Заняття №24

ТЕМА: р-Елементи VIA групи. Оксиген, Сульфур, Селен, Телур.

АКТУАЛЬНІСТЬ: майбутні провізори повинні знати властивості елементів VІА підгрупи та їх біологічну роль для застосування в наступній фармацевтичній практиці.

Навчальні цілі: Вивчення фізичних і хімічних властивості елементів vіа підгрупи. Ознайомлення з біологічним значенням елементів via підгрупи та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.

ЗНАТИ: -загальну характеристику елементів VIA підгрупи;

-сполуки Оксигену та Сульфуру з Гідрогеном;

-біологічну роль сполук Оксигену, Сульфуру, Селену, Телуру.

ВМІТИ:-записувати оксидаційно-відновні реакції за участю елементів VIA

підгрупи;

-скласти електронні формули елементів VIA підгрупи в нормальному

та збудженому стані;

-пояснювати утворення хімічних зв’язків в молекулах Оксигену,

Сульфуру та їх сполук за допомогою методу Валентних Зв’язків.

Самостійна позааудиторна робота

1.Бінарні сполуки Оксигену: надпероксиди, пероксиди, оксиди, озоніди.

2.Методи добування елементів VIA підгрупи у промисловості та лабораторії.

3.Сполуки Сульфуру з від’ємними ступенями оксидації.

4.Сульфатна кислота, сульфати. Використання в промисловості.

5.Хлороводень, що виділився внаслідок взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з 11,7 г кристалічної солі, розчинили в 42,7 г води. Яка масова частка добутого розчину хлоридної кислоти?

6. 10 г суміші натрій карбонату та натрій сульфату обробили надлишком розчину хлоридної кислоти, отримавши при цьому 1,12 дм³ газу. Які масові частки солей у суміші?

7.З 400 г 60%-ї сульфатної кислоти випарували 200 г води. Чому дорівнює масова частка розчину, що залишився?

8.Сплавили 0,48 г сірки та 1,040 г цинку. До сплаву додали надлишок хлоридної кислоти. Визначте склад сплаву та об’єми газоподібних речовин, що виділились при взаємодії сплаву з кислотою.

9.На розчин, який містить 50 г натрію хлориду та натрію нітрату, подіяли надлишком розчину аргентуму нітрату. При цьому утворилось 28,7 г осаду. Визначте масові частки солей натрію у суміші.

10.Обчисліть масу сульфуру, що міститься в 10 т мідної руди, масова частка CuFeS₂ в якій становить 73%.

11.Який об’єм 34%-ї сульфатної кислоти густиною 1,24 г/см³ витратиться на розчинення 6,0 г цинку? Який об’єм H₂S при цьому утвориться?

Контрольні питання

1.Хімічні основи застосування сірки та її сполук в медицині, фармації, фармацевтичному аналізі.

2.Кислотні властивості сульфідної кислоти. Порівняння сили цієї кислоти з кабонатною кислотою.

3.Яка геометрична форма молекул O₃, SO₂, SO₃, сульфат- і сульфіт-йонів?

4.Оксидаційно-відновна двоїстість сульфітної кислоти.

5.Оксигеновмісні кислоти Сульфуру, Селену, Телуру.

6.Графічні формули надкислот Сульфуру.

7.Біологічна роль Сульфуру (сульфгідрильні групи і дисульфідні містки в білках).

8.У якій масі води необхідно розчинити 25 г CuSO₄•5H₂O, щоб одержати 8%-ий розчин CuSO₄?

9.При розчиненні 0,4 г деякої речовини у 10 г води, температура замерзання розчину знижується на 1,25˚С. Обчислити молярну масу розчиненої речовини.

10.Визначте масову частку насиченого розчину сірководню, якщо відомо, що при н.у. в 1 дм³ води розчиняється 2,63 дм³ сірководню.

11.Який об’єм сірководню необхідно розчинити в 293,3 см³ води, щоб добути сульфідну кислоту з масовою часткою сірководню 1,2%?

12.У воді об’ємом 2 дм³ розчинили 5,6 дм³ сірководню. Обчисліть масову частку, молярну та моляльну концентрації H₂S у розчині.