин КОН. В результаті реакції утворилось 40 г калію карбонату. Яка маса CaCO₃ була розчинена в кислоті?

17.Розкладом 14,2 г суміші кальцію карбонату та магнію карбонату одержали 6,6 г вуглекислого газу (н.у.). Обчисліть масу кальцію карбонату та магнію карбонату в суміші.