Контрольні питання

1.Якого типу хімічний зв'язок в молекулах галогенів?

2.Яким чином змінюється величина енергії йонізації в VIIА підгрупі?

3.Можливі ступені оксидації галогенів.

4.Густина Флуору і Хлору по відношенню до повітря і водню.

5.Агрегатний стан галогенів, фізичні та біологічні властивості галогенів.

6.Методи добування галогенів.

7.Реакції галогенів з металами і неметалами.

8.Галогеноводневі кислоти, їх фізичні і хімічні властивості, солі галогеновмісних кислот.

9.Хімічні властивості оксигеновмісних кислот галогенів.

10.Природні сполуки галогенів.

11.Яка маса йоду виділиться при взаємодії надлишку калію йодиду з 300 см³ 6%-го розчину калію перманганату (ρ=1,08 г/см³) в кислому середовищі?

12.Знайти молярність 40%-го розчину хлоридної кислоти, густина якого 1,15 г/см³.

13.Закінчити рівняння реакцій:

а) MnO₂ + HCl →

б) K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ →

в) KI + KMnO₄ + H₂SO₄ →

г) KI + KIO₃ + H₂SO₄ →

д) I₂ + Cl₂ + H₂O →

14.Як добувають хлорати, бромати та йодати? Напишіть рівняння хімічних реакцій. Чи можна виділити хлоратну, броматну та йодатну кислоти у вільному стані?

15.Визначте рН 0,01М розчинів HClO та HClO₄.

16.Поясніть, чому перхлоратна кислота є однією з найсильніших кислот, а йон ClO₄^- утворює найменш стійкі донорно-акцепторні зв’язки?

17.Нагріванням 2,72 г хлориду металічного елемента з концентрованою сульфатною кислотою добуто 3,22 г сульфату. Яку сіль було використано для проведення даної реакції?

18.Який об’єм води слід долити до 100 см³ розчину хлоридної кислоти з масовою часткою HCl 20% та густиною 1,14 г/ см³, щоб приготувати розчин з масовою часткою HCl 6%?

Самостійна аудиторна робота

1.Виконання дослідів, описаних в даних методичних вказівках.

2.Обговорення результатів та оформлення висновків.

3.Оформлення та захист протоколу.

4.Відповіді на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці.

5.Розв'язування розрахункових задач, запропонованих викладачем.

Експериментальна частина Завдання 1. Одержання галогенів

В одну суху пробірку насипте 0,5 г хлориду, в другу - броміду, в третю - йодиду калію. В кожну пробірку добавте таку ж кількість сухого КMnО₄. Змочіть вміст пробірок 2М розчином H₂SO₄ і нагрійте на фоні білого паперу. Спостерігайте утворення галогенів. Результати спостережень записують в лабораторний журнал. Напишіть відповідні рівняння реакції,

Завдання 2. Властивості галогенів

2.1.Сублімація йоду.

Покладіть у склянку (без носика) кілька кристаликів йоду і закрийте його круглодонною колбочкою з холодною водою. Повільно нагрійте склянку з йодом на пісочній бані і спостерігайте заповнення склянки парами йоду. При цьому кристалики йоду безпосередньо перетворюються в пару, минаючи рідкий стан. На холодному дні колбочки можна состерігати утворення кристаликів йоду.

2.2.Реакція виявлення вільного йоду

В три пробірки внесіть 5-6 крапель свіжоприготованого крохмального клейстеру і добавте по 1-2 краплі хлорної, бромної і йодної води. Спостерігайте зміну кольорів розчинів. Наявність якого галогену в вільному стані можна визначити за допомогою крохмалю? На шматочки білого хліба, картоплі, білого буряка нанесіть одну-дві краплі йодної води. Що спостерігається? На що вказують одержані результати?