- •Заняття №1
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота Завдання 1. Ознайомлення з основними правилами техніки безпеки в лабораторії неорганічної хімії.
- •Завдання 2. Ознайомлення з основними правилами надання першої допомоги при нещасних випадках.
- •Завдання 3. Фільтрація та декантація
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Завдання 4. Кристалізація
- •Хід роботи
- •Завдання 5. Дистиляція
- •Хід роботи
- •Завдання 6. Сублімація
- •Хід роботи
- •Література
- •Заняття №2
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Література
- •Заняття №3
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №4
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •1.Закон Гесса та наслідки з нього.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №5
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •1.Закон Гесса та наслідки з нього.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №6
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Реагуючих речовин Прилади, посуд і реактиви:
- •Методичні вказівки
- •Завдання 2. Залежність швидкості реакції від температури
- •Методичні вказівки
- •Заняття №7
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №8
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №9
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №10
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Завдання 2. Комплексні сполуки з комплексним аніоном Прилади, посуд, реактиви:
- •Методичні вказівки а) Утворення калію тетрайодобісмутату
- •Заняття №11
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №12
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Завдання 1. Приготування розчину заданої процентної концентрації з більш концентрованого розчину I води
- •Хід роботи
- •I I Вapiaнт (за густиною):
- •Завдання 2. Приготування розчину заданої процентної концентрації з двох розчинів різної концентрації за їх густиною.
- •Хід роботи
- •Завдання 3. Приготування розчину заданої молярної й моляльної концентрацій з двох розчинів різної концентрації. Прилади, посуд, реактиви
- •Хід роботи
- •Завдання 4. Приготування розчину заданої молярної концентрації з твердої речовини.
- •Хід роботи
- •Література
- •Заняття №13
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №14
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •7.Розчинність газів, її залежність від температури і тиску.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття № 15
- •Самостійна позааудиторна робота
- •2.Вплив різних факторів на електролітичну дисоціацію.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Методи визначення рН розчинів
- •Експериментальна частина Прилади, посуд, реактиви:
- •Методичні вказівки:
- •Вимірювання водневого показника розчинів.
- •Заняття № 16
- •Самостійна позааудиторна робота
- •3.Вплив різних факторів на електролітичну дисоціацію.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття № 17
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки: Завдання 1. Peaкцiя сepeдoвищa пpи гiдpoлізi coлeй
- •Завдання 2. Bплив тeмпepaтуpи нa гідpoлiз
- •Література
- •Заняття № 18
- •Знати: -процеси оксидації та відновлення;
- •Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Kонтрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Деякі додаткові вказівки
- •Заняття №19
- •Знати: -процеси оксидації та відновлення;
- •Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №20
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Перелік питань з модуля №1
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №9
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
Самостійна позааудиторна робота
1.Визначення закону еквівалентів та його математичний вираз.
2.Енергія йонізації, спорідненність до електрона, електронегативність, відносна електронегативність. Характер їх зміни в періоді і групі.
3.Написати хімічні формули оксидів, кислот, основ та солей за їх назвою, назви речовин за їх формулою.
4.Методи визначення ентальпії.
5.Поняття про швидкість хімічних реакцій та фактори, що впливають на неї в гомогенних та гетерогенних системах.
6.Обчисліть, у скільки разів зміниться швидкість хімічної реакції при підвищенні температури від 70 до 100˚С, якщо температурний коефіцієнт данної реакції дорівнює 3.
7.Основи методів валентних зв’язків (ВЗ) та молекулярних орбіталей (МО).
8.Дипольний момент молекули та дипольний момент зв’язку.
9.Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку.
10.Основні газові закони. Рівняння Клапейрона-Менделєєва.
11.Термодинамічна стійкість хімічних сполук.
12.Стаціонарний та збуджений стан електронів в атомі. Валентні можливості атомів.
13.При якій температурі настає рівновага в системі:
CO(г.) + 2H2(г.) = CH3OH(р.); ∆Н˚298=-128,05 кДж?
14.Які з перелічених оксидів можна відновити алюмінієм при 298 К: CaO, FeO, Cr2O3? Відповідь обгрунтувати, обчисливши значення енергії Гіббса для кожної реакції.
Контрольні питання
1.Природа хімічного зв'язку.
2.Будова хімічних сполук.
3.Типи хімічного зв'язку:
а) ковалентний (полярний і неполярний)
б) йонний
в) металічний
г) водневий
4.Сили, які беруть участь в утворенні хімічного зв’язку, валентні електрони s-, p-, d-елементів.
5.Гібридизація атомних орбіталей (sp-, sp2-, sp3-гібридизація).
6.Валентні кути, міцність та енергія зв’язку.
7.Довжина хімічного зв'язку.
8.Насиченість та направленість ковалентного зв’язку.
9.Полярність і кратність зв’язку.
10.Електронегативність, її значення.
11.Основні положення атомно-молекулярного вчення.
12.Хімічні елементи. Прості і складні речовини. Алотропія.
13.Якісна і кількісна інформація, що міститься в хімічних формулах і рівняннях.
14.Атомна і молекулярна маса. Моль.
15.Закон збереження маси й енергії.
16.Закон постійності складу. Дальтоніди і бертоліди.
17.Еквівалент. Закон еквівалентів.
18.Поглинання і виділення різних видів енергії при хімічних перетвореннях.
19.Внутрішня енергія і ентальпія індивідуальних речовин і багатокомонентних систем. Їх зміна при екзо- та ендотермічних реакціях.
20.Термохімічні рівняння. Закон Гесса. Теплові ефекти реакцій, які протікають при сталих тиску і температурі.
21.Поняття про ентропію як міру невпорядкованості системи.
22.Енергія Гіббса як критерій самочинного протікання процесу.
23.Поняття швидкості хімічної реакції. Константа швидкості.
24.Фактори, що впливають на швидкість реакції у гомогенних і гетерогенних системах.
25.Залежність швидкості хімічної реакції від концентрації (закон дії мас) і температури (закон Арреніуса, правило Вант-Гоффа).
26.Енергія активації. Енергетичний бар’єр реакції. Активований комплекс.
27.Оборотні і необоротні реакції.
28.Зміщення хімічної рівноваги при зміні умов проходження реакції відповідно принципу Ле-Шательє.
29.Періодичний закон Д.І.Менделєєва та його трактування на основі сучасної теорії будови атома. Періодична система елементів, її структура.
30.Періодичний характер змін властивостей атомів елементів: радіус атомів, енергія йонізації, спорідненність до електрону, електронегативність.
31.Основні етапи розвитку уявлень про будову атома.
32.Квантовий характер випромінювання та поглинання енергії.
33.Постулати Бора.
34.Корпускулярно-хвильовий дуалізм мікрочастинок (електронів). Рівняння де Бройля.
35.Хвильові властивості мікрочастинок (електронів) та принцип невизначенності Гейзенберга.
36.Квантові числа та їх найпростіша інтерпретація.
37.Принцип мінімуму енергії, принцип Паулі.
38.Правила Гунда та Клечковського.