Завдання 2. Одержання водню з кислот

Покладіть в одну пробірку кілька гранул цинку, а в другу - кілька шматочків заліза. Додайте в кожну пробірку по 1-2 см розведеної хлоридної кислоти і спостерігайте перебіг реакцій. Переконайтеся, що з пробірки виділяється чистий водень (див. дослід 1). Проробіть той самий дослід з розведеною сульфатною кислотою замість хлоридної. Напишіть рівняння реакцій.

Завдання 3. Одержання водню з розчину лугу

Покладіть у пробірку кілька кусочків алюмінієвих ошурок, додайте розчину NаОН, закріпіть пробірку в затискачі штатива, закрийте її корком з відтягнутою трубкою і спостерігайте перебіг реакції. Спочатку реакція відбувається повільно, а потім досить бурхливо. Доведіть, що в результаті реакції виділяється водень. Напишіть рівняння реакції.

Завдання 4. Відновні властивості водню в момент виділення

Налийте в дві пробірки по 1-2 см розведеної сульфатної кислоти і долийте декілька крапель розчину калію перманганату. Додайте в одну з пробірок кусочок цинку, а в другу - пропустіть водень, зануривши кінець газовідвідної трубки в розчин. Зверніть увагу на те, що обезбарвлення розчинів в обох пробірках відбувається з різною швидкістю. Напишіть рівняння реакції, знаючи, що манган відновлються до двовалентного.

Завдання 5. Вивчення взаємодії лужних та лужноземельних металів з водою

У три пробірки налийте 1-2 см води і помістіть кусочки очищених: а)металічного натрію; б)металічного магнію; в)металічного кальцію. Спостерігайте виділення газу. Ті пробірки, де реакція протікає недостатньо інтенсивно, підігрійте. Після закінчення реакції реакційну суміш охолодіть і добавте декілька крапель фенолфталеїну. Що ви спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції. Визначіть оксидник і відновник

Завдання 6. Забарвлення полум'я йонами лужних та лужноземельних металів

Внесіть дротинку з нержавіючої сталі з петлею на кінці в полум'я пальника і прожарте її до припинення забарвлення полум'я. Охолоджену дротинку змочіть у розчині відповідної солі або занурте в кристали цієї солі і внесіть у полум'я пальника. Відмітьте колір полум'я і занесіть його в таблицю. Дротинку прожарюйте, доки забарвлення не зникне, після чого проведіть дослід з наступною сіллю.

Таблиця

Колір полум'я, викликаний йонами лужних та лужноземельних металів.

Йони лужних металів		Йони лужноземельних металів
Йон	Колір полум’я	Йон	Колір полум’я
Li+

Зробіть відповідні висновки.

Завдання 7. Утворення та усунення карбонатної твердості води

У пробірку до половини її об'єму налийте вапняної води і опустіть в неї газовідвідну трубку від апарата Кіппа, зарядженого мармуром і хлоридною кислотою. Пропускайте в розчин несильний струмінь газу і слідкуйте, щоб розчин не викидало цим струменем із пробірки. Відмітьте появу осаду кальцію карбонату. Продовжуйте пропускати СО₂ до повного розчинення осаду, який супроводжується утворенням кальцію гідрокарбонату Са(НСО₃)₂. Напишіть рівняння реакції. Як називається вода, що містить кальцію гідрокарбонат?

Отриманий розчин розділіть на дві пробірки:

• Половину отриманого розчину обережно нагрійте до кипіння і утворення осаду кальцію карбонату. Напишіть рівняння реакції розкладу Са(НСО₃)₂ при кип'ятінні.

• До другої половини розчину добавте декілька крапель розчину NаОН до утворення осаду СаСO₃. Напишіть рівняння реакції.