- •Предисловие
- •Программа курса «Молекулярная физика. Термодинамика.»
- •2. Учебно-тематический план
- •3. Содержание курса
- •4. Примерная тематика семинарских занятий
- •5. Средства обеспечения дисциплины
- •Введение
- •Все вещества состоят из атомов или молекул
- •Атомы и молекулы веществ находятся в состоянии беспорядочного движения
- •Между атомами и молекулами вещества действуют как силы притяжения, так и силы отталкивания.
- •Глава 1 Термодинамика
- •§1. Температура и термодинамическое равновесие
- •Давление
- •§2. Уравнение состояния идеального газа
- •§3. Законы идеальных газов
- •Изотермический процесс
- •Изобарический процесс
- •Закон Авогадро
- •Закон Дальтона
- •§4. Первое начало термодинамики
- •§5. Макроскопическая работа
- •I начало термодинамики для системы в адиабатической оболочке
- •§6. Внутренняя энергия
- •§7. Количество теплоты. Математическая формулировка первого начала термодинамики
- •§8. Различные приложения I начала термодинамики. Теплоёмкость
- •§9. Внутренняя энергия идеального газа. Закон Джоуля
- •Уравнение Роберта Майера
- •§10. Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона
- •Работа при адиабатическом изменении объёма газа
- •§11. Политропический процесс
- •Вопросы и задания для самостоятельной работы студентов Основы термодинамики. I начало термодинамики
- •§12. II начало термодинамики
- •Различные формулировки основного постулата, выражающего II начало термодинамики
- •§13. Равновесные состояния
- •§14. Обратимые и необратимые процессы
- •Необратимость и вероятность
- •§15. Цикл Карно
- •Коэффициент полезного действия в цикле Карно
- •§16. Холодильная машина
- •§17. Свободная энергия
- •§18. Энтропия
- •§19. Некоторые термодинамические соотношения
- •§20. Закон возрастания энтропии. Второе начало термодинамики
- •Увеличение энтропии при теплопередаче
- •§21. Энтропия и вероятность
- •§22. Энтропия и беспорядок
- •§23. Третье начало термодинамики
- •Вопросы для контроля самостоятельной работы студентов
- •II начало термодинамики. Энтропия.
- •Глава 2. Неравновесная термодинамика §1. Основные принципы линейной термодинамики
- •§2. Нелинейная термодинамика
- •§3. Принцип синергетики
- •Свойства и примеры самоорганизации диссипативных структур
- •Глава 3. Статистическая физика и её применение к идеальному газу
- •§1. Давление газа с точки зрения молекулярно – кинетической теории
- •§2. Температура как мера средней энергии хаотичного движения молекул
- •Скорость газовых молекул
- •§3. Броуновское движение
- •§4. Кинетическая теория теплоты Внутренняя энергия идеального газа
- •§5. Классическая теория теплоёмкости и её недостатки
- •§6. Барометрическая формула
- •Закон Больцмана
- •§7. Распределение молекул по скоростям
- •§8. Функция распределения
- •§9. Формула Максвелла
- •§10. Средняя арифметическая, средняя квадратичная и наивероятнейшая скорости молекул
- •§11. Среднее число молекул, сталкивающихся со стенкой сосуда
- •Вопросы для контроля знаний студентов Молекулярно-кинетическая теория
- •Глава 4. Явления переноса §1. Столкновение молекул и явления переноса
- •§2. Среднее число столкновений в единицу времени и средняя длина свободного пробега молекул
- •§3. Рассеяние молекулярного пучка в газе
- •§4. Явление переноса в газах. Уравнение переноса
- •§5. Диффузия
- •§6. Нестационарная диффузия
- •§7. Теплопроводность газов
- •§8. Вязкость газов (внутреннее трение)
- •§9. Соотношения между коэффициентами переноса
- •§10. Физические явления в разреженных газах
- •Вопросы для самостоятельного контроля знаний студентов Явления переноса
- •Глава 5 §1. Неидеальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Отклонение свойств газов от идеальности
- •Уравнение Ван-Дер-Ваальса
- •§2. Учет сил отталкивания между молекулами
- •§3. Учет сил притяжения между молекулами
- •§4. Изотермы Ван-дер-Ваальса
- •§5. Критическая температура и критическое состояние
- •§6. Недостатки уравнения Ван-дер-Ваальса
- •§7. Внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса
- •§8. Приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса. Закон соответственных состояний
- •§9. Сжижение газов
- •Эффект Джоуля-Томсона
- •Вопросы для самоконтроля изученного материала Реальные газы
- •Глава 6. Жидкое состояние §1.Строение жидкостей
- •§2. Поверхностное натяжение
- •§3. Условия равновесия на границе двух сред. Краевой угол
- •§4. Граница жидкости и твердого тела
- •§5. Силы, возникающие на кривой поверхности жидкости
- •§6. Капиллярные явления
- •§7. Упругость насыщенного пара над кривой поверхностью жидкости
- •Вопросы для самоконтроля знаний студентов
- •Глава 7. Жидкие растворы §1. Свойства растворов
- •§2. Упругость насыщенного пара над идеальным раствором
- •§3. Закон Генри
- •§4. Осмотическое давление
- •Глава 8. Кристаллическое состояние §1. Отличительные черты кристаллического состояния
- •§2. Классификация кристаллов
- •§3. Физические типы кристаллических решеток
- •§4. Тепловое движение в кристаллах
- •Глава 9. Фазовые переходы §1. Фаза и фазовые равновесия
- •§2. Условия равновесия фаз химически однородного вещества
- •§3. Уравнение Клапейрона
- •Вопросы для самоконтроля знаний студентов
- •Содержание
4. Примерная тематика семинарских занятий
Термодинамическая система. Идеальный газ. Параметры и уравнения состояния.
Превращение тепловой энергии в работу, расчет КПД круговых циклов. Энтропия.
Классическая статистика идеального газа.
Теория теплоемкостей.
Свойства жидкостей и твердых тел.
Явления переноса.
5. Средства обеспечения дисциплины
В качестве средств обеспечения дисциплины предполагается использовать лабораторию молекулярной физики, лабораторию лекционных демонстраций и класс вычислительной физики с программным обеспечением.
При изучении дисциплины следует ориентироваться на следующие источники:
Сивухин Д.В. Курс общей физики т.2 Термодинамика и молекулярная физика. М.; Наука,1979
Кикоин И.К., Кикоин А.К. Молекулярная физика, М.; физ.мат., 1976
Телеснин Р.В. Молекулярная физика, М,; Высшая школа, 1973
Кассандрова О.Н., Матвеев А.Н., Попов В.В. Методика решения задач по молекулярной физике, из-во МГУ М.; 1982
О.И.Горбунова, А.М.Зайцева, С.Н.Красников Задачник-практикум по общей физике. М.; Просвещение, 1978
И.Е.Иродов Задачник по общей физике, М.; Наука, 1979
Гулу Х., Тобачнин Я. Компьютерное моделирование в физике. Т.1-2, Мир, 1999
Введение
Термодинамика и молекулярная физика изучает строение и физические свойства тел, а также мaкроскопические процессы, происходящие в них, обусловленные колоссальным количеством атомов и молекул. Эти разделы физики взаимно дополняют друг друга, но отличаются различными подходами к изучаемым явлениям.
Термодинамика является аксиоматической наукой. Она не вводит никаких гипотез и конкретных представлений о строении вещества. Её выводы основываются на трёх законах термодинамики, которые являются обобщением человеческого опыта.
Молекулярная физика основывается на молекулярно-кинетической теории, которую можно сформулировать следующим образом:
Все вещества состоят из атомов или молекул
Атомы и молекулы веществ находятся в состоянии беспорядочного движения
Между атомами и молекулами вещества действуют как силы притяжения, так и силы отталкивания.
Наш курс термодинамики и молекулярной физики будет построен следующим образом. Вначале мы изучим основы термодинамических методов исследования свойств вещества, затем познакомимся методами молекулярной физики. В конце, на основе этих методов, рассмотрим свойства веществ в различных агрегатных состояниях, а также фазовые переходы.
В курсе термодинамики и молекулярной физики вводится новая физическая величина, называемая количеством вещества.
Количество вещества определяется числом атомов или молекул содержащихся в данном теле. Единицей измерения количества вещества является кмоль. Количества вещества равно 1 кмолю, если в нём содержится столь же атомов или молекул, сколько в 0,012 кг изотопа углерода . Отсюда следует, что в 1 киломоле любого вещества содержится одинаковое количество число частиц, называемое числом Авогадро , причём =6,02*1026кмоль-1. Масса одного моля вещества называется молярной массой , причём =m0NA, где m0 – масса одной частицы (атома или молекулы). Число молей вещества можно определить как , где N- число частиц вещества, или (m – масса тела).