Перелік питань з модуля №1

1.Предмет хімія. Основні поняття хімії (система, тіло, хімічна система, фаза, компонент).

2.Атомно-молекулярне вчення.

3. Основні закони хімії.

4.Газові закони.

5.Закон еквівалентів. Закон Авогадро.

6.Хімічна термодинаміка. Екзо- та ендотермічні реакціі. Закон збереження енергії.

7.Внутрішня енергія, ентальпія. Перший і другий закони термодинаміки.

8.Термохімічні рівняння. Закони Лавуазьє та Гесса.

9.Ентропія, енергія Гіббса. Вплив зміни вільної енергії на можливість проходження реакції.

10.Хімічна кінетика. Швидкість хімічних реакцій та фактори, які на неї впливають. Закон дії мас.

11.Енергія активації. Перехідний стан системи. Рівняння Арреніуса.

12.Каталіз та його види. Утворення активованих комплексів.

13.Хімічна рівновага. Принцип ле Шательє. Вплив зовнішніх факторів на хімічну рівновагу.

14.Періодичний закон і періодична система Д.І.Менделєєва. Структура періодичної системи.

15.Розміщення s-, p-, d-, f-елементів у періодичній системі. Розміри атомів та йонів. Зміна атомних та йонних радіусів у періодах і групах.

16.Будова атома. Ядерна модель Резерфорда. Постулати Бора.

17.Корпускулярно-хвильова двоїстість фотона. Рівняння Планка. Рівняння де Бройля. Принцип невизначеності Гейзенберга.

18.Енергетичні рівні. Квантові числа.

19.Принцип мінімуму енергії. Принцип Паулі. Правило Гунда. Правила Клечковського.

20.Вплив електронної будови атомів на властивості елементів. Електронегативність. Потенціал йонізації. Спорідненість до електрона.

21.Природа хімічного звязку. Міцність, довжина, полярність, енергія хімічного звязку.

22.Ковалентний звязок.

23.Йонний, металічний, водневий звязок.

24.Метод Валентних Звязків.

25.Метод Молекулярних Орбіталей.

26.Комплексні сполуки. Координаційна теорія Вернера.

27.Класифікація комплексних сполук, їх структура.

28.Комплексоутворення та дисоціація комплексних сполук. Константа нестійкості.

29.Класифікація розчинів.

30.Теорії розчинів.

31.Методи вираження складу розчинів.

32.Закон Генрі.

33.Поняття про фазову рівновагу. Правило фаз Гіббса.

34.Діаграма стану води.

35.Температури замерзання та кипіння розчинів. Закони Рауля.

36.Осмос. Осмотичний тиск.

37.Теорія електролітичної дисоціації. Класифікація електролітів.

38.Ступінь та константа електролітичної дисоціації.

39.Йонний добуток води. Водневий показник. Буферні розчини.

40.Механізм реакції гідролізу.

41.Ступінь та константа гідролізу, взаємозвязок між ними.

42.Залежність гідролізу від різних факторів.

43.Електролітична теорія кислот і основ Арреніуса.

44.Поняття про колоїдний розчин та його властивості.

45.Поняття про оксидаційно- відновні реакції.

46.Типи оксидаційно-відновних реакцій.

47.Фактори, що впливають на оксидаційно відновні реакції.

48.Ступінь оксидації. Електронегативність.

Самостійна аудиторна робота

Написати тестові завдання за варіантом, запропонованим викладачем. Відповідати на питання викладача, які будуть задаватися студентам з вивчених тем.