Самостійна позааудиторна робота

1.Які можуть бути помилки в методі йодометричного титрування? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

2.Основи оксидаційно-відновного титрування.

3.В чому суть методу йодометрії? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

4.Хімічні властивості йоду та йодид-йонів, використання їх у кількісному аналізі, основне рівняння методу. Відповідь запишіть.

5.Які оксидники та відновники можна титрувати розчином йоду? Напишіть реакції, які лежать в основі йодиметричного визначення натрію тіосульфату, сульфітів, натрію арсеніту.

6.Що таке пряме титрування, зворотнє титрування (титрування за залишком) та титрування за заміщенням?

7.Чому дорівнює молярна маса еквіваленту натрію тіосульфату при його взаємодії з йодом?

8.Чому титрований розчин йоду готують водний, а не з органічними розчинниками?

9.Умови виготовлення титрованих розчинів натрію тіосульфату та йоду, їх зберігання і стандартизація.

10.Знайти титр, нормальність і титр за йодом розчину, для приготування 1 дм³ якого взяли 5,200 г калію дихромату.

11.Для встановлення титру натрію тіосульфату взяли наважку 0,1125 г міді (х.ч.), розчин якої обробили розчином калію йодиду. Йод, який виділився, відтитрували досліджуваним розчином натрію тіосульфату, якого використали 17,99 см³. Розрахувати: а) титр цього розчину; б) титр розчину натрію тіосульфату по Cu.

12.Яку наважку калію дихромату необхідно взяти для встановлення титру 0,1 моль/дм³ розчину натрію тіосульфату, якщо на приготування розчину первинного стандарту K₂Cr₂O₇ є мірна колба місткістю 250 см³ та піпетка для відбору аліквоти об’ємом 10,00 см³? Рекомендований об’єм тіосульфату, що повинен піти на титрування йоду, який виділиться, становить 25,00 см³.

Контрольні питання

1.Можливості йодометричного методу аналізу.

2.Наведіть приклади йодометричних визначень, напишіть відповідні реакції.

3.Йодометричне визначення сильних оксидників. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

4.Визначення кінцевої точки титрування. Застосування крохмалю, як індикатора, при визначенні відновників, а також при титруванні сильних оксидників.

5.Чи можна передбачити, які речовини у даній реакції будуть оксидниками, а які відновниками, якщо відомі стандартні оксидаційно-відновні потенціали? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

6.Напишіть рівняння Нернста для розрахунку величини оксидаційно-відновного потенціалу.

7.Помилки у методах редоксиметрії.

8.Наведіть і запишіть приклади прямого і зворотнього титрування, а також титрування за заміщенням у редоксиметрії.

9.Вплив температури, концентрації реагуючих речовин та каталізаторів на швидкість оксидаційно-відновних реакцій. Відповідь обґрунтуйте та напишіть у зошиті.

10.Що таке автокаталіз? Наведіть приклади реакцій.

11Криві титрування методів редоксиметрії.

12.Як залежить величина оксидаційно-відновного потенціалу від концентрації оксидника і відновника?

13.Індикатори методів редоксиметрії та їх класифікація. Відповідь обґрунтуйте та напишіть у зошиті.

14.Зворотні та незворотні індикатори. Наведіть приклади їх застосування у методах редоксиметрії.

15.Які вимоги до реакцій, що можуть використовуватися в оксидаційно-відновному титруванні?

16.Використання йодиметрії в аналізі лікарських речовин.

17.Скільки грамів Cl₂ міститься в 1 дм³ хлорної води, якщо на титрування йоду, який виділяється з 25 см³ її при дії калію йодиду, використано 20,10 см³ 0,1100 моль/дм³ розчину натрію тіосульфату?

18.Для визначення H₂S до 25,00 см³ його розчину додали 50,00 см³ 0,0098 моль/дм³ розчину йоду, після чого надлишок йоду від титрували 11,00 см³ 0,02040 моль/дм³ розчину натрій тіосульфату. Скільки грамів H₂S міститься в 1 дм³ досліджуваного розчину?

19.У мірну колбу місткістю 250 см³ перенесли наважку 3,3590 г хлорного вапна і довели водою до мітки. На титрування 25,00 см³ отриманої суспензії після відповідної обробки витратили 18,29 см³ розчину натрію тіосульфату (Т=0,0453 г/см³). Розрахуйте % активного хлору.

20.На титрування 25 см³ розчину натрію тіосульфату з Т(Na₂S₂O₃) = 0,01716 витрачено 26,5 см³ розчину йоду. Визначити концентрацію йоду в 1 дм³.

21.До 30 см³ 0,1070н розчину калію перманганату додали сульфатну кислоту і надлишок калію йодиду. На титрування йоду, що виділився, витрачено 33,27 см³ розчину натрію тіосульфату. Визначити нормальність розчину Na₂S₂O₃ і його титр за йодом.

22.Скільки 0,5н розчину натрію тіосульфату необхідно для титрування йоду, що виділився при взаємодії 50 см³ 0,2н розчину калію перманганату з надлишком калію йодиду в присутності сульфатної кислоти?

23.У 250 см³ розчину міститься 1,1780 г калію дихромату. На титрування 25 см³ цього розчину необхідно 23,38 см³ розчину натрію тіосульфату. Обчислити нормальність і титр розчину тіосульфату.

24.Скільки г хлороводню міститься в 200,0 см³ розчину хлоридної кислоти, якщо на титрування йоду, який виділився після взаємодії 20,00 см³ кислоти з надлишком суміші калію йодиду і калію йодату, витратили 18,25 см³ 0,02М розчину натрію тіосульфату?

25.Визначити масову частку аскорбінової кислоти, якщо на титрування наважки масою 0,3568 г витрачено 19,95 см³ 0,1008 моль/дм³ розчину йоду (М(С₆Н₈О₆ = 176,13 г/моль).