5.39. и = £*CCI2 *C2N0. Реакция первого порядка по С12 и второго порядка по N 0 .
5.40. к - 0,017 лш/Г1, t\n= 4 0 ,8 мин.
5.41. Первый порядок по О, и = £ [0 ] (реакция псевдопервого порядка),
к= 1 ,0 - 1 0 V .
5 .4 2 . « 0,35 года.
5.43. а) С -С , X < 342 нм, б) С -Н , X < 290 нм. 5.44. 10,6 моль/мин.
5.45. ВГ, ВгСГ
5.48. t\/2= 5,6-102с.
6.16. Стабильные изотопы - ™Ga, ” M o, ‘^ A g .
6.19. По справочным данным ty2 = 67,0 часа. 6.20. 5,7-10-*г.
6.21. АЕ =-2 ,2 3 МэВ = - 2,15-Ю 8 кДж/молъ, энергия связи, приходящаяся
на один нуклон, равна 1,12 МэВ.
6.22. «Ри.
6.23. ^ С о.
6.24. 1,0-105кДж (* 29 кВтч). 6.25. 1,5 Зв.
6.26. Примерно 1400 лет до н.э.
СП И С О К С П Р А В О Ч Н О Й Л И Т Е Р А Т У Р Ы
1.Глушко В.П . и др. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. М.: Наука. 1978. Т. 1, 2; 1981. Т. 3; 1982. Т. 4.
2. Краткий справочник физико-химических величин / П од ред. A -А. Равделя и А.М . Пономаревой. М.: Химия, 1983. 232 с.
3. Краткий справочник химика / П од ред. Ю .Ю . Лурье. М.: Химия, 1971. 151 с.
4.Лидин Р.А., Молочко В .А ., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганиче ских веществ: Учеб, пособие для вузов. М.: Химия, 2000. 480 с.
5.Морачевский А.Г., Сладков И.Б. Физико-химические свойства молекулярных неорганических соединений (экспериментальные данные и методы расчета). СПб.: Химия, 1996. 312 с.
6 . Наумов Г.Б., Рыженко Б.Н., Ходаковский И.Л. Справочник термодинамичес ких величин (для геологов). М.: Атомиздат, 1971. 231 с.
7. Рабинович В .А ., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. СПб.: Химия, 1994. 432 с.
8 . Рябин В .А ., Остроумов М .А ., Свит Т.Ф. Термодинамические свойства ве ществ: Справочник. Л.: Химия, 1977. 392 с.
9. Свойства неорганических соединений: Справочник / А.И .Ефимов и др. Л.: Химия. 1983 .392 с.
10.Свойства элементов: Справ, изд.: В 2 кн. / П од ред. М.Е. Дрица М.: Издатель ский дом «Руда и Металлы», 2003.
11.Справочник химика / Гл. ред. Б.П.Никольский. Изд. 3, испр. М.: Химия, 1971.
Т.1. 1071 с.; 1971. Т. 2. 1168 с.; 1964. Т. 3. 1005 с.
12.Тикунов И .В., Артеменко А.И . Химия. Краткий справочник. М.: Высш. шк., 2004 .381 с.
13.Химия: Большой энциклопедический словарь / Гл. ред. И.Л. Кнунянц. М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. 792 с.
14.Химия: Справ, изд. / В. Ш регер, К.-Х. Лаутеншлегер, Ж. Бибрак и др.: Пер. с нем. М.: Химия, 2000. 648 с.
15.Волков А.И ., Жарский И.М . Большой химический справочник. Мн.: Совре менная школа, 2005. 608 с.
ПРИЛОЖЕНИЯ
Приложение 1
Правила действий с приближенными числами
Точные и приближенные числа. При решении практических задач редко приходится иметь дело с точными числами. Конечно, число атомов в простейшей молекуле можно определить точно. И стехиометрические коэффициенты в уравнениях простых химических реакций выражаются точными числами. Такие числа можно считать абсолютно достоверными. Однако число подобных примеров весьма ограничено. Результаты же измерений всегда являются приближенными (хотя бы из-за ограниченной точности измерительных приборов). Приходится учитывать реальные возможности применяемого метода измерения. Например, масса вещества, взвешенного на технохимических весах, может быть равна 1,00 г, а на аналитических весах - 1,0000 г. Таким образом, измеренные с помощью разных приборов физические величины выражаются неодинаковыми приближенными числами.
Приближенные числа включают в себя значащие и незначащие цифры. Значащими называют все достоверно известные цифры и первую из недостоверных. При отсутствии статистических критериев недостоверность принимают равной ± 1 в последней значащей цифре. Значащими могут быть отличные от нуля цифры: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9. Так, если масса вещества выражается величиной 9,371 г, то все четыре цифры в этом числе являются значащими. Нули, расположенные в середине числа, являются значимыми. Но нули, расположенные перед значащими цифрами, - всегда незначимые и служат лишь для указания места запятой в десятичной дроби. В отличие от них нули, стоящие после запятой в десятичной дроби, считаются значимыми. А вот нули в конце числа могут быть значимы и незначимы.
П р и м е р ы : 10,01%, 0,074 г/л,
150,0 г, 5000 мл. В первом примере оба нуля значимы и всего
в числе четыре значащие цифры. Во
втором примере нули незначимы и в заданном числе - две
значащие цифры. В третьем примере все нули значимы. В четвертом примере нули незначащие, если они поставлены взамен неизвестных цифр, и приведенное число имеет одну значащую цифру. Нули после значащих цифр становятся значащими, если они обеспечены точностью измерения. Так, в числе 5000 мл может быть четыре значащие цифры, если объем измерен с точностью ± 1 мл. Таким образом, особую неопределенность по числу значащих цифр представляет число с нулями, такое как 5000 мл.
Для снятия неопределенности такие
числа
принято записывать в виде произведения числа,
содержащего только значащие цифры,
на 10^
Так, объем раствора, равный 5000 см3, в зависимости
от числа значащих (гарантированных) цифр можно записать числами 5-103 см3', 5,0*103 см3; 5,00* 103 см3
и 5,000-103 см3 Число значащих цифр в этих числах возрастает от одной до четырех. Так, первое из этих чисел гарантирует измерение объема с точностью ±1000 см3, а последнее - с точностью ±1 см3.
Действия с приближенными числами подчиняются определенным правилам:
1. Правила округления значащих цифр всегда связаны с введением некоторой погрешности от округления. При округлении числа поступают следующим образом: отбрасывают последнюю цифру, если она < 4, или увеличивают на одну единицу предпоследнюю цифру, если последняя
цифра,
которую
отбрасывают, >
5. При округлении последней цифры 5
поступают по-разному
в зависимости от того, четная или нечетная предпоследняя
цифра, и стремятся к тому, чтобы эта
цифра
осталась
четной (после
отбрасывания последней
цифры 5) или
стала четной за счет
прибавления к ней единицы (также после отбрасывания последней цифры 5). П р и м е р ы округ ления: 2,753 -> 2,75, 2,756 -> 2,76, 2,755 -> 2,76, но 2,785 -> 2,78.
2. При сложении и вычитании приближенных чисел результат должен иметь столько значащих цифр после запятой, сколько содержится в приближенном числе с наименьшим числом цифр.
П р и м е р : 3,0765 г + 2,91 г = 5,9865 г. С учетом значащих цифр принимаем 5,99 г. Следовательно, результат сложения равен 5,99 г. Обратите внимание на то, что масса веществ
выражена в одинаковых единицах. Очевидно, нельзя проводить операции сложения и вычитания с числами 2,0 кг и 1500 г, не приводя их к одинаковым единицам.
Числа, содержащие степени, перед операциями сложения или вычитания преобразуют,
приводя показатели степеней к наибольшему из них.
П р и м е р . Необходимо сложить числа: 2,0-10'3 +
их включает в себя приближенная величина с наименьшим числом значащих цифр.
1,11
г 1см3
1000 см3
П р и м е р : М(КОН) =
- = 19,8 моль /дм
56,105 г! моль
1 дм3
Результат вычисления имеет такое же число значащих цифр, как и наименее точно измеренная величина 1,11 г/см3. Цифры 1000 см3 и 1 дм3, входящие в фактор пересчета, заданы (т.е. не измерены) и являются точными числами.
Более строгий подход к оценке значимости произведения или частного основан на сравнении относительных недостоверностей сомножителей и произведения (или частного). Его обсуждение проводится в специальной литературе.
4. При возведении в квадрат или куб результат включает в себя столько значащих циф сколько их имеет возводимое в степень приближенное число. При извлечении квадратного или кубического корня в результат следует включить столько значащих цифр, сколько их имеет цифра под корнем.
Пр и м е р ы : (25,44 см)2= 647, 2 см2,
Ф% 3 см3 = 3,90.
Отметим, что приведенное правило является приближенным и его использование допустимо при возведении в небольшую степень и при извлечении квадратного или кубического корня.
5. При логарифмировании количество значащих цифр в мантиссе равно количеству циф которое содержал нестепенной член числа.
П р и м е р ы :
log 0 ,1 —
1; log 0,1-10-2 = —3; log 0,1010'5 = -5,0.
6.
В промежуточных результатах вычислений принято оставлять на одну цифру больше, че
рекомендуют правила. В конечном результате эта цифра отбрасывается с учетом правил округления.
Приложение 2
Некоторые математические выражения, применяемые при расчетах в области химии
Действия с логарифмами. Вспомним, что логарифмом числа N по основанию а (ограничимся основаниями а, равными 10 или е = 2,718...) называется показатель степени х,
в которую нужно возвести а, чтобы получить число N. Логарифмы берутся только от безразмерных величин (чисел). Если логарифм берется от физической величины, то единицы опускаются и для вычислений оставляется только число.
П р и м е р ы .
logiolOO = 2. Действительно, N = 100 = 102, поэтому х = 2.
Обозначения
десятичных и натуральных логарифмов примем в соответствии
с международными правилами: logio N = x или log N = x, что равнозначно 10х = N; loge N = z или In N = z, что равнозначно с = N.
Рассмотрим более подробно десятичные и натуральные логарифмы.
Логарифмы чисел, больших единицы, положительны, меньших единицы - отрицательны. Логарифм единицы при основании а = 10 или а = е равен нулю. Логарифм числа, равного основанию, есть 1.
П р и м е р ы: log 10 = 1; log 0,5 =-0,30103; log 10"5 = -5; log 1 = 0; log 0,005 = log 5 + loglO"3 = 0,69897 -3,00000 = -2,30103;
In e = 1; In 2 = 0,69315;
log e = 0,43429.
Часто используются зависимости
log х = 0,4343 In x и In x = 2,303 log x.
Если известен log x = в, то число x можно вычислить по правилу х = 10е
П р и м е р ы :
log х = 7,860, х = Ю7'860 = 10°'86о-107 = 7,24-107;
Некоторые свойства показательных функций при а > 0 и а Ф1:
ахЛ
и
_
(Х-V )
,
а
-X _
1
= с*х+У)- ——
= ак
=
ах,х
= л/я ; (ав)* = а
•в
Решение квадратных уравнений. Химические зависимости нередко выражаются в форме квадратных уравнений типа
ах2+ вх +с = 0, а Ф0. Решение уравнения:
-в±т ]в2 - 4 ас
х= ---------------------- .
2а При (в2 - 4ас) > 0 корни действительны, при (в2 - 4ас) = 0 корни действительны и равны
между собой, а при (в2 - 4ас) < 0 корни комплексные.
Производные и дифференциалы. Физический смысл производной - скорость изменения (функции). Понятие производной удобно обсуждать на примере скорости химических реакций. Если известно, например, изменение концентрации продукта реакции Ас за промежуток времени А/, то средняя скорость реакции за данный промежуток времени составит Дс/Д/. Однако величина средней скорости химической реакции не выражает ее истинную скорость в любой момент времени.
Последняя определяется пределом, к которому стремится отношение Дс/Д/ при Д/-> 0:
гАс
и= пт — .
Д/->0 Д /
Таким образом, скорость реакции или скорость изменения концентрации с вещества в момент времени t есть предел средней скорости для промежутка времени от / до t + At, когда At -> -> 0.
Ac
Величина и = lim — носит название производной функции по аргументу t. В общем случае
д /-> ° Д /
производной функции у = f(x) по аргументу дг называется предел отношения приращения функции Ау
к приращению аргумента Ах, когда Ах -> 0.
С геометрической точки зрения производная функции с -J{t)в точке / (пусть /j) характеризует наклон, который имеет касательная к кривой с = J{t) в точке t\ по отношению к оси абсцисс (ее положительному направлению ot).
Операция отыскания производной некоторой функции называется дифференцированием этой функции.
Дифференциалом функции называется приращение функции, в нашем случае dc, которое получила бы функция, если бы зависимость выражалась не кривой, а касательной к ней в начальной
точке интервала от t до / +
dt. Для независимого переменного dt =
At, где At -
приращение
независимого переменного (аргумента). Дифференциал функции с =/(/)
dc = с'-d/,
где с' - производная функции.
дифференциал функции равен произведению производной функции
Отсюда следует, что
на дифференциал аргумента.
Иными словами, дифференциал функции
равен тому
приращению,
которое получила бы эта функция, если бы на участке от х до х + dx (в нашем случае от / до / + d/) она изменялась с постоянной скоростью, такой как в точке Л
Из соотношения
следует, что производная функции представляет собой отношение дифференциала функции к дифференциалу независимого переменного (аргумента).
Применение дифференциального исчисления к изучению какого-либо процесса заключается
в том, что последний разбивают на ряд коротких процессов,
каждый из которых можно принять
как протекающий равномерно, и при этом приращение функции заменяют ее дифференциалом.
Ниже приведен ряд важных производных и дифференциалов.
Производная:
Дифференциал:
Постоянная величина С.
dCfdx = 0.
dC= 0.
Функция у = См(х), где С - постоянная величина.
d(Cu)/dx = Cdu/dx.
Алгебраическая сумма и + и,
где и и и - функции отх. d(u + u)/dx = du/dx + dddx.
Произведение и• a, где и и a - функции от х.
d(M-a)/dx = u-du/dx + u-du/dx.
Частное и/и, где и и а - функции от*.
Логарифмы In и и In х:
d(lni/) _
1 du
dx ~ u d x '
d(lnx) _
1
dx
x
deVdx = t,
d (f/dx = C*ln С
(при С >0, C ^ l).
d(C M) = Cdu.
d{u + u) = du + da
d(uu) = u-du+u-du.
d(w/a)= — dw - - ^r - da .
аа
d(ln u)= —
и
d(lnx)= — .
X
d(jt") = /i •*" '-dx,
d(eJt) = c dx,
d(C*) = C*ln C d x (при 0 0, С ф 1).
Частные производные. Необходимость в них возникает в тех случаях, когда функция зависит более чем от одной переменной. Например, и =Дх,у).
Выражение полного дифференциала
характеризует изменение функции dw, когда х изменяется на dx и у изменяется на dу.
Частная производная (I), выражает скорость, с которой изменяется и с изменением х
(ди
- скорость, с которой изменяется и с изменением у при постоянной х.
при постоянной у,
, , a U .
Интегралы. Вычисление интеграла сводится к разысканию функции по данному выражению ее дифференциала. Если функция Дх) есть производная от функции F(x) или Дх)дх есть дифференциал от функции F(x), т.е. ^(x)dbc = dF(jt), то функция F(x) называется первообразной для функцииДх).
Неопределенным интегралом выражения Дх)&х или функции Дх) называется общий вид
где Дх)dbc называется подынтегральным выражением, функция Дх) - подынтегральной функцией, переменная х - переменной интегрирования; С - произвольная постоянная интегрирования. Интегрирование заключается в отыскании неопределенного интеграла данной функции.
Из каждой формулы дифференцирования при ее обращении получается соответствующая формула интегрирования. Готовые решения представляются в форме таблиц интегралов. В химии используются некоторые простые интегралы:
I d х = х + С,
п
хп+х
| х -cLx =
---------+ С при п + 1 * 0 ,
(л + 1)
f— = lnx + C,
|
e*-dx = е* + С,
J
х
г
х
ах
а Ф1),
I а <\х
------- 1-С(при а > 0,
In а
где С - постоянная интегрирования.
Определенный интеграл от неотрицательной непрерывной на [а, в] функции по конечному промежутку [а, в] есть площадь, ограниченная графиком интегрируемой функции и расположенная между этим графиком и осью х и вертикальными прямыми, проведенными через точки х = а и х = в, называемые пределами интегрирования. Определенный интеграл обозначается как
’jf(x)dx,
а
т.е. интеграл в пределах от а до в, где а - нижний предел, в - верхний предел. Примеры численного интегрирования обсуждаются в специальных руководствах. Некоторые наиболее часто встречающиеся в химических расчетах определенные интегралы (при Р > 0, V> 0, Т> 0) приведены ниже:
Уг
У2
J PdV = P J dV = P(V1 - V l),
I'l
У,
где Р - постоянная;
] ^
= c r}f= c in (r2/7;),
Ту 1
Т, 1
Т
1
■\Т-йТ = -
где С - постоянная;
1
2
Г п_ Т2 - Т£|_
} r - 2d r = -
1
71
т2
1TJ
г -г 5
1\
1 2
!<■а + вТ + сТ2)d Т = а(Т2 - Т{) +- { Т \ - Г,2) +- ( Т \ - Г 2),
т;
где а, в w с —постоянные.
Ряды. При выполнении
расчетов в области химии нередко применяю? представления
функций в виде рядов. Такой путь позволяет значительно упростить функцию. Чтобы представить функцию с необходимой точностью, в некоторых областях изменения переменной достаточно бывает взять только один или два члена ряда. Но это возможно лишь в определенных случаях-
Не имея возможности обсуждать виды и свойства рядов, отметим, что ряды представляют интерес для определенной области изменения переменных, называемой областью сходимости ряда. Практически важно, чтобы ряд сходился быстро и остаток ряда (его сумма за исключением небольшого числа первых членов) становился меньше допустимой погрешности. Будем исходить из того, что соответствующий анализ выполнен и приведенные в книге примерь! использования сходящихся рядов при решении задач вполне корректны. Поэтому ограничимся лшНь упоминанием использованных при расчетах рядов.
П р и м е р ы р я д о в :
(1 ± х)"= 1 ± « х +
2 !
( * 2 <1),
3 !
где факториалы 2 ! = 1-2;
3 ! = 1-2-3.
еХ = \ + х + —
+ —
+ ...,
( * 2 <оо);
2 !
3 !
1п(1 +х) = х - —х 2 + —х 3 - —х 4 ...,
(х2 <1).
2
3
4
'
Приложение 3
Множители и приставки для образования десятичных
кратных и дольных единиц
Приставка
Обозначение
Множитель
Приставка
Обозначение
Множитель
русское
междуна
русское
междуна
родное
родное
тера
Т
Т
10'2
санти
с
с
10'2
гига
Г
G
1 0 9
милли
м
m
10'3
мега
м
М
106
микро
мк
И
1<Г6
кило
к
к
103
нано
н
п
10-9
гекто
г
h
102
пико
п
Р
10-'2
дека
Да
da
10
фемто
ф
f
к г 15
деци
д
d
10-1
атто
а
а
Ю-18
Физические константы
Константа
Атомная единица массы
Масса покоя электрона
Масса покоя протона
Масса покоя нейтрона
Заряд электрона Число Авогадро Постоянная Планка Постоянная Больцмана Постоянная Фарадея
У ниверсальная молярная газовая постоянная
Молярный объем идеаль-ного газа Скорость света в вакууме
Диэлектрическая проницаемость вакуума Ускорение силы тяжести
Обозначение
Значение
1 а.е.м.
1,6605402
-10-27 кг
те
9,1003 897
-10-31 кг
5,4857990-1^* а.е.м.
тр
1,6726231-10'27 кг
1,0072765
а.е.м.
тп
1,6779286
-10-27 кг
е
1,008665 а.е.м.
1,60217733-1 0 '1 9 Ал
NA
6,0221367
-1023 моль'1
h
6,6260755
• 10- 3 4 Дж -с
kB
1,380658-Ю '23Дж -Кх
F
9,6485309-104 Кл моль'1
R0,0820578 Л'атм/(Кмоль)
8.314510 кПа -дм3/(К-моль)
8.314510 ДжКК-моль)
8314,4255 л Па/(Кмоль)
v„
22,414 л-молъ~х{\атм, 0°С)
С2,9979246-108м-с- 1
е0
8,8541878-10"12 Фм~'
g
981,56 см<Г2
Приложение 5
Переходные множители для некоторых физических величин
\Дж = 2,389* 10 1 кал,
1 кал = 4,184 Дж;
1
эВ= 1,602*10~19Д?/с,
1 Дж =
6,242-10 18 эВ;
1
кВтч = 3,600*106Дж,
1 Дж =
2,778-Ю -7 кВтч;
1
эВ = 96,485*10ъ Дж моль х,
1
Дж-мольх= 1,036
-10-5 э5;
1
см'х= 11,96 Д ж м ольх,
1
Дж-моль~х = 8,360
-10-2 см-1;
1
эВ = 8,067*103 см~х,
1
ом- 1 =
1,240-1 О ^ эй;
1
атм = 101325 Па,
1
Я а = 9,87-10_6
1 ммрт.ст. = 133,3 Па,
1
Па = 0,00750 лш рт.ст.
1 атм = 760 мм рт.ст.;
1
мм рт.ст. = 0,001316 атм.
Радиусы атомов и ионов* s- иp-элементов, нм
Элементы групп
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
Н
He
0,037
0,122
Н"
0,208
Li
Be
В
C
N
О
F
Ne
0,152
0,111
0,080
0,077
0,055
0,060
0,072
0,160
Li+
Be17
В3*
C4*
N3-
O2-
F
0,059 (4)
0,027 (4)
0,012(4)
0,015 (4)
0,146(4)
0,140 (4)
0,133 (6)
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
0,186
0,160
0,143
0,117
0,111
0,104
0,099
0,191
Na+
Mg2*
Al3*
Si4*
p3-
S2"
СГ
0,102 (6)
0,072 (6)
0,039 (4)
0,026 (4)
0,212(4)
0,184 (4)
0,181
(6)
К
Ca
Ga
Ga
As
Se
Br
Kr
0,227
0,197
0,122
0,123
0,125
0,116
0,115
0,198
к+
Ca2+
Ga3*
Ge4*
As3-
Se2-
ВГ
0,133 (6)
0,100 (6)
0,062 (6)
0,039 (4)
0,222 (4)
0,198 (6)
0,196 (6)
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Те
I
Xe
0,248
0,215
0,163
0,141
0,145
0,143
0,133
0,218
Rb*
Sr2*
In3*
Sn4*
Sb3*
Te2"
Г
0,149 (6)
0,116(6)
0,081 (6)
0,096 (6)
0,076 (6)
0,221
(6)
0,220 (6)
Cs
Ba
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
0,265
0,217
0,170
0,175
0,155
0,167
0,145
0,22
Cs+
Ba2*
Tl1*
Pb2*
Bi3*
Po4*
АГ
0,170 (6)
0,136(6)
0,088 (6)
0,119(6)
0,117(6)
0,094 (6)
0,227 (6)
* Значения
радиусов
ионов соответствуют координационным числам 4
или 6 (указаны цифрами
в скобках).
Приложение 7
Электроотрицательность s- иp-элементов по Полингу
Элементы групп
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
H
2,20
He
(4,86)*
Li
0,98
Be
1,57
В
2,04
C
2,55
N
3,04
О
3,44
F
3,98
Ne
(4,60)
Na
0,93
Mg
1,31
Al
1,61
Si
1,90
P
2,19
S
2,58
Cl
3,16
Ar
(3,36)
К
0,82
Ca
1,00
Ga
1,81
Ge
2,01
As
2,18
Se
2,55
Br
2,96
Kr
(2,98)
Rb
0,82
Sr
0,95
In
1,78
Sn
1,96
Sb
2,05
Те
2,10
I
2,66
Xe
(2,59)
Cs
0,79
Ba
0,89
Tl
2,04
Pb
2,33
Bi
2,02
Po
2,0
At
2,2
Rn
(2,12)
* В скобках приведены значения электроотрицательности по Маликену.
Первые и более высокие энергии ионизации s- ир-элементов,кДж/моль
Элементы групп
Н
IA
НА
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
1360
He
2458
Li
520
Be
932
В
830
C
1126
N
1453
О
1361
F
1742
Ne
2156
7298
1821
2427
2553
2857
3388
3374
3952
15385
3660
4620
4578
5300
602(
6122
25030
6223
7475
7469
8401
9370
Na
496
Mg
738
A1
578
37830
9445
10989
1 1 0 2 :
12177
Si
787
P
1012
S
1000
Cl
1251
Ar
1521
4562
1451
1817
1577
1903
2251
2297
2666
7733
2745
3232
2912
3361
3822
3931
11578
4356
4957
4564
5158
5771
К
419
Ca
590
Ga
579
16091
6274
7013
6540
7238
Ga
762
As
944
Se
941
Br
1140
Kr
1351
3051
1145
1979
1537
1798
2045
2100
2350
4912
2963
3302
2736
2974
3500
3565
6200
4410
4837
4144
4560
5070
Rb
403
Sr
550
In
558
9020
6043
6590
5760
6240
Sn
709
Sb
832
Те
869
I
1008
Xe
1170
2633
1064
1821
1412
1595
1790
1846
2046
4210
2705
2943
2440
2698
3200
3100
5200
3930
4260
3610
Cs
376
Ba
503
Tl
590
6974
5400
5669
Pb
716
Bi
703
Po
812
At
890
Rn
1037
2230
965
1971
1450
1610
1870
1940
2100
3460
2878
2082
2466
2630
2800
4083
4370
6640
5400
Приложение 9
Сродство к электрону атомов и одноатомных ионов s- ир-элементов,кДж/моль
Элементы групп
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
H
-73
He
0
Li
-60
Be
0
В
-27
C
-122
N
+7
O
-141
F
-328
Ne
0
Na
-53
Mg
0
Al
-44
Si
-134
N'
+800
O'
+780
P
-72
S
-200
Cl
-349
Ar
0
К
-48
Ca
0
Ga
-29
Ge
-120
S'
+590
As
-77
Se
-195
Br
-324
Kr
0
Rb
-47
Sr
0
In
-29
Sn
-121
Sb
-101
Se'
+420
Те
-190
I
-295
Xe
0
Cs
-45
Ba
0
Tl
-30
Pb
-110
Bi
-110
Po
-180
At
-270
Rn
0
Стандартные термодинамические свойства некоторых простых веществ, соединений и ионов при 298 К
Вещество
AH° ^
AG° «Яж
5 о Дж
или ион
f *М О Л Ь
9моль • К
моль
IA группа
Н а д
0
0
130,6
Н(Г,
218,0
203,3
114,6
Н +(г>
1536,3
1517,1
108,8
Н +(Р)
0
0
0
Li(K)
0
0
29,1
Li(r)
161
128
138,7
LiV)
687,2
650,0
132,9
Li+(P)
-278,5
-293,8
14
kiF(K)
-616,9
-588,7
35,7
LiCl(K)
-408
-384
59,3
LiBr(K)
-351
-342
74,1
Lil(K)
-270
-270
85,8
Na<K)
0
0
51,4
Na<r)
107,8
77,3
153,6
Na+(r,
609,8
574,9
147,9
N a \p)
-239,7
-261,9
60,2
NaF(K)
-575,4
-545,1
51,2
NaCl(X)
-411,1
-384,0
72,1
NaBr(K)
-361
-349
86,8
NaI(K)
-288
-285
98,5
NaOH(K)
-427
-381
64
K ( K )
0
0
64,7
K(r,
89,2
60,7
160,2
K+(r,
514,2
481,2
154,5
K+(p,
-251,2
-282,3
103
KF(K)
-568,6
-538,9
66,6
KC1(k)
-436,7
-408,8
82,6
KBr(K)
-394
-380
95,9
KI(K)
-328
-323
106,4
KOH(k)
-425
-379
79
R b (K)
0
0
69,5
Rb+(p,
-246
-282
124
0
0
85,2
C S ( x )
C s*(p>
-248
-282
133
IIA группа
BC(K)
0
0
10
Be2+(p)
-377,4
-375,7
-126,6
BeO(K)
-599
-569
14
Вещество
о
кДж
АС/ О/, кДж
или ион
Ditl г ,
моль
J моль
Ве(ОН)2м
-904
-815
Mg(K)
0
0
Mg(r)
150
116
MgJ+(p)
■462
456
MgO(K)
-602
-569
Mg(OH)2(K -925
-834
С3(к)
0
0
Cai+(p)
-543,0
-553,0
СаО(К)
-635,1
-603,5
Са(ОН)2(к)
-987
-899
Sr«
0
0
srhp,
-546
-558
SrO(K)
-592
-562
В Э ( К)
0
0
Ba2+(P)
-538
-561
ВаО(ю
-548
-520
ША
группа
В(к)
0
0
ВгОз(к)
1272
-1193
В(ОН)4‘
1345
-1155
А*(к)
0
0
А13+(Р)
-531
-490
А120 з(К)
1676
-1582
А Ю О Н (к)
1005
-925
А1(ОН)3(к)
1290
-1155
А1С13(К)
-704
-629
IVA
группа
С(фафит)
0
0
С(алмаз)
-2,60
3,87
СО(Г)
111,0
-137,2
С 02(Г)
393,5
-394,4
С 02(р)
412,9
-386,2
н с о 3-(р)
691,1
-586,8
СОз2-(р)
676,3
-528,0
HCN(p)
105
121
CN-(p)
151
166
CS2(r)
117
66,9
CS2()K
88
64
C0C12(D)
-22
-206
0о
4
о
,
моль • К
52
32,7
149
■118
27
64
41,6
-55,2 38,2 83 54,4
-35
56
62,5
10
72
5,9
54
103
28,3 -310
51
18
68
111
5,69
2,44
197,5
213,7
121
92,0 -57,1 113 118 237,8 151 284
Вещество
О к Д ж
или ион
*-ui / J
м о л ь
Si(K)
0
-911
S i0 2(K)
5П(бы,ос)
0
SnO(K)
-2 8 5
Sn02(K)
-581
РЬ(к)
0
-2 1 9
PbO(K)
Pb02(K)
-2 7 7
Pb2+(p)
1,7
PbOH+(D)
VA
N 2(r)
0
-4 6
N H 3(r)
N O (r)
90,3
N 0 2(r)
33
N H 4N 0 3(K) -3 6 6
NH 4+(p)
-1 3 2
-1 0 5
N O 2-(p)
N 0 3-(p)
-2 0 7
P(белый)
0
P(красный)
-1 8
P4O|0(K)
-2 9 4 0
H2P 0 4"(p)
-1 2 9 6
H P 0 42-(P)
-1 2 9 0
P 0 43-(p)
-1 2 7 7
K> о >
-2 2 5 7
’a3(P 0 4)2(K) -4 1 2 6
H2A S0 4"
-9 0 5
H as0 42'
-9 0 2
A S0 43'
-8 7 0
Bi3+(D)
81,0
V IA
^2(r)
0
249,2
O(r)
143
0 3(r)
H20 (r)
-241,8
Н20(Ж)
-285,8
НгО(к)
-291,8
н2о2(ж)
-1 8 8
OH-(p)
-2 3 0
5(ромбич)
0
Se(r)
101
О к Д ж
5°
Д Ж
г ,
МОЛЬ
’ м о л ь • К
0
18
-8 5 7
42
0
51,5
-2 5 7
56
-5 2 0
52
0
64,8
-1 8 7
68
-2 1 9
67
-2 4 ,4
11
-2 2 6
групп а
0
191,5
-1 6
193
86,6
210,7
51
240
-1 8 4
151
-7 9
И З
-3 7
140
-111
146
0
41
-1 2
24
-2685
229
-И З О
90
-1 0 8 9
-3 3
-1 0 1 8
-2 2 2
-1 9 0 6
-1 1 7
-3 8 9 0
241
-7 4 8
-1 1 9
-711
- 4
-6 3 9
-1 4 7
91,8
-1 7 5
групп а
0
205,0
231,7
161,0
163
239
-2 2 8 ,6
188,7
-2 3 7 ,2
69,9
(39,3)
-1 3 3
144
-1 5 7
-1 0 ,5
0
31,9
49
430
Вещество
ш о
к Ц ж
О к Д ж
оо
Д лс
или ион
J
МОЛЬ
Z\Lr у ,
о ,
-------------
МОЛЬ
м о л ь • К
H2S(r)
-2 0 ,2
-3 3
206
HS-(p)
-1 7 ,7
12,6
61,1
S2-(p)
42
84
22
s o 2(r)
-296,8
-300,2
248,1
H S 0 3-(p)
-6 2 6
-5 2 9
141
S 0 3(r)
-3 9 6
-371
257
H S 0 4 (p)
-885,7
-752,9
130,9
S 0 4 (p)
-907,5
-7 4 2 ,0
20
C aS 0 4(K)
-1733
-1 3 2 0
107
TaSO^HiO^) -2025
-1 8 0 0
195
S rS 0 4(K)
-1445
-1 3 3 4
122
B aS 0 4(K)
-1475
-1363
132
V IIA групп а
F2(r)
0
0
202,7
P"(P)
-330,1
-277,5
-1 3 ,6
-273
-2 7 5
173,7
HF(r)
Cl2(r)
0
0
223,0
Cl(r)
121
105
165
СГ(г)
-2 3 4
-2 4 0
153
Cl-(p)
-167,5
-131,2
55,1
HCi(r)
-92,3
-95,3
186,8
C102(p)
75
118
173
cio-(p)
-1 0 7
-3 7
42
C102-(p)
-6 6 ,5
17
101
C103-(p)
-9 9 ,2
-3 ,5
162
C104 (p)
-1 2 9
-8 ,7
182
B l2(r)
30,9
3,1
245,4
Br(r)
112
82
175
Вг2(Ж)
0
0
152,2
Вг’(p)
-121
-1 0 4
82
-2 1 9
ВГ(г)
HBr(r)
-3 6
-5 3 ,6
198,6
W )
0
0
116,1
-5 5 ,9
-5 1 ,6
110,0
1 (р)
Ш ш _______
25,9
1,3
206,3
V IIIA
группа
Хе(г)
0
0
170
XeF6(r)
-2 9 4
Х е 0 3(К)
402
IB группа
CU(K)
0
0
33
Cii+(p)
72
50
-41
Вещество
О кДж
AG° m3K
со
Д*С
или ион
i - U l f ,
»э
,
МОЛЬ
* ’ МОЛЬ
моль • К
Си2+<р>
64,4
65,0
-98,7
СиО(к)
-157
-130
43
:исо,си(он)чю-1050
-895
187
Cu2S(K)
-80
- 8 6
1 2 0
CuS(K)
-53
-54
67
Ag(K)
0
0
42,7
Ag+(p)
105,6
77,1
73,5
AgCl(K)
-127,0
-109,8
96,0
AgBr(K)
-100,5
-96,5
107,1
Agl(K)
-61,8
-66,3
115
Ag2S(K)
-30,4
-40,5
145
IIB
группа
%Щ)
0
0
29,6
Zn2+(p)
-153,4
-147,2
-112,5
^nO(K)
-348,0
-318,2
43,9
Zn(OH)2(K -642
-554
81
ZnCOH)^,
-859
Cd(K)
0
0
51,5
Cd2+(p,
-7 5 ,4
-77,7
-73,5
CdO(K)
-258
-228
55
Cd(OH)2(K -561
-474
96
CdS(K)
-144
-141
71
Hg(*)
0
0
76,0
Hg2+(P,
171
165
-32
Hg22t«P)
172
154
85
HgCl2(p)
-216
-173
155
Hg2Cl2(K)
-265
- 2 1 1
193
HgO(K)
-91
-59
70
HgS(K)
-47
-43
96
IIIB
группа
U ( K ,
0
0
50
U 0 2(K)
-1084
-1029
78
Ц Р ч г ,
-2113
-2029
380
IVB
группа
Ti0 2 (K)
-945
-890
50
TiCl4(r)
-763
-727
355
v2+
VB
группа
-227
-217
-134
v3+
-263
-242
-238
vo2+
-488
-446
-140
V 02*
-650
-586
-42
VOj-
-891,2
-783,7
41,1
vo„3-
-902
Вещество
0 кДж
ДG“ ^
со Яж
или ион
lltl f , МОЛЬ
о , моль • К
J моль
VIB
группа
23,8
Сг(к)
0
0
Сг^р)
-256
-216
310
НСЮ4 (р)
-878
-765
184
СЮ4
(р)
-880
-730
48
Сг20 72"(Р)
-1490
-1300
264
Сг20
3(К)
-1128
-1047
81
Сг03(к)
-579
-502
72
Сг(ОН)3(к)
-858
-
984
НМ0 О4"
- 8 6 6
М о042"
-997
-837
33
HW 04-(p)
-1073,2
-951
W O 42-,„,
-931,4
97,5
VIIB
группа
Мп(к)
0
0
31,8
Мп2+(р)
- 2 2 0
-
228
-74
МпО(к)
-385
-363
60
/1п(ОН)2(к)
-
615
Мп30
4(К)
-1387
-1280
149
Мп20
3(К)
-971
-893
1 1 0
МпООН(К)
-558
М п 0 21ю
-521
-466
53
М п04^"
-518
-494
1
4
-425
190
М Ю (Р)
-214
-218
MnS(K)
87
Re04"
-803
-710
205
VIIIB
группа
В в ( к )
0
0
27
Fe2+(P)
-79
-89
-138
Fe3+(p)
-48
-4,6
-316
Fe3C(K)
2 1
15
108
FeO(K)
-272
-251
60
Fe30 4(K)
-1117
-1013
146
Fe2 0 3(K)
-826
-742
89
Fe(OH)2(K)
-570
-487
8 8
Fe(OH)3(K)
-700
30
CO(K)
0
0
Co2+(P)
-92
135
-115
CoO(K)
-238
-215
53
Ni(K)
0
0
30
Ni2+(P)
-54
-46
-129
NiO(K)
-240
- 2 1 1
38
NiS(K,
-85
- 8 6
6 6
Термодинамические свойства органических соединений
Значения произведений растворимости малорастворимых электролитов при 298 К
Электролит
ПР
Электролит
MgF2
6,4-10-°
HgjCO,
CaF2
4,0-10-"
PbC03
SrF2
7,9-10-'“
Ca3(P04)2
BaF2
1 ,0 -1 0 -*
Sr3(P04)2
PbF2
4-1O'8
Ba3(P04)2
AgCl
1,8-10-10
Ag3P 04
Hg2Cl2
l,3-10-‘8
Pb3(P04)2
PbCl2
1,6-10-5
Mg(OH)2
AgBr
7,7-1 O'13
Ca(OH)2
Hg2Br2
1,3-Ю-22
Al(OH)3
PbBr2
4,6-10-*
Sn(OH)2
Agl
8,5-10"17
Pb(OH)2
Hg2I2
4,5-10-29
Cr(OH)3
Pbl2
6,4-10-°
Mn(OH)2
Li2C 03
1,7-10-2
Fe(OH)2
MgC03
2,6-lO-5
Fe(OH)3
CaC03
3,8-10”°
Co(OH)2
SrC03
9,6-lO'10
Co(OH)3
BaC03
8,1-10'8
Ni(OH)2
MnC03
1,8-1O'"
Cu(OH)2
FeC03
2,1-10-"
AgOH
N iC 03
6,6-10'°
Zn(OH)2
CuC03
2,5-10-'°
Cd(OH)2
Ag2C 03
6,2-10”'2
Hg(OH)2
ZnC03
1,4-10-"
CaS04
CdC03
5,2-lQ-'2
SrS04
ПР
Электролит
IIP
9,0-lO'15
BaS04
1,1-10”'°
1,5-1O'15
PbS04
1,7-10-*
1,3-Ю-2*
Ag2S 04
1.2-10-5
l-lO'31
SnS
l-lO"26
6-10-39
PbS
2,7-1 O'27
1,8-10”18
MnS
2,3-10-'°
MO'54
FeS
3,7-10-'°
1,9-10-"
CoS
5-1O’2'
1,3-10-*
NiS
3-10”2“
4,3-10'33
CuS
8,5-10"3*
3-10-27
Ag2S
1,6-Ю-49
1,2- 10”,s
ZnS
1,2-1 O'23
6,7-1 O'31
CdS
3,6-1 O'29
2-10-13
HgS
1,6-1 O'52
1,8-10-15
SrCr04
3,5-lO'5
2,4-10'3°
BaCr04
8,5-10-"
2,5-10-'*
PbCr04
2,0-10”‘*
2,5-10”*3
Ag2CЮ4
1,1-10”12
2.0-10”'5
Hg2Cr04
2-10-°
2,6-10-'°
Ag2Cr20 7
2,0-lO'7
2,0-1 O'8
MgC20 4
8,5-10'5
2,5-10-'*
CaC20 4
2,3-10-°
5,9-lO'15
FeC20 4
2.1-10-7
3-10'2*
CuC20 4
2,9-1 O'8
2,4- lO'5
CdC20 4
1,5-10'8
2.5-10-7
Приложение 13
Значения постоянных закона Генри кг, моль/(л-атм)
Газ
С °(Г )
С 02(г)
с н 4(г)
NH3(r)
N 0 2(r3
Ог(г)
H2S(r)
НС1(Г,
*г
9,6-10”1
3,38-10'2
1,34-Ю"3
57
i , o - i o - 2
1,28-Ю-3
1,05-10-'
2,0-10*
Константы образования комплексных ионов при 298 К
Комплексный ион
K „ K 2.....K„;
j комплексный ион
К„ К 2.....К„;
К, К2
Кг К2 " К П=р п
Комплексы с аммиаком
iМз(ОН)43-
р43= 1.3 1042
AgNHJ+
A:, = 2 ,o-io3
2 'пОН*
к = 1.0-105
Ag(NH3)2+
Kj = 8,0-103; (32 = 1.6-107
2-n(OH)2(p)
К 2 = 1,3-Ю6
CuNH32+
A
5Sn(OH)f
Кг = 3,2-102
CU(NH3)22+
:, = l . i i o 4
K2 = 2,7-103
2;:п(он)42'
А4 = 1 6 ; р4 = 6 ,6 - 1 о14
CU(NH3)32+
л:3 = б,з-ю 2
i>ьон+
К\ = 2,0-106
CU(NH3)42+
K4= 30; p4 = 5,6-10u
IJb(OH)2(p)
Кг = 2,0-104
Cd(NH3)42+
p4 = 5,0-106
?b(OH)f
Кг = 1,0-102; рз = 4,0-1012
CO(NH3)62+
p6 = l,3 1 0 5
Комплексы с тиосульфат-ионами
Co(NH3)63+
Рб = 3,2-1032
Ag(S20 3)-
К\ = 6,3-108
Hg(NH3)42+
p4 = 1,2-1019
Ag(S20 3)23-
Кг = 7,9-104; р2 = 5,01013
Ni(NH3)42+
p4 = 5,0-107
Zn(S20 3)22-
р2 = 3,2-102
Zn(NH3)42+
p4 = 7,9108
Cd(S20 3)22-
Р2 = 2,0106
Комплексы с галогенид-ионами
Hg(S20 3)22-
Р2 =1,6-1029
A 1 F4
p4 = 1,3-Ю19
Pb(S20 3)22-
Р2 = 3.2-105
ZnCl3
Рз = 3,2
Комплексы с цианид-ионами
C dClf
Рз = 2,5-102
Ag(CN)2-
Р2 = 3,2-1020
HgCl+
K\ = 1,6-107
FeCCN)^
Рб = 2,5-1035
HgCl2
A:2 = 6,31 O6
Fe(CN)63-
рб = 4,0-1043
H gC lf
Кг = 13
Ni(CN)42-
р4 = 1 ,6 1 0 30
HgCl42'
K A= 2,0; p4 = 2,6-1 O'5
CU(CN)42‘
р4 = 1,3-Ю23
A gB rf
p2 = 7.9106
Zn(CN)42'
Р4 = 4,0-1019
AgBr32"
Рз = 5,0-108
Cd(CN)42-
р4 = 7 ,9 1 0 п
AgBr42'
p4 = 1,0-10®
Hg(CN)42-
р4 = 1 ,0 1 0 39
PbBr3~
р з= 1 ,0 Ю 3
Комплексы с пирофосфат-ионами
HgBr+
AT! = 4,0109
Са(Р20 7Г
Pi = 6,3-106
HgBr2
A:2 = 2,510s
Ca(HP20 7)‘
р ^ г .б - ю 13
HgBr3"
Кг = 2,0-103
Mg(P20 7)2-
Pi = 1,6-Ю7
HgBr42'
KA= 20; p4 = 4,0-1021
Mg(HP20 7)~
Pi = 1,3-Ю14
Agl2"
p2 = 1,010"
Комплексы с ионами ЭДТА
Hgl+
K\ = 2,0-1013
Са(ЭДТА)2'
Pi = 2,5-1012
Hgl2
Кг = 1,010й
Са(НЭДТА)~
Pi = 1,<М016
H g lf
AT3 = 5,0103
Mё(ЭДТА)2-
Pi = 4,0* 1010
Hgi42-
AT4 = 1,6-102; p4 = l,6 1 0 30
Мё(НЭД7М)~
Pi = 1,3-Ю15
Комплексы с гидроксид-ионами
?е(ЭДТА)2'
Pi = 1,3-Ю16
AlOH
A:, = i,o -io9
РДЭДТАУ
Pi = 5,0-1027
Al(OH)2+
K 2 = 5,O-IO9
Со(ЭДТА)2'
Pi = 1,3-Ю18
Al(OH)3(p)
Кг = 2,0-108
ЩЭДТА)2-
Р, = 2,5-Ю20
Al(OH)4"
KA= 1,0-106; p4 = 1,0-1033
Си(ЭДТА)2-
Pi =3,2-1020
1п(ЭДТА)2'
Р] = 2,0-Ю18
Приложения
Стандартные электродные (восстановительные) потенциалы в водныхрастворах при 298 К (Р = 1 атм; а = 1М)
Катодная (восстановительная) полуреакция
Кислые растворы
AIF^
(р) ***Зе
^ ^
А1(К) ± 6
F"(р)
SiFfi
(р) ± 4е
Si(K) + 6F~(p)
2 С 0 2(Г) + 2
Н+(Р) + 2
е~
Н2С2О4Ф)
P b S 0 4(K)
2 е
^
ч
^
РЬ(к) ± SO4 (р)
2Н+(р) + 2е-
Н ад
S 0 42"(P) + 4Н+(р) + 2
е
H2 S 0 3(P) + Н2 0 (Ж)
AgCl(K) + е
<
^
Ag(K) + Cl (р)
Hg2 Cl2 (K) + 2е
2Hg(jK) + 2СГ(р)
Fe(CN)63-(p) + е
*=*
Fe(CN)64' (p)
Cu2 +(p) + 2С1 (р) + е
СиСЬ (р)
С 2 (г) ± 2Н
(р) + 2е
Н 2 0
2 (р)
N O 3
(р) + 2Н
(р) + е
ч
^
N 0 2 (r) ± Н2 0 (Ж)
2Hg2+(p) + 2 е '
*=*
Hg2J+(P)
СЮ 2 (Г) + £
СЮ 2 (р)
N 0 3
(Р)+ 4Н+(Р) + Зе"
NO(r) + 2Н 2 0(Ж)
АиСЦ (р) “Ь Зе
ч ^
-ь4С1 ф)
V0 2 +(р) + 2Н+(Р) + е"
-чр^-
V0 2+(Р) + Н2 0 (Ж)
Вг2(Р) + 2е
2Вг (р)
103"(р) + 6Н+(р) + 5е~
1/212(к) + ЗН20 (Ж)
М п 0 2(К) + 4Н+(Р) + 2 е"
Мп2 +(р) + 2Н 2 0 (Ж)
С 2 (г) ± 4Н
(р) +4е
«ч-^-
2Н 2 0 (Ж)
Сг20 72-(р) + 14Н+(Р) + 6
е"
*=*
2 0 % ) + 7Н2 0 (Ж)
С 1г(г)+ 2 е
2
0
ф)
Се4 +ф> + е
^
Се3 +ф)
Р Ь 0 2(К) + 4Н+ф) + 2е"
*=*
РЬ2+ф)+ 2Н 2 0 (Ж)
М п 0 4 "ф) + 8Н*(р) + 5е
Мп2 +(р) + 4Н2 0 (Ж)
Р Ь 0 2(к) ± 4Н
ф) + SO4
(р) + 2е
PbS0 4 (K) ± 2Н 2 0 (Ж)
N Ю2(К) + 4Н+ф) + 2
е"
N i% > +2Н 2 0 (Ж)
Н 2 О 2 Ф) + 2Н ф) + 2е
ч ^
2Н 2 0 (Ж)
S2 0 8% ) + 2е
•чр^'
2 S 0 4% )
0 3(Г) + 2Н+(Р) + 2е
0 2(г) + Н2 0 (Ж)
F2(D + 2е"
4
F=^
2 F ф)
Стандартный потенциал <р°, В
-2 ,0 7
-1,182
-0 ,4 9
-0 ,3 5
±0,000
0 , 2 0
0 , 2 2
0,34
0,361
0,447
0,68
0,80
0,91
0,954
0,96
0,99
1 , 0 0
1,09
1 , 2 0
1 , 2 1
1,23
1,33
1,36
1,44
1,458
1,49
1,69
1,5
1,78
2,01
2,07
2,87
Щелочные растворы
А1(0Н)4 -ф) + Зе"
А1(К) + 40Н 'ф )
-2,31
Zn(OH)4% ) + 2е
Zri(K) + 4 0 Н ф)
-1 ,1 9
2 Н 2 0
( ж ) + 2 е"
Н2(г) + 20Н"ф)
-0,83
С г0 4
ф) + 4Н 2 0
(Ж) + Зе
ч ^
Сг(ОН) 4 ф)+ 4 0 Н ф)
-0 ,7 2
N i(OH)2(K + 2е"
^
N i(K) + 2
0 Н"ф)
-0 ,6 9
AS043 ф>+ 2Н 2 0 (Ж) + 2 е
A s0 2 ф> + 4 0 Н ф)
-0 ,6 7
2 S 0 3% ) + ЗН 2 0 (Ж) + 4е"
S2 0 3% ) + 60Н"ф)
-0,576
Fe(OH)3(K + е
Fe(OH)2(K + ОН~ф>
-0,55
Катодная (восстановительная) полуреакция
РЬ(ОН)з"(р) + 2е~
^
РЬ(К) + ЗОН"(р)
[Ag(CN)i]-(p)+ е'
Ag(K) + 2CN‘(p,
2Н+(Р) + 2е~
Н2(Г)
2CU(OH)2(K+ 2е~
Си20(К) + 20Н"(р) + Н20(Ж>
РЬ02(К) ± Н20(Ж) ±2е
■< ^
РЬО(к) ± 20Н (р)
С10з”(р) + Н20(Ж) + 2е
С102“(р) + 20Н”(Р)
СЮ4"(Р) + Н20(Ж) + 2е"
С10з"(р) + 20Н"(р)
[Ag(NH3)2]+ (р) + 1 е
^
Ag(K) + 2NH3(r)
0 2(г) + 2 Н 2 0 ( ж ) + 4е"
40Н"(р)
Ю (р) + Н20(ж) ± 2.е
I (р) ± 20Н ф)
Мп04”(р) + е
Мп042_(р)
ВгОз (р) ± ЗН20(Ж) ± 6е
■< ^
Вг (р) + 60Н (р)
Ni02(K)+ Н20(Ж) + е
NiOOH(K) + ОН_ф)
2Fe042~(P) + 5Н20(Ж) + 6е~
Ре20з(К>+ ЮОН (Р)
HOf (р)+ Н20 (Ж) + 2е~
ЗО Н ^
СЮ (р) + Н20(ж)
2е
■< ^
Cl (р) + 20Н (р)
2V043"(p) + 5 Н 2 0
( ж ) + 4е"
V20 3(K) + 10ОН"(Р)
Стандартный потенциал <р°, В*
-0,538 -0,31
±0,000
0,14
0,25
0,30
0,37
0,373
0,40
0,49
0,56
0,584
0,7
0,81
0,867
0,89
1,366
Приложение 16
Таблица растворимости неорганических соединений
н" Li+ к +Na+NFLj+ВгГ
м
MfT s r
АГ Сг
Fe^ Fe3+N r О Т Мп1*Zrr
Ag+Hg+РЬ^ Sn2+Си5"
ОН*
Р
р
Р
Р
н
м
н
н
Н
Н
н
н
н
Н
Н
н
Н
F*
р м р Р Р М н н н м н Н Н р р р Р Р -
Н р Р
СГ
р р р Р Р Р р р р р р Р Р р р р Р н р М р Р
Вг
р р р Р Р Р р р р р р Р Р р р р Р н М М р Р
Г
р р р Р Р Р р р р р
?
Р
?
р р р Р н н н м Р
S5-
р р р Р Р -
-
-
н -
-
Н -
н н н Н н н н н Н
HS*
р
р
р
Р
Р
Р
р
р
р
?
?
?
?
?
н
?
?
7
?
?
?
7
so32'
р
р
р
Р
Р
Н
н
м
н
?
-
н
?
н
н
?
М
Н
Н
Н
?
7
HS03'
р 9 р Р Р Р р р р
9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9
sot
р
Р
р
Р
Р
н
м
р
н
р
р
р
Р
р
р
Р
Р
м
-
н
Р
Р
HSO;
р
Р
р
Р
Р
?
?
?
-
?
?
?
?
?
?
?
?
?
7
н
?
7
NO3'
р Р р Р Р р р р р р р р Р р р Р Р Р Р р -
Р
NO,*
р
Р
р
Р
Р
р
р
р
р
?
?
?
?
р
м
?
?
М
?
7
?
7
ю ?
р н р Р -
н н н н н н н н н н Н Н Н Н Н Н Н
н ю / р ? р Р Р н н м н ?
?
н
?
?
?
Н
7 7 ?
М Н
?
Н2Ю4*
р
р
р
Р
Р
р
р
р
р
?
?
р
?
?
?
Р
Р
Р
7
-
?
?
с о /
р р р Р Р н н н н ?
?
н
?
Н н Н Н Н
? н
?
Н
НСОз*
р
р
р
Р
Р
р
р
р
р
?
?
р
?
?
?
?
?
?
?
р
7
?
СНОХ)
р
р
р
Р
Р
р
р
р
р
-
р
р
-
Р
р
Р
Р
Р
Р
р
-
Р
SiOj2"
н
н
р
Р
?
н
н
н
н
?
?
н
?
?
7
Н
Н
7
7
н
?
7
Р - растворяется (>1 г на 100 г Н20); М - мало растворяется (от 0,1 г до 1 г на 100 г Н20); Н - не растворяется; в водной среде разлагается; ? - нет достоверных сведений о существовании соединений.
Квантовый выход реакции 2, 324 Кельвина температура 2, 19 Керамика 3, 144 Кетоны 3, 173, 208
Кинетика химических реакций 1, 237; 2, 283 быстрых и медленных 2, 317 в водных растворах 2, 316
роль клеточного эффекта 2, 317 диффузионная область 1, 249 диффузионноконтролируемых 2,318 кинетическая область 1, 249 теория столкновений и активированного комплекса 2, 299, 302 фотометрических 2, 321
Кинетическое (ие) уравнение (ия) второго порядка 2, 312 дифференциальное 2, 308 интегральное 2, 308 нулевого порядка 2, 309
первого порядка 2, 310 третьего порядка 2, 314
Кислород в атмосфере 2, 291
ион пероксида 1, 40 молекула 0 2 1, 156, 163
парамагнитные,свойства 1, 164 синглетное состояние 2, 322 триплетное состояние 2, 322
соединения 3, 103 Кислородсодержащие кислоты 1, 121; 3, 100102, 108-109, 112-113 Кислот и оснований теории
фаза когерентного ансамбля 2, 347 Колебательные реакции 2, 344 Коллигативные свойства растворов 1,298; 2, 43
давление пара растворителя 1, 298 осмотическое давление 1, 301; 2, 46 повышение температуры кипения 1,299; 2,43 понижение температуры замерзания 1, 299; 2,43 электролитов 1, 302; 2, 48
практическое применение 2, 148 соотношение разных форм в растворе 2,249 состав 2, 108-111 спектроскопические свойства 2, 133-135 тетраэдрические 2, 137
устойчивость в водных растворах 2, 123 химическая связь 2, 126
метод валентных связей 2, 127 метод молекулярных орбиталей 2, 139 представления Вернера 2, 126 теория кристаллического поля 2, 129 теория поля лигандов 2, 129
Комплексонометрия 2, 125 Комплексообразование
равновесие реакции 2, 123, 247 и растворимость осадков 2, 227-229
Комплементарность фермента и субстрата 2,340 Композит 1, 23 Компонент системы 2, 11 Константа (ы)
полиатомные гетероядерные молекулы и полярность молекул 1, 166; 3, 7-8
Методы вычислений в области химии 1, 426; 2, 399; 3,337 Механизм
действия ферментов 2, 339 химических реакций 1, 241; 2, 286
и уравнение скорости 1, 239; 2, 285 Микросостояния системы 2, 168-170 Микроэлементы в биологических системах 3,314 Минералы 1, 24 Михаэлиса константа 2, 342
в комплексных соединениях 2, 139 несвязывающие 2, 139, 3, 8 образование из атомных орбиталей 1,158-159 порядок связи 1, 160 разрыхляющие 1, 159 связывающие 1, 158 энергетические диаграммы и энергия связи 1, 164-167
Моль 1, 43 Молярная масса 1, 43, 272
Молярные доли разных форм комплексных ионов в растворе 2, 138-140
Молярный объем газа 1, 45, 270 Мономеры 3, 257 Моющие средства 1, 349; 3, 222 Мыла 3, 222
Нанокластеры 3, 46 Наноматериалы 3, 25
методы получения 3,43 реакционная способность 3, 45 свойства 3, 41
Наносистема 3, 29 Нанохимия 3, 29
перспективы развития 3, 47 Наночастицы 3, 30
агрегация 3, 34 взаимодействие с окружающей средой 3, 34 методы получения 3, 35
реакции в микроэмульсионных системах 3,38 Натрий (я)
металлический, получение электролизом 1, 401 хлорид, кристаллическая структура 2, 60
методы регистрации 2, 368 период полувыведения биологический 2, 384 период полураспада 2, 367 в почве 3, 318 применение 2,386
определение возраста археологических материалов и минералов 2, 386 определение механизма химических ре акций 2, 388 терапия и диагностика в медицине 2, 389
высокотемпературные 2, 90 критическая температура 2, 91 на основе керамики 2, 90-91 на основе металлов 2, 89 перспективы применения 2, 91 природа явления 2, 89-91 эффект Мейснера 2, 89
Свинец, токсичные свойства 3, 281, 316 Свободнорадикальные реакции 3, 166 Свободные радикалы 3, 165 Свойства
поверхность и ее свойства 2, 75 межфазная энергия 2, 77 поверхностное натяжение 2, 75-76 смачивание жидкостями 2, 77 удельная поверхностная энергия 2, 75 типы 2, 54
встандартном состоянии 1, 211; 2, 173 значения (таблица) 1, 435-438; 2, 408; 3, 345
изменение в результате химических реак ций 1,215-217; 2, 173 производство внутри системы 3, 16 процесса растворения 1, 303 смешения идеальных газов 2, 36
спонтанного процесса в изолированной системе 1, 211 статистическое определение 2, 167-170
термодинамическое определение 2, 170-173 вещества в разных фазовых состояниях (качественная оценка) 1, 217; 2, 173 Фазовых переходов 2, 174
Эфиры простые 3, 207
сложные 3, 220, 230, 273 Эффект
свободной (неподеленной) пары электро нов 1, 141, 147-152 общего иона 1, 313
проникновения электронов к ядру 1, 97 экранирования ядра электронами 1, 98
