Самостійна позааудиторна робота

1.Масова і об’ємна частки розчиненої речовини.

2.Концентрований і розведений розчин.

3.Молярна та нормальна концентрація.

4.Способи вираження концентрації розчинів.

5.Знайти молярну та нормальну концентрації 49% розчину ортофосфатної кислоти (ρ=1,85 г/см³).

6.Який об’єм 6М розчину хлоридної кислоти слід розбавити водою для приготування 250 см³ 2,5М розчину HCl?

7.До 800 см³ 3н розчину KOH долили 1,2 дм³ розчину з масовою часткою калій гідроксиду 12% та густиною 1,1 г/cм³. Чому дорівнює молярна концентрація речовини в добутому розчині?

Контрольні питання

1.Способи вираження складу розчину.

2.Коефіцієнти переведення одного виду концентрації в інший.

3.Що таке масова і об’ємна частки розчиненої речовини?

4.Що таке титр?

5.Які види концентрацій залежать від температури і чому?

6.На нейтралізацію 60 см³ 0,25н розчину сульфатної кислоти використано160 см³ розчину калію гідроксиду. Обчисліть нормальну концентрацію та титр розчину калію гідроксиду.

7.При розчиненні у воді 1 г калію хлориду було поглинуто 0,23 кДж теплоти. Визначити ентальпію розчинення солі.

8.Визначити молярну концентрацію та молярну концентрацію еквівалентів розчину сульфатної кислоти, якщо масова частка H₂SO₄ в ньому дорівнює 13%, а густина розчину – 1,09 г/см³.

9.Яка молярна концентрація розчину, приготовленого розчиненням 20 г MgSO₄•7H₂O у воді та доведеного до загального об’єму 500 см³?

Самостійна аудиторна робота

Відповідати на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці. Розв'язування розрахункових задач, запропонованих викладачем.

Література

1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

4.Конспект лекцій.

5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.

13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.

14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.

15.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.

16.Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв’язок. К.: Вища школа, 1993. –309 с.

17.Фримантл М. Химия в действии: В 2-х ч. / Пер. с англ. –М.: Мир, 1991. –Ч.1.-528 с.; Ч.2. –622 с.