- •Заняття №1
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота Завдання 1. Ознайомлення з основними правилами техніки безпеки в лабораторії неорганічної хімії.
- •Завдання 2. Ознайомлення з основними правилами надання першої допомоги при нещасних випадках.
- •Завдання 3. Фільтрація та декантація
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Завдання 4. Кристалізація
- •Хід роботи
- •Завдання 5. Дистиляція
- •Хід роботи
- •Завдання 6. Сублімація
- •Хід роботи
- •Література
- •Заняття №2
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Література
- •Заняття №3
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №4
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •1.Закон Гесса та наслідки з нього.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №5
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •1.Закон Гесса та наслідки з нього.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №6
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Реагуючих речовин Прилади, посуд і реактиви:
- •Методичні вказівки
- •Завдання 2. Залежність швидкості реакції від температури
- •Методичні вказівки
- •Заняття №7
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №8
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №9
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №10
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Завдання 2. Комплексні сполуки з комплексним аніоном Прилади, посуд, реактиви:
- •Методичні вказівки а) Утворення калію тетрайодобісмутату
- •Заняття №11
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №12
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Завдання 1. Приготування розчину заданої процентної концентрації з більш концентрованого розчину I води
- •Хід роботи
- •I I Вapiaнт (за густиною):
- •Завдання 2. Приготування розчину заданої процентної концентрації з двох розчинів різної концентрації за їх густиною.
- •Хід роботи
- •Завдання 3. Приготування розчину заданої молярної й моляльної концентрацій з двох розчинів різної концентрації. Прилади, посуд, реактиви
- •Хід роботи
- •Завдання 4. Приготування розчину заданої молярної концентрації з твердої речовини.
- •Хід роботи
- •Література
- •Заняття №13
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №14
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •7.Розчинність газів, її залежність від температури і тиску.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття № 15
- •Самостійна позааудиторна робота
- •2.Вплив різних факторів на електролітичну дисоціацію.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Методи визначення рН розчинів
- •Експериментальна частина Прилади, посуд, реактиви:
- •Методичні вказівки:
- •Вимірювання водневого показника розчинів.
- •Заняття № 16
- •Самостійна позааудиторна робота
- •3.Вплив різних факторів на електролітичну дисоціацію.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття № 17
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки: Завдання 1. Peaкцiя сepeдoвищa пpи гiдpoлізi coлeй
- •Завдання 2. Bплив тeмпepaтуpи нa гідpoлiз
- •Література
- •Заняття № 18
- •Знати: -процеси оксидації та відновлення;
- •Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Kонтрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Деякі додаткові вказівки
- •Заняття №19
- •Знати: -процеси оксидації та відновлення;
- •Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №20
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Перелік питань з модуля №1
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №9
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
Експериментальна частина
Завдання 1. Залежність швидкості хімічної реакції від концентрації
Реагуючих речовин Прилади, посуд і реактиви:
1.Штатив з пробірками
2.Секундомір
3.Розчин натрію тіосульфату (1н)
4.Сульфатна кислота (2н)
Методичні вказівки
Дослід зводиться до вимірювання часу помутніння розчину, яке можна зафіксувати візуально, в результаті утворення сірки за реакцією:
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2S2O3
H2S2O3 = H2O + SO2 + S↓
В ряд із п'яти пробірок налийте в кожну по 5 см3 розведеної H2SO4 (2н). У другий ряд із 5 пробірок налийте: в першу 5 см3 р-ну Na2S2O3 (1н), в другу – 4 см3 Na2S2O3 + 1 см3 H2O, в третю 3 см3 Na2S2O3 + 2 см3 H2O, в четверту – 2 см3 Na2S2O3 + 3 см3 H2O, в п'яту - 1 см3 Na2S2O3 + 4 см3 H2O. Відповідно концентрація в цих пробірках буде становити 0,5; 0,4; 0,3; 0,2; 0,1 моль/дм3 Na2S2O3. Після цього зливаємо попарно розчини з пробірок двох рядів і відмічаємо початок помутніння розчину. Час від початку зливання до початку помутніння (в секундах) записуємо в таблицю:
№ пробірки |
V Na2S2O3, Cм3 |
V H2O, cм3 |
V H2SO4, cм3 |
Конц. Na2S2O3 моль/дм3 |
Час Реакції, Сек. |
1 2 3 4 5 |
5 4 3 2 1 |
0 1 2 3 4 |
|
|
|
Побудуйте графік залежності швидкості реакції від концентрації (на осі абсцис – значення концентрації розчину Na2S2O3, на осі ординат – шкала швидкості v1).
Завдання 2. Залежність швидкості реакції від температури
Прилади, посуд і реактиви:
1.Штатив з пробірками – 8 шт.
2.Секундомір
3.Термометр – 3 шт.
4.Водяна ванна (склянка з водою) – 3 шт.
5.Електроплитка –3 шт.
6.Розчин натрію тіосульфату (1н)
7.Сульфатна кислота (2н)
Методичні вказівки
Для досліду використовуйте розчини Na2S2O3 і H2SO4 тих же концентрацій, що і в попередньому досліді.
Налийте в 4 пробірки по 5 см3 розчину Na2S2O3, а в інші 4 пробірки по 5 см3 сульфатної кислоти. Відмітьте температуру розчину, а також час зливання розчинів першої пари пробірок і час помутніння. Другу пару пробірок помістити в водяну ванну і нагріти до температури на 10оС вищої за кімнатну, злити їх і відмітити час помутніння. Третю пару пробірок нагріти до температури на 20о С вищої, ніж температура першої пробірки, злити розчини і відмітити час помутніння.
Аналогічний дослід провести з четвертою парою пробірок при температурі на 10о С вищою, ніж температура третьої пари пробірок. Результати записати в таблицю.
№ пробірки |
V Na2S2O3, см3 |
V H2SO4, см3 |
T, 0C |
Помутніння, сек. |
V=1/ |
1 2 3 4 |
5 5 5 5 |
5 5 5 5 |
tкімн tкімн+100С tкімн+200С tкімн+300С |
|
|
Побудувати графік, що ілюструє залежність умовної швидкості реакції від температури, для чого на осі абсцис позначити температуру досліду, а на осі ординат величини, зворотні часу появи помутніння розчину (v=1/). Зробити висновки з результатів досліду.
Завдання 3. Вплив каталізатора на швидкість реакції
Посуд і реактиви:
1.Штатив з двома пробірками
2.Гідрогену пероксид (H2O2) (3%)
3.Мангану (ІV) оксид
Методичні вказівки
В пробірку налити по 2 см3 гідрогену пероксиду. До однієї з них внести 0,01 г МnО2. Спостерігати, що відбувається в двох пробірках. Дослідити газ, що виділяється, тліючою скіпкою. Написати рівняння реакції і зробити висновки.
Завдання 4. Вплив величини поверхні реагуючих речовин на швидкість реакції в гетерогенній системі
Прилади, посуд і реактиви:
1.Штатив з 2 пробірками
2.Терези
3.Крейда (або мармур)
4.Хлоридна кислота (1н)
Методичні вказівки
Зважити на технічних терезах шматочок крейди масою 0,1 г і крейди у вигляді порошку також масою 0,1 г. У дві пробірки налити по 1 см3 р-ну хлоридної кислоти і внести одночасно наважки крейди. Відмітити, в якій пробірці реакція протікає швидше і пояснити причину.
ЛІТЕРАТУРА
1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.
2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.
3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.
4.Конспект лекцій.
5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.
6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.
7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.
8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.
9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.
10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.
11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.
12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.
13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.
14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.
15.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.
16.Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв’язок. К.: Вища школа, 1993. –309 с.
17.Фримантл М. Химия в действии: В 2-х ч. / Пер. с англ. –М.: Мир, 1991. –Ч.1.-528 с.; Ч.2. –622 с.