Заняття №4

ТЕМА: Основні поняття хімічної термодинаміки. Термохімія.

АКТУАЛЬНІСТЬ: знання методів визначення теплових ефектів, особливостей енергетики хімічних процесів, дозволяє теоретично передбачувати можливість протікання кожної хімічної реакції і є необхідні студентам для застосування в подальшій фармацевтичній практиці.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Навчитися вираховувати теплові ефекти та термодинамічні потенціали хімічних процесів, використовуючи таблиці термодинамічних величин, та вміти застосувати їх для характеристики хімічних сполук, визначення напрямку процесу.

ЗНАТИ: -поняття про теплові ефекти процесів;

-визначення ентальпії, ентропії та вільної енергії Гіббса;

-формулювання законів термодинаміки;

-основні поняття термодинаміки.

ВМІТИ: - визначати ентальпії розчинення та нейтралізації;

-записувати математичні вирази законів термодинаміки;

-визначати тепловий ефект реакції.

Самостійна позааудиторна робота

1.Предмет хімічної термодинаміки і термохімії.

2.Методи визначення ентальпії.

3.Термохімічні реакції. Термохімічні рівняння. Термодинамічна система знаків.

4.Термохімічні закони і розрахунки на їх основі.

5.Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та ентропій відповідних речовин, обчисліть ∆G реакції, яка протікає за рівнянням:

4NH₃(г) + 5O₂(г) = 4NO(г) + 6H₂O(г).

Визначте, чи можливий самочинний перебіг цієї реакції за стандартних умов.

6.Яка реакція термодинамічно можлива за стандартних умов:

а) CaCl₂(к) + Br₂(г) = CaBr₂(к) + Cl₂(г);

б) CaBr₂(к) + Cl₂(г) = CaCl₂(к) + Br₂(г).

7.Чи можлива при кімнатній температурі (298 К) реакція, що протікає за рівнянням:

H₂ (г)+ Cl₂ (г)= 2HCl (г)?

8.Яка різниця між можливою і спонтанною реакцією?

9.При горінні фосфіну виділяється 2360,8 кДж тепла. Знайти ентальпію утворення фосфіну.

10.Визначте стандартну ентальпію утворення ацетилену, виходячи з реакції:

C₂H₂(г) + 5/2O₂(г) = 2CO₂(г) + H₂O(г); ∆Н˚₂₉₈=-803,6кДж.

Контрольні питання

1.Закон Гесса та наслідки з нього.

2.Методи визначення теплових ефектів (ентальпій) хімічних та фізико-хімічних процесів.

3.Поняття про стандартне значення ентальпії.

4.Що таке термохімічні рівняння і чому в них можна ставити дробові коефіціенти?

5.Що називають теплотою утворення речовини?

6.Що називають теплотою гідратації, нейтралізації?

7.Формулювання законів термодинаміки та їх математичні вирази.

8.Закон Лавуазьє-Лапласа.

9.Основні поняття хімічної термодинаміки: система, фаза, компонент, параметр.

Самостійна аудиторна робота

Відповідати на запитання з використанням записів на дошці та виконати тести з теми “Основні поняття хімічної термодинаміки. Термохімія” за варіантом, запропонованим викладачем.

Література

1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

4.Конспект лекцій.

5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.

13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.

14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.