- •Заняття №1
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота Завдання 1. Ознайомлення з основними правилами техніки безпеки в лабораторії неорганічної хімії.
- •Завдання 2. Ознайомлення з основними правилами надання першої допомоги при нещасних випадках.
- •Завдання 3. Фільтрація та декантація
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Завдання 4. Кристалізація
- •Хід роботи
- •Завдання 5. Дистиляція
- •Хід роботи
- •Завдання 6. Сублімація
- •Хід роботи
- •Література
- •Заняття №2
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Література
- •Заняття №3
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №4
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •1.Закон Гесса та наслідки з нього.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №5
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •1.Закон Гесса та наслідки з нього.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №6
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Реагуючих речовин Прилади, посуд і реактиви:
- •Методичні вказівки
- •Завдання 2. Залежність швидкості реакції від температури
- •Методичні вказівки
- •Заняття №7
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №8
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №9
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №10
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Завдання 2. Комплексні сполуки з комплексним аніоном Прилади, посуд, реактиви:
- •Методичні вказівки а) Утворення калію тетрайодобісмутату
- •Заняття №11
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №12
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Завдання 1. Приготування розчину заданої процентної концентрації з більш концентрованого розчину I води
- •Хід роботи
- •I I Вapiaнт (за густиною):
- •Завдання 2. Приготування розчину заданої процентної концентрації з двох розчинів різної концентрації за їх густиною.
- •Хід роботи
- •Завдання 3. Приготування розчину заданої молярної й моляльної концентрацій з двох розчинів різної концентрації. Прилади, посуд, реактиви
- •Хід роботи
- •Завдання 4. Приготування розчину заданої молярної концентрації з твердої речовини.
- •Хід роботи
- •Література
- •Заняття №13
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №14
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •7.Розчинність газів, її залежність від температури і тиску.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття № 15
- •Самостійна позааудиторна робота
- •2.Вплив різних факторів на електролітичну дисоціацію.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Методи визначення рН розчинів
- •Експериментальна частина Прилади, посуд, реактиви:
- •Методичні вказівки:
- •Вимірювання водневого показника розчинів.
- •Заняття № 16
- •Самостійна позааудиторна робота
- •3.Вплив різних факторів на електролітичну дисоціацію.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття № 17
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки: Завдання 1. Peaкцiя сepeдoвищa пpи гiдpoлізi coлeй
- •Завдання 2. Bплив тeмпepaтуpи нa гідpoлiз
- •Література
- •Заняття № 18
- •Знати: -процеси оксидації та відновлення;
- •Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Kонтрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Деякі додаткові вказівки
- •Заняття №19
- •Знати: -процеси оксидації та відновлення;
- •Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №20
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Перелік питань з модуля №1
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №9
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
Заняття №3
ТЕМА: Класифікація та номенклатура неорганічних речовин.
АКТУАЛЬНІСТЬ: знання нової української хімічної номенклатури необхідні майбутнім провізорам для використання в умовах складу, аптеки, контрольно-аналітичної лабораторії та підприємств, які виготовляють лікарські форми і полегшує подальше вивчення хімічних елементів.Знання фізичних та хімічних властивостей необхідні майбутнім провізорам для використання в умовах складу, аптеки, контрольно-аналітичної лабораторії та підприємств, які виготовляють лікарські форми.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчити нову українську номенклатуру хімічних елементів, простих речовин, оксидів, гідроксидів, кислот та солей. Застосування основних принципів хімічної номенклатури в конкретних ситуаціях фармацевтичної практики.Вивчити фізичні, хімічні властивості, добування оксидів, гідроксидів, кислот та солей, а також їх застосування в медичній практиці.
ЗНАТИ: -латинські назви елементів;
-українські назви елементів та оксидів;
-валентність та ступінь оксидації елементів в оксидах;
-класифікацію гідратів оксидів: основних, кислотних та
амфотерних;
-латинські та українські назви гідроксидів, кислот;
-валентність та ступінь оксидації елементів в кислотах;
-Латинські та українські назви солей;
-класифікацію солей: середні, кислі, основні, подвійні, змішані.
-фізичні та хімічні властивості оксидів,гідроксидів,кислот та солей;
-валентність та ступінь оксидації елементів в оксидах, гідроксидах,
кислотах та солях;
-добування оксидів, гідроксидів, кислот та солей.
ВМІТИ: -застосовувати назви і властивості елементів, оксидів, кислот,
основ та солей в фармацевтичній практиці;
-проводити класифікацію неорганічних сполук.
-застосовувати оксиди, кислоти, основи та солі в фармацевтичній практиці;
-проводити класифікацію неорганічних сполук.
Самостійна позааудиторна робота
1.Написати символ елемента за його назвою і назвати елемент (латинські та українські назви) за його символом.
2.Вивчити, в яких елементів їх назви відрізняються від назв відповідних простих речовин.
3.Написати хімічні формули оксидів, кислот, основ та солей за їх назвою, назви речовин за їх формулою.
4.Визначати валентність та ступінь оксидації елементів в оксидах, кислотах, основах та солях.
5.Розрізняти кислотні, основні, амфотерні та несолетворні оксиди.
6.Писати графічні формули оксидів, кислот, основ та солей.
7.Проводити класифікацію солей.
8.Хімічні властивості оксидів, кислот, основ та солей.
9.Способи добування оксидів, кислот, основ та солей.
10.Напишіть формули кислотних оксидів, які відповідають кислотам: H2SeO4, H2Cr2O7, HMnO4, HNO3, HNO2, H3PO4, H2SO3. Дайте назву цим оксидам.
11.Дайте назву таким сполукам: Ni(OH)NO3, MgNH4PO4, K2CO3, PbO, Hg(NO3)2, NaHCO3, Ba(OH)2.
12.Напишіть рівняння реакцій:
а) N2O3 + H2O →
б) CrO3 + H2O →
в) Mn2O7 + H2O →
г) Fe2O3 + HClO4 →
д) ZnO + Na2O →
е) Al2O3 + NaOH →
є) P2O5 + Ba(OH)2 →
ж) Cl2O + H2O →
13.Які з перелічених кислот утворюють кислі солі: HI, H2S, H2SO4, H3PO4, CH3COOH? Написати їх формули. Дати назви.
14.З якими з перелічених нижче речовин буде реагувати хлоридна кислота: N2O5, CaO, Zn(OH)2, AgNO3, H2SO4, FeO? Складіть рівняння реакцій.
15.Написати рівняння реакцій, що свідчать про основний характер оксидів: K2O, CaO, FeO, HgO, Al2O3.
16.Написати рівняння реакцій, що свідчать про кислотний характер оксидів: SO3, P2O5, SiO2.
17.Назвіть солі, при нагріванні яких можна добути оксиди: CaCO3, KNO3, Pb(NO3)2, Na2CO3, Al2(SO4)3, MgSiO3. Складіть рівняння відповідних реакцій.
18.Складіть рівняння тих реакцій, які можливі, та дайте необхідні пояснення:
а) Сu + H2SO4 (розб.)→
б) Mg + HNO3 (конц.)→
в) Zn + H3PO4 (надл.)→
г) Ag + HNO3 (розб.)→
д) Bi + HCl →