Практична робота Властивості алканів. Їх ідентифікація.

Дослід 1. Хімічні властивості алканів.

У три маленькі пробірки внести по 5-6 крапель н-гексану. Додати в першу пробірку 6 крапель бромної води, в другу – 2-3 краплі розчину калій перманганату, а в третю—стільки ж концентрованої сульфатної кислоти. Вміст кожної пробірки енергійно струсити.

Чи відбулися зміни в пробірках?

Дати обґрунтовану відповідь.

Дослід 2. Реакція галогенування.

У дві сухі пробірки налити по 1 см³ н-гексану і долити по 5 крапель розчину брому в тетрахлорметані. Одну пробірку затемнити, а другу помістити на пряме сонячне світло або опромінити кварцевою лампою. Коли в освітленій пробірці будуть помічені зміни, порівняти з пробіркою, що знаходилась у темряві. Занурити скляну паличку в склянку з розчином аміаку і піднести її до отвору пробірки, яка була опромінена.

Яка речовина виділилась з пробірки?

В яких умовах відбувається реакція заміщення (в темряві чи на світлі)?

Написати рівняння галогенування н-гексану.

Дослід 3. Добування та властивості метану.

У суху пробірку внести шар в 2–3 см³ суміші безводного натрій ацетату з натронним вапном. Закрити пробірку корком із газовідвідною трубкою і закріпити її горизонтально в штативі. Окремо налити в одну пробірку розчину KMnO₄, в другу – бромної води. Пробірку з сумішшю нагрівати і почергово вносити кінець газовідвідної трубки спочатку в розчин KMnO₄, а потім Br₂-воду. Що спостерігається в першому і другому випадках? Пояснити причину явища.

Не припиняючи нагрівання суміші, запалити газ, що виділяється.

Написати рівняння реакції одержання метану та його горіння..

Дослід 4. Дослідження реакційної здатності алканів (фармакопейна проба).

На предметне скло нанести на невеликій відстані одна від другої по 2 краплі розчину KMnO₄і концентрованої H₂SO₄. Кожну з крапель змішати з вазеліновим маслом.

Що при цьому спостерігається?

Зробити висновок про реакційну здатність алканів.

Дослід 5. Реакція Вюрца.

В пробірку внести 2 см³ йодетану, 1 краплю каталізатора (ацетонітрилу) і два маленькі кусочки металічного натрію. Вміст пробірки швидко закрити корком із газовідвідною трубкою і обережно нагрівати до початку реакції (далі реакція проходитиме без нагрівання). Коли повітря з пробірки буде витіснене підпалити газ, що виділяється.

Порівняти полум'я горіння метану і бутану.

Написати рівняння реакцій одержання бутану за методом Вюрца та його повного горіння.

Питання вихідного рівня знань

1. Де у природі зустрічається метан і як його називають?

2. В якому співвідношенні метан з киснем утворює вибухонебезпечну суміш?

3. Що означає вислів – "Метан - Адам органічного світу".

4. Екологічні проблеми пов'язані з природними джерелами вуглеводнів та їх використанням.

5. Ізомеризація алканів.

6. Ізомерія циклоалканів. Різні форми молекул.

7. Яким полум’ям горять алкани? Їх практичне використання.

8. Написати рівняння реакцій за допомогою, яких можна здійснити такі перетворення: а) Al₄C₃  бутан; б) етан  2,3 – диметилбутан.

9. З якими із наведених сполук реагує бутан: а) конц. Н₂SO₄,(20 ⁰С); б) HNO₃ розв. (140 ⁰С); в) Br₂ у темряві та на світлі.

10. Знайти формулу вуглеводню, густина за воднем якого дорівнює 28. Дати назву і написати формули його ізомерів.