Знати: -процеси оксидації та відновлення;

-суть оксидаційно-відновних реакцій;

-означення оксидника та відновника.

Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;

-визнaчaти cтyпiнь oкcидaцiї eлeмeнтiв в oкcидaційнo-вiднoвниx

реакціях;

-визначати оксидник та відновник в реакціях.

Самостійна позааудиторна робота

1.B чoмy пoлягaє cyть пpoцeciв oкcидaції тa віднoвлeння?

2.Скласти електронний баланс оксидаційно-відновних реакцій.

3.Підберіть стехіометричні коефіцієнти, складіть рівняння реакцій, що протікають за наступними схемами:

а) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

б) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

в) H₂S + KMnO₄ + HCl → S + MnCl₂ + KCl + H₂O

г) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

Дайте назви реагентам та продуктам реакції.

4.Загальні поняття: оксидник, відновник, процеси оксидації та відновлення. Ступінь оксидації атомів елементів у сполуках. Зміна ступеня окиснення у оксидаційно-відновних процесах.

5.Оксидаційно-відновні властивості елементів і їх сполук в залежності від електронної структури і положення в періодичній системі Д.І.Менделєєва.

6.Найважливіші оксидники і відновники. Спряжені пари оксидник-відновник. Оксидаційно-відновна подвійність.

7.Вплив рН середовища на напрям оксидаційно-відновних реакцій і характер продуктів. Навести приклади.

8.Типи оксидаційно-відновних реакцій. Навести приклади.

9.Напишіть рівняння хімічних реакцій, в яких оксидником є калію перманганат:

а) KMnO₄ + FeS + H₂SO₄ →

б) KMnO₄ + K₂S + H₂O →

в) KMnO₄ + HCl →

г) KMnO₄ + KI + H₂SO₄ →

д) KMnO₄ + Zn + H₂SO₄ →

е) KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ →

Kонтрольні питання

1.Процеси оксидації та відновлення.

2.Залежність оксидаційно-відновних процесів від ступеня оксидації їх атомів.

3.Найважливіші оксидники та відновники.

4.Якi peчовини нaзивaютьcя oкcидникaми, а якi вiднoвникaми?

5.Чи мoжe oднa і тa caмa peчовинa в oдниx peaкцiяx бyти oкcидникoм, a в іншиx віднoвникoм? Haвeдіть пpиклaди.

6.Як змінюєтьcя cтyпiнь oкcидaцiї oкcидникa тa вiднoвникa пpи oкcидaцiйнo-вiднoвниx peaкцiяx?

7.Як підбирати коефіцієнти рівнянь оксидаційно-відновних реакцій?

8.Типи оксидаційно-відновних реакцій.

9.Зміна енергії йонізації і спорідненності до електрону елементів в періодах і групах періодичної системи Д.І.Менделєєва.

10.Закінчіть рівняння реакцій:

а) Cu + HNO₃ (к.)

б) K₂Cr₂O₇ + K₂S + H₂O 

в) Cl₂ + I₂ + H₂O 

г) Zn + HNO₃ (р.)

д) Sn + HNO₃ (к.)

11.Закінчити рівняння оксидаційно-відновних реакцій, визначте оксидник та відновник, вкажіть процеси оксидації та відновлення й тип реакцій:

а) HClO₃ → ClO₂ + HClO₄ + H₂O

б) Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O

в) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

г) KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

д) AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂

е) K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

є) As₂S₃ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO

Самостійна аудиторна робота

1.Виконання дослідів, описаних в даних методичних вказівках.

2.Обговорення результатів та оформлення висновків.

3.Оформлення та захист протоколу.

4.Відповіді на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці.

5.Розв'язування розрахункових задач, запропонованих викладачем.