4.5.Одержання і властивості галогенідів аргентуму

Налийте в три пробірки по 1-2 см³ розчинів: у першу – натрію хлориду; у другу –калію броміду, в третю − калію йодиду. Додайте в кожну пробірку по декілька крапель розчину аргентуму нітрату. Зверніть увагу на те, який колір одержаних осадів. Вміст кожної пробірки розділіть на дві частини.

До одержаних осадів в перших пробірках додайте по 1-2 см³ розбавленої хлоридної, сульфатної або нітратної кислот і переконайтесь, що галогеніди аргентуму в розбавлених кислотах не розчиняються. Злийте з осадів рідину і до кожного з них додайте по 2-3 см³ розбавленого розчину аміаку. Зверніть увагу на те, що на відміну від аргентуму хлориду, аргентуму йодид не розчиняється зовсім, а аргентуму бромід розчиняється лише частково. Додайте до розчину диамінаргентуму хлориду [Ag(NH₃)₂]Cl розбавленої кислоти до слабокислого середовища і спостерігайте осідання аргентуму хлориду. Долийте трохи нітратної кислоти також у пробірку з аргентуму бромідом. Напишіть рівняння реакції.

Завдання 5. Сполуки Цинку і Кадмію

1.1.Розчинення цинку і кадмію в кислотах і лугах

а) В чотири пробірки помістіть по 1 мікрошпателю цинкового пилу і додайте по 0,5 см³ розбавленого розчину: в першу – хлоридної, в другу – сульфатної, в третю – нітратної кислоти, в четверту – розчину лугу. Що спостерігається? Напишіть рівняння реакції. Повторіть дослід з концентрованими розчинами кислот і лугу. Напишіть рівняння реакцій.

б) Повторіть вказані досліди з металічним кадмієм. Напишіть рівняння реакцій.

1.2.Одержання гідроксидів цинку і кадмію та дослідження їх властивостей

У дві пробірки налийте по 3-4 краплі розчину солі Цинку, у дві інші – розчину солі Кадмію. До кожної пробірки додайте 1 краплю натрію гідроксиду і спостерігайте утворення білих драглистих осадів гідроксидів. Перевірте їх розчинність в розбавленій хлоридній кислоті і надлишку лугу. Які властивості проявляють гідроксиди обох металів? Напишіть рівняння реакцій.

1.3.Одержання комплексних сполук Цинку і Кадмію

Помістіть в одну пробірку 0,5 см³ розчину солі Цинку, в другу – солі Кадмію і додайте краплями розбавлений розчин аміаку до розчинення осадів.

Враховуючи, що характерним координаційним числом для обидвох йонів-комплексоутворювачів є 4, напишіть рівняння реакцій, рівняння дисоціації комплексів та вирази для констант нестійкості. Назвіть вказані комплексні сполуки. Знайдіть у довіднику значення констант нестійкості. Який комплексний йон більш стійкий і чому?

1.4.Відновлювальні властивості цинку

Помістіть у фарфоровий тигель два мікрошпателі цинкового пилу, 0,5 см³ розчину калію нітрату і 2-3 краплі концентрованого розчину натрію гідроксиду. Повільно нагрівайте на полум’ї пальника. Піднесіть папірець універсального індикатора і визначіть за запахом, який газ виділяється. Яка сіль Цинку утворюється? Напишіть рівняння реакції і визначіть коефіцієнти рівняння методом електронного балансу.

1.5.Одержання цинку оксиду

Покладіть у фарфоровий тигель декілька мікрошпателів цинкового пилу і нагрівайте на полум’ї до утворення білого порошку цинку оксиду. Одержаний порошок розділіть на дві пробірки і до одної додайте розбавлений розчин хлоридної кислоти, до другої – розчин лугу. Що спостерігається? Напишіть рівняння реакції.