- •Заняття №16
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.1.3. Мірний посуд
- •1.2. Аналітичні терези та методи зважування на них
- •1.2.1. Будова аналітичних терезів
- •1.2.2. Вимоги, які висуваються до аналітичних терез
- •1.2.3. Правила роботи з терезами
- •1.2.4. Техніка зважування
- •Завдання 2. Приготування стандартних розчинів хлоридної кислоти та натрію гідроксиду
- •2.1. Приготування робочого титрованого розчину кислоти
- •2.1.1. Приготування стандартного розчину хлоридної кислоти із концентрованого розчину
- •2.1.2. Встановлення молярної концентрації еквіваленту розчину хлоридної кислоти
- •2.1.3. Встановлення концентрації хлоридної кислоти за бурою
- •2.1.4. Встановлення молярної концентрації еквіваленту розчину хлоридної кислоти за натрію карбонатом
- •2.1.5. Приготування стандартних розчинів хлоридної кислоти різних концентрацій із концентрованих розчинів
- •2.1.6. Приготування розчину хлоридної кислоти із фіксаналу
- •2.2. Приготування робочого титрованого розчину лугу
- •2.2.1. Робочі розчини лугів
- •2.2.2. Вихідні речовини
- •2.2.3. Встановлення концентрації розчину натрію гідроксиду за оксалатною кислотою
- •2.2.4. Встановлення концентрації розчину NaОн за оксалатною кислотою
- •2.2.5. Встановлення концентрації розчину NaOh за робочим титрованим розчином хлоридної кислоти
- •2.2.6.Приготування стандартних розчинів лугу різних концентрацій
- •Літературa
- •Заняття №17
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.3. Приготування стандартного розчину оксалатної кислоти
- •1.4. Встановлення концентрації розчину NaOh за оксалатною кислотою
- •1.5. Титрування досліджуваного розчину hCl розчином NaOh
- •Літературa
- •Заняття №18
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення ацетатної кислоти
- •Хід аналізу
- •Завдання 2. Визначення ортоборатної кислоти
- •Хід аналізу
- •Завдання 3. Визначення аміаку
- •Хід аналізу
- •Літературa
- •Заняття №19
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •1.2. Визначення вмісту ортофосфатної кислоти
- •Хід аналізу
- •Літературa
- •Заняття №20
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення натрію карбонату та натрію гідрокарбонату при їх одночасній присутності в розчині
- •Хід аналізу
- •Завдання 2. Визначення ортофосфатної і сульфатної кислот при їх одночасній присутності в розчині
- •Хід аналізу
- •Літературa
- •Заняття №21
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Літературa
- •Заняття №22
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Приготування приблизно 0,1н розчину калію перманганату
- •Завдання 2. Приготування вихідного розчину оксалатної кислоти
- •Завдання 3. Титрування розчину оксалатної кислоти (або натрію оксалату) розчином калію перманганату
- •Завдання 4. Визначення калію дихромату перманаганатометричним методом
- •Хід аналізу
- •Завдання 5. Визначення феруму в розчині солі Мора
- •Завдання 6. Визначення процентного складу гідрогену пероксиду в розчині
- •30 Г н2о2 міститься в 100 г 30%-го розчину н2о2
- •0,17 Г н2о2 міститься в х г 30%-го розчину н2о2.
- •Літературa
- •Заняття №23
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Завдання 2. Приготування розчину калію дихромату
- •Завдання 3. Встановлення концентрації розчину натрію тіосульфату за калію дихроматом
- •Завдання 4. Приготування вихідного розчину йоду
- •Завдання 5. Приготування розчину крохмалю
- •Завдання 6. Йодометричне визначення відновників методом прямого титрування
- •Завдання 7. Визначення сульфітів методом зворотнього титрування
- •Завдання 8. Визначення формаальдегіду у формаліні
- •Завдання 9. Визначення аскорбінової кислоти
- •Літературa
- •Заняття №24
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина
- •Завдання 1. Приготування 0,1н розчину калію бромату(калію йодату). Стандартизація розчинів за натрію тіосульфатом
- •Завдання 2. Визначення фенолу та його похідних
- •Хід аналізу
- •Завдання 3. Визначення Магнію реакцією
- •Завдання 4. Визначення масової частки стрептоциду у препараті
- •Завдання 5. Титрування калію йодатом
- •Хід аналізу
- •Літературa
- •Заняття №25
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Приготування 0,1м розчину аргентуму нітрату
- •Завдання 2. Приготування 0,01м розчину натрію хлориду
- •Завдання 3. Стандартизація 0,1м розчину аргентуму нітрату за натрію хлоридом
- •Завдання 4. Визначення процентного вмісту Хлору в зразку кухонної солі за методом Мора
- •Завдання 5. Визначення масової частки натрію хлориду в препараті за методом Фаянса-Ходакова
- •Завдання 6. Визначення масової частки калію йодиду в препараті за методом Фаянса-Ходакова
- •Літературa
- •Заняття №26
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Приготування 0,1м розчину амонію роданіду
- •Завдання 2. Стандартизація 0,1м розчину амонію роданіду за стандартним розчином аргентуму нітрату
- •Завдання 3. Визначення вмісту хлоридної кислоти в розчині за методом Фольгарда
- •Завдання 4. Визначення вмісту NaBr в сухій солі за методом Фольгарда
- •Літературa
- •Заняття №27
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Приготування 0,05н розчину трилону б
- •Завдання 2. Стандартизація 0,05н розчину трилону б за цинком металічним
- •Завдання 3. Методика визначення катіонів комплексонометричним методом
- •3.1. Алюміній
- •3.2. Бісмут
- •Розрахунки:
- •Завдання 5. Визначення загальної твердості води.
- •Літературa
- •Заняття №28
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення масової частки гігроскопічної вологи в природних технічних продуктах
- •Результати аналізу вологи в речовині
- •Літературa
- •Заняття №29
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання1. Визначення сульфатів у природних і стічних водах.
- •Чистота осаду
- •Фільтрування
- •Висушування та прожарювання
- •Розрахунок результатів аналізу:
- •Завдання 2. Визначення вмісту Барію в технічному зразку BaCl2•2h2o
- •Розрахунок наважки
- •Зважування наважки та її розчинення
- •Розрахунок кількості осаджувача
- •Осаджування
- •Фільтрування і промивання осаду
- •Висушування і прожарювання осаду
- •Завдання 3. Визначення вмісту Феруму в солі Мора
- •Виконання аналізу
- •Літературa
- •Заняття №30
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Літературa
Самостійна позааудиторна робота
1.Які можуть бути помилки в методі кислотно-основного титрування? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
2.Суть титриметричного аналізу. Процес титрування. Точка еквівалентності і точка кінця титрування.
3.Криві кислотно-основного титрування. Скачок титрування. Замалюйте в зошиті приклад кривої титрування сильної кислоти сильною основою. Наведіть відповідні розрахунки.
4.Які існують способи вираження концентрації розчинів? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
5.Дайте загальну характеристику індикаторів методу кислотно-основного титрування. Як грамотно вибрати індикатор для кожного конкретного визначення?
6.Стандартні речовини і вимоги до них. Стандартні розчини, їх приготування і стандартизація.
7.Що таке константа дисоціації індикатора? Наведіть приклади.
8.Способи класифікації титриметричних методів аналізу: а) за типом реакції; б) за способом титрування. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
9.Розрахувати і побудувати криву титрування 0,02М розчину калію гідроксиду 0,02М розчином нітратної кислоти (не враховуючи зміни об’єму). В яких межах рН повинні лежати величини рТ індикаторів, придатних для цього кислотно-основного визначення?
10.До 20 см3 0,1М розчину хлоридної кислоти додали 30 см3 0,1М розчину натрію гідроксиду. Чому рівне рН отриманого розчину без врахування зміни об’єму розчину?
11.В яких випадках точка еквівалентності лежить: а) при рН = 7; б) при рН < 7; в) при рН > 7.
Контрольні питання
1.Як виготовити стандартні розчини бури, хлоридної кислоти, натрію гідроксиду і як їх зберігати?
2.Що таке фіксанали, стандартні взірці (нормальні) і для чого їх використовують?
3.Що таке нормальність і коефіцієнт поправки стандартних розчинів?
4.Що таке молярна маса еквіваленту речовини і фактор еквівалентності? Чи постійні ці величини для речовин? Від чого вони залежать? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
5.Що таке титр розчину? Яка різниця між титром робочим і титром нормальним?
6.Що таке стандартні або титровані розчини?
7.Які вимоги до реакцій, що можуть використовуватися в титриметричному аналізі? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
8.Основні характеристики індикаторів: константа йонізації, інтервал переходу та зв’язок між ними, показник титрування.
9.Приготувати 1 дм3 0,1М розчину хлоридної кислоти, виходячи з концентрованої HCl (ρ=1,17 г/см3) та стандартизувати його за бурою.
10.Приготувати 0,5 дм3 0,1М розчину хлоридної кислоти, виходячи з концентрованої HCl (ρ=1,17 г/см3) та стандартизувати його за титрованим розчином натрію гідроксиду.
11.Константа йонізації індикаторів та інтервал переходу забарвлення, показник титрування індикатора. Основне рівняння теорії індикаторів.
12.У чому суть йонної, хромофорної та йонно-хрофофорної теорій індикаторів? Поясніть це, використовуючи хімічні формули індикаторів.
13.Які робочі розчини застосовують у методі нейтралізації та як їх готують? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.
14.У яких випадках при титруванні кислоти основою точка еквівалентності співпадає з точкою нейтральності?
15.Який об’єм концентрованої HCl необхідно взяти для приготування 1 дм3 0,1М розчину хлоридної кислоти (ρ=1,19 г/см3)
16.Розрахуйте рН водного розчину, який містить 1% (за масою) NaOH (густина розчину 1,011 г/см3).
17.Розрахувати об’єм 0,0924М розчину NaOH, який витрачається на титрування 20,00 см3 розчину HCl.
18.Розрахуйте рН розчину, одержаного змішуванням 40 см3 0,015М розчину HCl з:
а) 40 см3 H2O;
б) 20 см3 0,02М розчину NaOH;
в) 40 см3 0,02М розчину NaOH.
19.Розрахуйте рН розчину, одержаного змішуванням 20 см3 0,02М розчину КОН з:
а) 20 см3 H2O;
б) 20 см3 0,01М розчину HCl;
в) 40 см3 0,02М розчину HCl;
г) 20 см3 0,02М розчину Ba(OH)2.
20.Визначити масову частку H2C2O4•2H2O в забрудненому препараті, якщо на титрування наважки 0,1582 г витрачено 21,37 см3 0,1093М розчину КОН.
21.Якою була маса кальцію карбонату, якщо після обробки його наважки 50,00 см3 розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацією еквіваленту 0,2000 моль/дм3 на титрування залишку HCl використано 10,00 см3 розчину NaOH? Відомо, що на титрування 25,00 см3 хлоридної кислоти використовується 24,00 см3 розчину натрію гідроксиду.
22.Чому дорівнює титр хлоридної кислоти по кальцію оксиду, якщо на титрування 0,3245 г кальцію карбонату витрачається 46,27 см3 розчину хлоридної кислоти?
23.Знайти (не враховуюи змін об’єму) області стрибка рН і точку еквівалентності на кривій титрування 0,5 моль/дм3 розчину амонію гідроксиду 0,5 моль/дм3 розчином хлоридної кислоти. З якими індикаторами можна проводити титрування?
24.Розрахувати похибку титрування 10,0 см3 0,1000 моль/дм3 розчину хлоридної кислоти 0,1000 моль/дм3 розчином натрію гідроксиду з індикаторами: а) метиловим оранжевим (рТ = 4,0); б) фенолфталеїном (рТ = 9,0); в) тимолфталеїном (рТ = 10,0).