Контрольні питання

1.Хімічна теорія розчинів Д.І.Менделєєва.

2.Основні поняття: розчини, розчинники, розчинена речовина.

3.Насичений і ненасичений розчин.

4.Концентрований і розведений розчин.

5.Розчини газоподібних, рідких і твердих речовин.

6.Які види концентрацій залежать від температури і чому?

7.Що таке сольвати і гідрати? Які механізми лежать в основі процесів сольватації і гідратації?

8.Скільки грамів 30%-го розчину натрію хлориду треба додати до 300 г води, щоб одержати 10%-ий розчин солі?

9.Із 400 г 40%-го розчину сульфатної кислоти випарували 100 г води. Чому дорівнює процентна концентрація утвореного розчину кислоти?

10.Яка масова частка розчину нітратної кислоти, що має густину 1,184 г/см³ і молярну концентрацію 5,6 моль/дм³.

Самостійна аудиторна робота

1.Виконання дослідів, описаних в даних методичних вказівках.

2.Обговорення результатів та оформлення висновків.

3.Оформлення та захист протоколу.

4.Відповіді на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці.

5.Розв'язування розрахункових задач, запропонованих викладачем.

Хід роботи Теоретична частина

Основним параметром розчину, крім температури й тиску, є його склад. Склад розчину можна виразити декількома способами. Згідно з рекомендацією ІЮПАК, концентрацією розчиненої речовини (не розчину!) називають відношення кількості або маси розчиненої речовини до об’єму розчину. Концентрацію виражають в молях на дм³ або в грамах на дм³.

Концентрація - це відношення неоднотипних величин (відношення моля до дм³ або грама до дм³). Відношення однотипних величин (наприклад маси розчиненої речовини до маси розчинника) називається часткою розчиненої речовини. Отже, склад розчину можна виразити як концентрацією, так і часткою розчиненої речовини.

Масова частка - це відношення маси розчиненої речовини до маси розчину. Масову частку виражають в частках одиниці або у процентах (%) (0,5 або 50%) і позначають літерою  (омега).

Об’ємна частка – це відношення об’єму розчиненої речовини (газу або рідини) до об’єму розчинника і виражають у процентах.

Молярна концентрація (концентрація кількості речовини) (символ С_м, одиниці кмоль/м³ або моль/дм³) –відношення кількості розчиненої речовини до об’єму розчину (V).

Молярна концентрація еквівалентів – це відношення еквівалентної кількості розчиненої речовини до об’єму розчину. Позначають символом С_н і виражають в моль/дм³.

Кількісний склад розчину можна виражати і через моляльність –кількість розчиненої речовини, що міститься в 1000 г розчинника. Позначається С_m і виражається в одиницях моль/кг.

Іноді склад розчину виражають через його густину. Густина - це відношення маси розчину до його об’єму. Позначається  i виражається в кг/м³. Густину розчину визначають ареометром i за таблицями можна встановити склад розчину.

Склад розчину можна виражати також титром. Титром називають масу розчиненої речовини (в грамах), що міститься в 1 см³ розчину. Позначається літерою Т і виражається в г/см³.

Розчинність речовини виражають масою речовини, що може розчинитися в 100 масових частках розчинника при певній температурі (коефіцієнт розчинності).