- •Заняття №1
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота Завдання 1. Ознайомлення з основними правилами техніки безпеки в лабораторії неорганічної хімії.
- •Завдання 2. Ознайомлення з основними правилами надання першої допомоги при нещасних випадках.
- •Завдання 3. Фільтрація та декантація
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Завдання 4. Кристалізація
- •Хід роботи
- •Завдання 5. Дистиляція
- •Хід роботи
- •Завдання 6. Сублімація
- •Хід роботи
- •Література
- •Заняття №2
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Література
- •Заняття №3
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №4
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •1.Закон Гесса та наслідки з нього.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №5
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •1.Закон Гесса та наслідки з нього.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №6
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Реагуючих речовин Прилади, посуд і реактиви:
- •Методичні вказівки
- •Завдання 2. Залежність швидкості реакції від температури
- •Методичні вказівки
- •Заняття №7
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №8
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №9
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №10
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Завдання 2. Комплексні сполуки з комплексним аніоном Прилади, посуд, реактиви:
- •Методичні вказівки а) Утворення калію тетрайодобісмутату
- •Заняття №11
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №12
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Завдання 1. Приготування розчину заданої процентної концентрації з більш концентрованого розчину I води
- •Хід роботи
- •I I Вapiaнт (за густиною):
- •Завдання 2. Приготування розчину заданої процентної концентрації з двох розчинів різної концентрації за їх густиною.
- •Хід роботи
- •Завдання 3. Приготування розчину заданої молярної й моляльної концентрацій з двох розчинів різної концентрації. Прилади, посуд, реактиви
- •Хід роботи
- •Завдання 4. Приготування розчину заданої молярної концентрації з твердої речовини.
- •Хід роботи
- •Література
- •Заняття №13
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №14
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •7.Розчинність газів, її залежність від температури і тиску.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття № 15
- •Самостійна позааудиторна робота
- •2.Вплив різних факторів на електролітичну дисоціацію.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Методи визначення рН розчинів
- •Експериментальна частина Прилади, посуд, реактиви:
- •Методичні вказівки:
- •Вимірювання водневого показника розчинів.
- •Заняття № 16
- •Самостійна позааудиторна робота
- •3.Вплив різних факторів на електролітичну дисоціацію.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття № 17
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки: Завдання 1. Peaкцiя сepeдoвищa пpи гiдpoлізi coлeй
- •Завдання 2. Bплив тeмпepaтуpи нa гідpoлiз
- •Література
- •Заняття № 18
- •Знати: -процеси оксидації та відновлення;
- •Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Kонтрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Деякі додаткові вказівки
- •Заняття №19
- •Знати: -процеси оксидації та відновлення;
- •Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №20
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Перелік питань з модуля №1
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №9
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
Самостійна позааудиторна робота
1.Назви (українські та латинські) елементів та простих речовин.
2.Сучасне формулювання періодичного закону Д.І.Менделєєва.
3.Структура періодичної системи елементів.
4.Варіанти періодичної системи елементів.
5.Знаходження місця положення елементів в періодичній системі за електронними формулами.
6.Який елемент має електронну структуру, аналогічну електронній структурі Mg2+ йону?
7.Наведіть електронну формулу атома кальцію. До якої родини елементів він належить?
8.Назвати елемент і охарактеризувати його хімічні властивості за електронною будовою атома, валентні електрони якого – 4s13d5. Наведіть приклади практичного використання цього елементу.
9.Чи є атоми Фосфору та Арсену, Сульфуру та Селену повними електронними аналогами і чому?
10.Напишіть електронну будову атомів з порядковими номерами 105, 110 та 112. З якими відомими елементами вони повинні мати подібні властивості?
11.В чому виявляється подібність елементів, що розташовані в періодичній системі по вертикалі, горизонталі та діагоналі? Чим можна пояснити таку подібність?
12.Поясніть суть терміну лантаноїдне стиснення. Як воно впливає на властивості елементів, що розташовані після Лютецію?
13.Складіть електронні і графічні формули атомів Хлору, Фосфору, Диспрозію, Церію і вкажіть їх валентні можливості.
14.Визначити, яким елементам в періодичній системі відповідають наступні електронні конфігурації: 3s23p3; 6s25d1; 4f66s2; 7s26d15f10. Вкажіть номер періоду, групу, підгрупу, родину для цих елементів.
15.Напишіть електронні формули йонів:а) Mn2+; б) Cu2+; в) Sn2+; г) Sn4+; д) S2-; е) Ti4+; є) Br-.
16.Скільки всіх орбіталей в атома Оксигену?
17.Постулати Бора та їх застосування.
18.Правило Гунда та правило Клечковського.
19.Структура валентного електронного шару атомів елементів виражена формулами: а) 5s25p4; б) 3d54s1. Визначте порядковий номер і назву елементу.
20.Правила складання електронних формул.
21.Корпускулярно-хвильовий дуалізм мікрочастинок. Рівняння де Бройля.
22.На якій підставі Хром і Сульфур, Фосфор і Ванадій розміщують в одній групі періодичної системи? Чому їх розміщують в різних підгрупах?
23.Обчисліть енергію фотона (в Дж і еВ) в спектрі атома Неону, якщо довжина хвилі фотона λ=485,0 нм.
24.Знайдіть довжину хвилі, яка відповідає електрону, що рухається в прискорювачі електронів з швидкістю ν=6•106 м/с. Маса електрона рівна 9,1•10-31 кг.
25.Спінове квантове число, його символ і значення.
26.Чим характеризується рух електрона навколо ядра?
27.Принцип заповнення рівнів, підрівнів, орбіталей.
28.Вказати номер елементу, в якого: а) закінчується заповнення електронами орбіталей 5d; б) починається 5р.
Контрольні питання
1.Періодичний закон у формулюванні Д.І.Менделєєва і в сучасному формулюванні.
2.Поняття про великі та малі періоди, групи та підгрупи, родини хімічних елементів в системі хімічних елементів.
3.Структура періодичної системи. Електронні аналоги.
4.Назви підгруп елементів.
5.Родини елементів: родина Феруму, платинових металів.
6.Ряди лантаноїдів та актиноїдів.
7.Залежність властивостей елементів від положення в періодичній системі.
8.Зміна властивостей елементів у підгрупах та періодах.
9.Сучасне формулювання понять: масове число і порядковий номер елемента, ізотопи, ізобари.
10.Значення періодичного закону для розвитку природничих наук.
11.Роль зовнішніх електронних оболонок для хімічних властивостей елементів.
12.Який елемент має найбільше значення електронегативності? Як пояснити те, що цей елемент не має максимальної енергії споріднення до електрона?
13.Серед наведених нижче електронних конфігурацій вказати нереальні і пояснити причину неможливості їх реалізації: а) 1p3, б) 3p6, в) 2s2, г) 2d2, д) 3p7.
14.Записати електронні формули атомів елементів з зарядом ядра: а) 9; б) 18; в) 43; г) 56; д) 87; е) 101. Скласти графічні формули (схеми) заповнення електронами валентних орбіталей цих атомів.
15.Ядерна модель атома Резерфорда.
16.Теорія будови атома Гідрогену за Бором.
17.Енергетичні рівні.
18.Квантові числа.
19.Принцип заборони Паулі.Принцип мінімуму енергії.
20.Періодичність хімічних властивостей елементів, простих і складних речовин.
21.Символи, маси та заряди протона, нейтрона та електрона.
22.Квантово-механічна модель атому: електронна хмара, орбіталь, форми орбіталей, квантова комірка, напрямленність орбіталей.
23.Визначити квантові числа та навести графічне зображення валентних електронів для елементу Р (Фосфору).
24.У чому полягає відмінність в електронних конфігураціях атомів елементів головних та побічних підгруп періодичної системи? Навести приклади.
25.Перерахуйте електронні аналоги серед елементів VI групи періодичної системи. Написати в загальному вигляді електронні формули валентних підрівнів атомів цих елементів.