Заняття №14

ТЕМА: Колігативні властивості розчинів

АКТУАЛЬНІСТЬ: важливими фізіологічними рідинами (кров, лімфа та ін.) є розчини. Знання колігативних властивостей розчинів необхідне студентам для застосування у фармацевтичній практиці.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчити фізико-хімічні властивості розведених розчинів. Оволодіти методикою кріоскопічного визначення молекулярної маси лікарських речовин.

ЗНАТИ: -властивості розчинів;

-поняття осмосу та осмотичний тиск.

ВМІТИ: -сформулювати закони Рауля та Генрі;

-розв'язувати типові розрахункові задачі.

Самостійна позааудиторна робота

1.В чому полягає різниця між дифузією та осмосом? Які фактори впливають на величину осмотичного тиску?

2.Дифузія в розчинах.

3.Температури замерзання і кипіння розчинів.

4.Поняття про ебуліоскопічну та кріоскопічну сталі розчинників.

5.Ізотонічні, гіпотонічні, гіпертонічні розчини, їх роль у фармацевтичній практиці та медицині.

6.У 490 г води розчинили 10 г натрію хлориду. Для утвореного розчину знайти: а) масову частку розчиненої речовини; б) молярну концентрацію; в) моляльну концентрацію; г) нормальну концентрацію; д) температуру кипіння; е) температуру замерзання; є) осмотичний тиск.

7.Знайдіть масу солі, яка утворюється в результаті зливання 0,5 дм³ розчину з масовою часткою натрію гідроксиду 20% (густина розчину 1,22 г/см³) і 0,5 кг розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 19,6%.

8.Обчисліть молярну, нормальну, моляльну концентрації та титр розчину з масовою часткою алюмінію сульфату 10% (ρ=1,105 г/см³).

9.Знайти молярну масу аніліну, якщо його розчин з масовою часткою аніліну 1% при 0˚С має осмотичний тиск 244 кПа. Густину розчину вважати рівною густині води.

10.У 350 г води розчинили 50 г сахарози С₁₂H₂₂O₁₁. Для утвореного розчину знайти: а) масову частку розчиненої речовини; б) молярну концентрацію; в) моляльну концентрацію; г) нормальну концентрацію; д) температуру кипіння; е) температуру замерзання; є) осмотичний тиск.

11.Визначте масову частку CuSO₄ в розчині, що одержаний при розчиненні 25 г мідного купоросу в 175 г води.

12.Визначити молекулярну масу органічної речовини, якщо розчин, який містить 0,83 г цієї речовини і 20 см³ води, замерзає при температурі –0,7˚С.

Контрольні питання

1.Поняття про колігативні властивості розчинів.

2.Перший і другий закони Генрі.

3.Закони Вант-Гоффа.

4.Осмос і осмотичний тиск. Їх роль у біологічних системах.

5.Ізотонічний коефіцієнт. Його фізичний зміст.

6.Кріоскопія, ебуліоскопія, осмометрія та їх застосування.

7.Розчинність газів, її залежність від температури і тиску.

8.Закон розподілу.

9.Обчислити температуру замерзання та кипіння розчину, який містить 9 г глюкози С₆Н₁₂О₆ в 100 г води.

10.Водно-спиртовий розчин, який містить 15% спирту (густина 0,97 г/см³), кристалізується при –10,26С. Знайти молекулярну масу спирту.

11.Обчисліть процентну концентрацію водного розчину метанолу, температура кристалізації якого –2,79С. Кріоскопічна стала води дорівнює 1,86.

12.Обчислити температуру кипіння 5%-го розчину нафталіну С₁₀Н₈ у бензолі. Температура кипіння бензолу 80,2С. Ебуліоскопічна константа його дорівнює 2,57.

13.Обчислити процентну, молярну, моляльну, нормальну концентрації розчину ортофосфатної кислоти, одержаного розчиненням 18 г кислоти у 282 см³ води, якщо густина розчину дорівнює 1,031 г/см³.

14.Через 100 см³ розчину NaOH (С_н=0,2 моль/дм³) пропустили 448 см³ SO₂ (н.у.). Яка сіль утворилась? Обчисліть її масу.