- •Заняття №1
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота Завдання 1. Ознайомлення з основними правилами техніки безпеки в лабораторії неорганічної хімії.
- •Завдання 2. Ознайомлення з основними правилами надання першої допомоги при нещасних випадках.
- •Завдання 3. Фільтрація та декантація
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Завдання 4. Кристалізація
- •Хід роботи
- •Завдання 5. Дистиляція
- •Хід роботи
- •Завдання 6. Сублімація
- •Хід роботи
- •Література
- •Заняття №2
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Література
- •Заняття №3
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №4
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •1.Закон Гесса та наслідки з нього.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №5
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •1.Закон Гесса та наслідки з нього.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №6
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Реагуючих речовин Прилади, посуд і реактиви:
- •Методичні вказівки
- •Завдання 2. Залежність швидкості реакції від температури
- •Методичні вказівки
- •Заняття №7
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №8
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №9
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №10
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Завдання 2. Комплексні сполуки з комплексним аніоном Прилади, посуд, реактиви:
- •Методичні вказівки а) Утворення калію тетрайодобісмутату
- •Заняття №11
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №12
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Завдання 1. Приготування розчину заданої процентної концентрації з більш концентрованого розчину I води
- •Хід роботи
- •I I Вapiaнт (за густиною):
- •Завдання 2. Приготування розчину заданої процентної концентрації з двох розчинів різної концентрації за їх густиною.
- •Хід роботи
- •Завдання 3. Приготування розчину заданої молярної й моляльної концентрацій з двох розчинів різної концентрації. Прилади, посуд, реактиви
- •Хід роботи
- •Завдання 4. Приготування розчину заданої молярної концентрації з твердої речовини.
- •Хід роботи
- •Література
- •Заняття №13
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №14
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •7.Розчинність газів, її залежність від температури і тиску.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття № 15
- •Самостійна позааудиторна робота
- •2.Вплив різних факторів на електролітичну дисоціацію.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Методи визначення рН розчинів
- •Експериментальна частина Прилади, посуд, реактиви:
- •Методичні вказівки:
- •Вимірювання водневого показника розчинів.
- •Заняття № 16
- •Самостійна позааудиторна робота
- •3.Вплив різних факторів на електролітичну дисоціацію.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття № 17
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки: Завдання 1. Peaкцiя сepeдoвищa пpи гiдpoлізi coлeй
- •Завдання 2. Bплив тeмпepaтуpи нa гідpoлiз
- •Література
- •Заняття № 18
- •Знати: -процеси оксидації та відновлення;
- •Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Kонтрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Деякі додаткові вказівки
- •Заняття №19
- •Знати: -процеси оксидації та відновлення;
- •Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №20
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Перелік питань з модуля №1
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №9
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
Самостійна позааудиторна робота
1.Поняття про атом, молекулу.
2.Хімічний елемент, проста й складна речовини.
3.Поняття про атомну одиницю маси.
4.Обчислення молярної маси еквіваленту.
5.Хімічні формули, їх типи, складання хімічних формул за даними хімічного аналізу або рівнянь хімічних реакцій.
6.Визначення закону еквівалентів та його математичний вираз.
7.Обчислення еквівалентів простих і складних речовин.
8. 2 г деякого металу з’єднуються з 17,78 г брому та 3,56 г сірки. Обчисліть еквівалентні маси брому та металу, якщо еквівалентна маса сірки дорівнює 16 г/моль.
9.Обчисліть еквівалентні маси металу та сірки, якщо 3,24 г металу утворюють 3,48 г оксиду та 3,72 г сульфіду.
10.На спалювання 1 г металу використано 462 см3 кисню (н.у.). Обчисліть еквівалентну масу цього металу.
11.Де міститься більше атомів: а) в 1 г вуглецю чи 1 г фосфору; б) в 14 г сірки чи 10 г кисню; в) в 32 г метану чи 32 г кисню?
12.Чому дорівнює маса вуглекислого газу, яка за нормальних умов займає об’єм 10 дм3? Який об’єм займатиме та сама кількість газу при температурі 27˚С та тиску 180 кПа?
13.Який об’єм займатиме кисень за нормальних умов, якщо при температурі 28˚С і тиску120 кПа його об’єм становить 4,5 дм3?
14.Як визначити молярну масу еквівалента речовини, що бере участь в оксидаційно-відновній реакції?
15.Чи однакова кількість молекул аміаку та азоту буде знаходитись в 1 г цих газів?
16.Обчислити молярну масу газу, якщо відомо, що 200 см3 цього газу при температурі 17°С і тиску 78 кПа, мають масу 0,125 г.
17.З 5,7 г сульфату металу одержано 2,6 г його гідроксиду. Обчислити еквівалент металу.
18.Яка маса кисню міститься в 1 дм3 цього газу, якщо він знаходиться при температурі 20°С і тиску 97,6 кПа?
19.Скільки молекул міститься в 1 см3 вуглекислого газу?
20.При відновленні воднем 10,17 г оксиду двовалентного металу утворилося 2,25 г води. Обчислити еквівалентні маси оксиду та металу. Чому дорівнює атомна маса металу?
21.Визначити молярну масу еквівалента металу, якщо внаслідок його перетворення на оксид маса збільшилася в 1,4 рази?
22.Метал масою 1 г реагує з 1,78 г сірки. Обчисліть молярну масу еквіваленту металу, якщо молярна маса еквіваленту сірки дорівнює 16 г/моль.
Контрольні питання
1.Закон збереження маси речовин.
2.Рівняння Ейнштейна (закон еквівалентності маси та енергії).
3.Закон сталості складу. Дальтоніди і бертоліди.
4.Закон кратних співвідношень.
5.Еквівалент, його сучасне визначення.
6.Закон еквівалентів.
7.Абсолютна маса атомів і молекул та відносна атомна й молекулярна маса.
8.Одиниця кількості речовини.
9.Ізотопи. Поняття про молекулу, її структуру і властивості.
10.Молярна маса атомів, молекул, йонів.
11.Закон Авогадро і його наслідки. Мольний об’єм. Стала Авогадро та яке її значення?
12.Що називають еквівалентом простої і складної речовини?
13.Чи завжди еквівалент є сталою величиною?
14.Назвіть способи визначення еквівалентів.
15.Застосування еквівалента для вираження концентрацій розчинів.
16.Застосування рівняння стану ідеальних газів Менделєєва-Клапейрона для визначення молекулярних мас речовин.
17.Зв’язок між густиною газу та його молекулярною масою.
18.На нейтралізацію 1,96 г H3PO4 витрачено 2,4 г натрію гідроксиду. Обчислити еквівалент, еквівалентну масу та основність H3PO4 в цій реакції. На підставі розрахунків написати рівняння реакції.
19.З 3,85 г нітрату металу одержано 1,60 г його гідроксиду. Обчислити еквівалентну масу металу.
20.При прожарюванні суміші ZnCO3 і ZnO масою 1,6 г добуто 1,248 г цинк оксиду. Який склад мала вихідна суміш (у масових частках)?
21.Обчисліть молярну масу еквівалента металу, якщо його зразок масою 2,74 г витісняє з кислоти 1 дм3 водню при температурі 18˚С та тиску 101,3 кПа.
22.При нагріванні 1,61 г кристалогідрату натрій сульфіту утворилося 0,805 г безводної солі. Визначте формулу кристалогідрату.
23.Газ масою 0,865 г при температурі 42˚С та тиску 102,9 кПа займає об’єм 688 см3. Яка молярна маса газу?