- •Заняття №16
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.1.3. Мірний посуд
- •1.2. Аналітичні терези та методи зважування на них
- •1.2.1. Будова аналітичних терезів
- •1.2.2. Вимоги, які висуваються до аналітичних терез
- •1.2.3. Правила роботи з терезами
- •1.2.4. Техніка зважування
- •Завдання 2. Приготування стандартних розчинів хлоридної кислоти та натрію гідроксиду
- •2.1. Приготування робочого титрованого розчину кислоти
- •2.1.1. Приготування стандартного розчину хлоридної кислоти із концентрованого розчину
- •2.1.2. Встановлення молярної концентрації еквіваленту розчину хлоридної кислоти
- •2.1.3. Встановлення концентрації хлоридної кислоти за бурою
- •2.1.4. Встановлення молярної концентрації еквіваленту розчину хлоридної кислоти за натрію карбонатом
- •2.1.5. Приготування стандартних розчинів хлоридної кислоти різних концентрацій із концентрованих розчинів
- •2.1.6. Приготування розчину хлоридної кислоти із фіксаналу
- •2.2. Приготування робочого титрованого розчину лугу
- •2.2.1. Робочі розчини лугів
- •2.2.2. Вихідні речовини
- •2.2.3. Встановлення концентрації розчину натрію гідроксиду за оксалатною кислотою
- •2.2.4. Встановлення концентрації розчину NaОн за оксалатною кислотою
- •2.2.5. Встановлення концентрації розчину NaOh за робочим титрованим розчином хлоридної кислоти
- •2.2.6.Приготування стандартних розчинів лугу різних концентрацій
- •Літературa
- •Заняття №17
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.3. Приготування стандартного розчину оксалатної кислоти
- •1.4. Встановлення концентрації розчину NaOh за оксалатною кислотою
- •1.5. Титрування досліджуваного розчину hCl розчином NaOh
- •Літературa
- •Заняття №18
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення ацетатної кислоти
- •Хід аналізу
- •Завдання 2. Визначення ортоборатної кислоти
- •Хід аналізу
- •Завдання 3. Визначення аміаку
- •Хід аналізу
- •Літературa
- •Заняття №19
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •1.2. Визначення вмісту ортофосфатної кислоти
- •Хід аналізу
- •Літературa
- •Заняття №20
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення натрію карбонату та натрію гідрокарбонату при їх одночасній присутності в розчині
- •Хід аналізу
- •Завдання 2. Визначення ортофосфатної і сульфатної кислот при їх одночасній присутності в розчині
- •Хід аналізу
- •Літературa
- •Заняття №21
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Літературa
- •Заняття №22
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Приготування приблизно 0,1н розчину калію перманганату
- •Завдання 2. Приготування вихідного розчину оксалатної кислоти
- •Завдання 3. Титрування розчину оксалатної кислоти (або натрію оксалату) розчином калію перманганату
- •Завдання 4. Визначення калію дихромату перманаганатометричним методом
- •Хід аналізу
- •Завдання 5. Визначення феруму в розчині солі Мора
- •Завдання 6. Визначення процентного складу гідрогену пероксиду в розчині
- •30 Г н2о2 міститься в 100 г 30%-го розчину н2о2
- •0,17 Г н2о2 міститься в х г 30%-го розчину н2о2.
- •Літературa
- •Заняття №23
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Завдання 2. Приготування розчину калію дихромату
- •Завдання 3. Встановлення концентрації розчину натрію тіосульфату за калію дихроматом
- •Завдання 4. Приготування вихідного розчину йоду
- •Завдання 5. Приготування розчину крохмалю
- •Завдання 6. Йодометричне визначення відновників методом прямого титрування
- •Завдання 7. Визначення сульфітів методом зворотнього титрування
- •Завдання 8. Визначення формаальдегіду у формаліні
- •Завдання 9. Визначення аскорбінової кислоти
- •Літературa
- •Заняття №24
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина
- •Завдання 1. Приготування 0,1н розчину калію бромату(калію йодату). Стандартизація розчинів за натрію тіосульфатом
- •Завдання 2. Визначення фенолу та його похідних
- •Хід аналізу
- •Завдання 3. Визначення Магнію реакцією
- •Завдання 4. Визначення масової частки стрептоциду у препараті
- •Завдання 5. Титрування калію йодатом
- •Хід аналізу
- •Літературa
- •Заняття №25
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Приготування 0,1м розчину аргентуму нітрату
- •Завдання 2. Приготування 0,01м розчину натрію хлориду
- •Завдання 3. Стандартизація 0,1м розчину аргентуму нітрату за натрію хлоридом
- •Завдання 4. Визначення процентного вмісту Хлору в зразку кухонної солі за методом Мора
- •Завдання 5. Визначення масової частки натрію хлориду в препараті за методом Фаянса-Ходакова
- •Завдання 6. Визначення масової частки калію йодиду в препараті за методом Фаянса-Ходакова
- •Літературa
- •Заняття №26
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Приготування 0,1м розчину амонію роданіду
- •Завдання 2. Стандартизація 0,1м розчину амонію роданіду за стандартним розчином аргентуму нітрату
- •Завдання 3. Визначення вмісту хлоридної кислоти в розчині за методом Фольгарда
- •Завдання 4. Визначення вмісту NaBr в сухій солі за методом Фольгарда
- •Літературa
- •Заняття №27
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Приготування 0,05н розчину трилону б
- •Завдання 2. Стандартизація 0,05н розчину трилону б за цинком металічним
- •Завдання 3. Методика визначення катіонів комплексонометричним методом
- •3.1. Алюміній
- •3.2. Бісмут
- •Розрахунки:
- •Завдання 5. Визначення загальної твердості води.
- •Літературa
- •Заняття №28
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення масової частки гігроскопічної вологи в природних технічних продуктах
- •Результати аналізу вологи в речовині
- •Літературa
- •Заняття №29
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання1. Визначення сульфатів у природних і стічних водах.
- •Чистота осаду
- •Фільтрування
- •Висушування та прожарювання
- •Розрахунок результатів аналізу:
- •Завдання 2. Визначення вмісту Барію в технічному зразку BaCl2•2h2o
- •Розрахунок наважки
- •Зважування наважки та її розчинення
- •Розрахунок кількості осаджувача
- •Осаджування
- •Фільтрування і промивання осаду
- •Висушування і прожарювання осаду
- •Завдання 3. Визначення вмісту Феруму в солі Мора
- •Виконання аналізу
- •Літературa
- •Заняття №30
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Літературa
Самостійна позааудиторна робота
1.Який зв’язок між методами осадження і комплексоутворення? Наведіть приклади.
2.В чому суть методів осадження в кількісному аналізі? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
3.Які речовини можна визначати методами осадження та комплексоутворення?
4.Як розраховувати розчинність малорозчинного електроліту? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
5.Як впливають однойменні та різнойменні йони, а також рН розчину на розчинність малорозчинних електролітів? Наведіть приклади.
6.Які індикатори застосовуються при роданометричних визначеннях? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
7.Приготування та умови зберігання титрантів у методі роданометрії.
8.В чому суть методу Фольгарда? Які речовини можна визначати за допомогою цього методу?
9.Який вміст аргентуму містить препарат, якщо після розчинення його наважки масою 0,3000 г в нітратній кислоті на титрування отриманого розчину використано 14,55 см3 0,1000 моль/дм3 розчину амонію роданіду?
10.Скільки грамів калій хлориду міститься в 250 см3 розчину, якщо на титрування 25,00 см3 його витрачено 14,25 см3 0,1050 моль/дм3 розчину аргентуму нітрату?
Контрольні питання
1.Можливості роданометричного методу аналізу.
2.Способи індикації кінцевої точки титрування в методі роданометрії.
3.Наведіть приклади роданометричних визначень, напишіть відповідні рівняння реакцій.
4.Чому не можна титрувати йодиди за методом Мора, а хлориди – за методом Фольгарда?
5.В чому суть методу титрування до рівного помутніння? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
6.Як модифікують метод Фольгарда для визначення хлоридів? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
7.Які речовини можна визначати методом Фольгарда і в чому переваги даного методу?
8.Вимоги до реакцій, які лежать в основі методів осадження. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
9.Дайте хімічне пояснення механізму дії індикатора та умов проведення аналізу за методом Фольгарда.
10.Наведіть класифікацію титриметричних методів осадження за титрантами та індикаторами, що використовуються в кількісному аналізі. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
11.Які способи приготування титранту використовують у роданометрії? Відповідь обгрунтуйте.
12.В якому середовищі проводять титрування за методом Фольгарда і чому? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
13.Зазначте та обгрунтуйте можливі помилки при визначенні хлорид- та йодид-йонів непрямим методом Фольгарда. Які практичні заходи використовують для їх запобігання?
14.Визначити нормальність і титр розчину калію роданіду, якщо 34,5 см3 його еквівалентні 0,1725 г аргентуму нітрату.
15.Помилки у методі роданометрії.
16. 4,3210 г аргентуму нітрату розчинили в мірній колбі на 250 см3. На титрування 20 см3 цього розчину витратили 42,36 см3 амонію роданіду. Обчислити нормальність розчину NH4SCN.
18.Визначити кількість аргентуму нітрату, еквівалентну 32,5 см3 0,05н розчину амонію роданіду.
19.Розчин, який містить 0,1918 г натрію броміду обробили 25,00 см3 0,1012М розчину аргентуму нітрату. На зворотнє титрування витрачено 14,80 см3 0,01М розчину амонію роданду. Розрахуйте масову частку NaBr у препараті.
20.Скільки грамів хлориду містить досліджуваний розчин амоній хлориду, якщо на його титрування витрачено 20,50 см3 розчину аргентуму хлориду, титр якого по хлориду дорівнює 0,003515 г/см3?
21.Скільки грамів барій хлориду міститься в 250 см3 розчину, якщо після додавання до 25,00 см3 його 50,00 см3 0,1050 моль/дм3 розчину аргентуму нітрату на зворотнє титрування використано 15,00 см3 0,0980 моль/дм3 розчину амонію роданіду?
22.Розчин, який містить 2,1918 г препарату натрій броміду обробили 35,00 см3 0,1090 моль/дм3 розчину аргентуму нітрату. На зворотнє титрування витрачено 25,45 см3 0,050 моль/дм3 розчину амонію роданіду. Розрахувати масову частку натрій броміду в препараті.