Література

1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

4.Конспект лекцій.

5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.

13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.

14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.

15.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.

16.Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв’язок. К.: Вища школа, 1993. –309 с.

Заняття №20

ТЕМА: Підсумковий контроль модуля № 1 «Загальна хімія».

АКТУАЛЬНІСТЬ: основні закони хімії, теоретичний розрахунок еквівалентів простих і складних речовин, знання та навики зі складання формул комплексних сполук, їх добування та властивості, вміння проводити розрахунки та володіти технікою приготування розчинів з заданою концентрацією необхідні студенту у подальшій фармацевтичній практиці необхідне майбутнім провізорам для використання в умовах аптеки, контрольно-аналітичної лабораторії та підприємств, які виготовляють лікарські форми.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: перевірити ступінь засвоєння знань студентами із раніше вивчених тем.

ЗНАТИ: -пройдений матеріал з тем: комплексні сполуки, розчини, теорія

електролітичної дисоціації, гідроліз, теорія кислот та основ,

оксидаційно-відновні реакції.

ВМІТИ: -визначати оксидник та відновник в реакціях;

-писати дисоціацію комплексних сполук;

-застосовувати знання з пройдених тем на практиці.

Самостійна позааудиторна робота

1.Закінчіть рівняння реакцій:

а) Cu + HNO₃ (к.)

б) K₂Cr₂O₇ + K₂S + H₂O 

в) Cl₂ + I₂ + H₂O 

г) Zn + HNO₃ (р.)

д) Sn + HNO₃ (к.)

2.Закінчити рівняння оксидаційно-відновних реакцій, визначте оксидник та відновник, вкажіть процеси оксидації та відновлення й тип реакцій:

а) HClO₃ → ClO₂ + HClO₄ + H₂O

б) Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O

в) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

г) KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

д) AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂

е) K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

є) As₂S₃ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO

3.Чому дорівнюють ступінь та константа гідролізу амоній хлориду в 0,03М розчині, якщо рН розчину становить 5,5?

4.Як переконатися, не проводячи розрахунків та вимірювань, що гідроліз таких солей, як натрію карбонат, цинку хлорид, калію сульфіт, плюмбуму нітрат, відбувається практично лише за першою стадією?

5.Як можна змістити рівновагу гідролізу? Написати рівняння гідролізу солей: NH₄Cl, CH₃COONa, CH₃COONH₄.

6.Обчисліть ступінь гідролізу 0,1М та 0,001М розчинів калію ціаніду. Зробіть висновок про вплив концентрації солі на ступінь гідролізу.

7.Серед наведених сполук вкажіть солі, які гідролізують: Al₂(SO₄)₃, K₂S, KJ, Pb(NO₃)₂, NaCl. Напишіть йонно-молекулярні рівняння реакцій їх гідролізу.

8.Складіть йонні рівняння реакцій між:

а) купруму сульфатом та сірководнем;

б) плюмбуму гідроксидом та хлоридною кислотою.

9.Знайти молярну та нормальну концентрації 49% розчину ортофосфатної кислоти (ρ=1,85 г/см³).

10.Який об’єм 40%-го розчину хлоридної кислоти з густиною 1,28 г/см³ необхідно взяти для приготування: а) 200 см³ 0,4М розчину; б) 2 дм³ 0,15н розчину.

11.Який об’єм сульфатної кислоти (густина 1,84 г/см³) і яку масу води треба взяти для приготування 100 см³ 15%-го розчину сульфатної кислоти (густина 1,12 г/см³).

12.Хлороводень, що виділився внаслідок взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з 11,7 г кухонної солі, розчинили в 42,7 г води. Яка масова частка добутого розчину хлоридної кислоти?

13.Обчислити молярну концентрацію розчину, в якому масова частка натрію хлориду 20 %, а густина розчину – 1,2 г/см³.

14.Визначте масову частку хлоридної кислоти в розчині, де молярна концентрація кислоти дорівнює 8 моль/дм³, а густина розчину – 1,23 г/см³.

15.Який об’єм 0,1н розчину сульфатної кислоти можна приготувати з 80 см³ 0,75М розчину тієї ж кислоти?

16.У воді об’ємом 2 дм³ розчинили 5,6 дм³ сірководню. Обчисліть масову частку, молярну та моляльну концентрації H₂S у розчині.

17.Написати формули таких комплексних сполук, обгрунтувати вибір йону-комплексоутворювачу та навести їх назви: 3NaF•AlF₃, Ba(OH)₂•Cu(OH)₂, CoCl₃•5NH₃•H₂O, KCl•PtCl₄•NH₃, 2Ca(CN)₂•Fe(CN)₂.

18.Напишіть координаційні формули сполук з координаційним числом Кобальту (III), що дорівнює 6: Co(NO₃)₃•3NaNO₂, CoCl₃•5NH₃, CoCl₃•4NH₃. Назвіть одержані комплекси.

19.Написати формулу комплексної сполуки за її назвою: а) калію гексаціаноферат (III); б) калію діамінтетранітрокобальтат (III); в) тетрааміндихлорокобальт (III) хлорид; г) тетраамінкупрум (II) гідроксид; д) триакватрифлуорохром (III); е) гексааміннікель (II) хлорид; є) тетраамінкарбонатокобальт (III) сульфат; ж) аквапентаамініридій (III) йодид; з) натрій гексаціанохромат (III).