- •Министерство образования и науки украины
- •1. Строение атома
- •1.2. Некоторые сведения из квантовой механики
- •1.3. Уравнение Шредингера для атома водорода
- •1.4. Спин электрона
- •1.5. Атомная орбиталь
- •1.6. Принцип Паули
- •1.7. Многоэлектронные атомы
- •2. Химическая связь
- •2.1. Основные характеристики химической связи
- •2.1. Составление химических уравнений
- •2.3. Стехиометрические расчеты в химии
- •2.5. Номенклатура неорганических соединений
- •2.5. Скорость химических реакций.
- •3. Кристаллохимия
- •3.1. Ионные кристаллы
- •3.2. Ковалентные связи в кристаллах
- •3.3. Металлическая связь
- •3.4. Слабая (ван-дер-ваальсовая) связь в кристаллах
- •3.5. Кристаллохимические параметры
- •4. Кристаллография (1 часть)
- •4.1. Предмет кристаллографии
- •4.4. Сетка Вульфа. Сферические координаты
- •4.5. Элементы симметрии кристалла
- •5. Кристаллография (2 часть)
- •5.1. Сингонии. Решетки Бравэ
- •5.2. Некоторые наиболее распространенные типы решеток
- •5.3. Пространственная решетка
- •5.4. Индицирование направления
- •5.5. Индицирование плоскостей (hkl)
- •5.6. Индицирование гексагональных кристаллов (граней)
- •5.7. Термины в кристаллографии
- •6. Дефекты кристаллической решетки
- •6.1. Точечные дефекты
- •6.2. Миграция точечных дефектов
- •6.3. Диффузия в твердых телах
- •6.4. Дислокации в кристаллах
- •7. Макро-, микро- и наноструктура материалов
- •7.1. Макроскопический анализ
- •7.2. Микроскопический анализ
- •7.3. Принцип работы металлографического микроскопа
- •7.4. Определение балла зерна
- •7.5 Фазовый анализ
- •7.6. Наноструктура
- •7.7. Рентгеноструктурный анализ материалов
- •8. Механические свойства твердых материалов
- •8.1. Разновидности механических свойств материалов
- •8.3. Упругая линейная продольная деформация
- •8.4. Сдвиг. Упругая деформация сдвига
- •8.5. Взаимосвязь между деформациями растяжения (сжатия) и сдвига
- •9. Всесторонняя деформация сжатия
- •9.1. Закон Гука для всесторонней деформации
- •9.2. Закон Гука для деформации вдоль одной стороны
- •9.3. Связь между модулем всестороннего сжатия и
- •9.4. Напряжения при ударе
- •9.5. Упругое последствие
- •10. Изгиб и кручение материалов
- •10.1. Изгиб. Упругая изгибная деформация
- •10.2. Прогиб и поворот сечения балки
- •10.3. Прогиб балки на двух опорах
- •10.4. Кручение материалов. Деформация кручения
- •11. Пластичность. Твердость. Ударная вязкость
- •11.1. Пластическая деформация твердых тел
- •11.2. Физическая сущность пластической деформации
- •11.3. Пластическая деформация поликристаллов
- •11.4. Основные характеристики деформации и разрушения
- •11.5. Твердость материалов
- •12. Разрушение материалов. Пути повышения прочности
- •12.1. Прочность. Виды разрушений
- •12.2. Ползучесть материалов
- •12.3. Другие механические свойства
- •12.4. Пути повышения прочности материалов
- •13. Тепловые свойства твердых тел
- •13.1. Колебания атомов в кристаллах
- •13.2. Теплоемкость твердых тел
- •13.3. Теплопроводность твердых тел
- •13.4. Тепловое расширение твердых тел
- •13.5. Зависимость механических напряжений от температуры
- •13.6. Повышение механических свойств материалов под действием температуры
- •14. Жидкое состояние вещества
- •14.3. Вязкость жидкостей
- •14.4. Поверхностное натяжение
- •14.5. Явления смачивания
- •14.6. Жидкие растворы
- •14.9. Осмотическое давление
- •15. Структура полимеров
- •15.1. Молекулярное строение полимеров
- •15.2. Классификация полимеров
- •15.3. Превращения в полимерах
- •15.4. Надмолекулярная структура полимеров
- •16. Механические свойства полимеров
- •16.1 Высокоэластическое состояние полимеров
- •16.2. Модель Максвелла для линейных полимеров
- •16.3. Модель Кельвина-Фогта для сетчатых полимеров
- •17. Термодинамика фазовых превращений
- •17.1. Фазовые превращения. Правило фаз
- •17.2. Термодинамические функции и параметры
- •Свойства термодинамических функций:
- •17.3. Связь между основными термодинамическими функциями и параметрами
- •17.4. Химический потенциал
- •18. Фазовые переходы I рода. Плавление и
- •18.1. Фазовые переходы I рода
- •18.2. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса
- •18.3. Плавление и кристаллизация
- •18.4. Термический анализ
- •19. Фазовые превращения в твердом состоянии
- •19.1. Изоморфизм и полиморфизм вещества
- •19.2. Полиморфные превращения
- •19.3. Бездиффузионные и диффузионные превращения
- •19.4 Кинетика твердофазных превращений
- •19. 5 Упорядочение и разупорядочение в сплавах
- •19.6. Диаграмма состояния сплавов с учетом твердофазных превращений
- •19.7. Эвтектоидные превращения
- •19. 8. Рекристаллизация
- •20. Сплавы
- •20.1. Классификация сплавов
- •20.2. Зависимость свободной энергии Гиббса от температуры и
- •20.3. Система с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твердом состояниях
- •20.4. Построение диаграмм состояния методом термического
- •21. Диаграммы состояния бинарных систем
- •21.1. Система с ограниченной взаимной растворимостью
- •21.2. Анализ диаграммы состояния для сплавов с эвтектическим
- •21.3. Анализ диаграммы состояния для сплавов с перитектическим превращением.
- •21.4. Диаграммы состояния для сплавов, когда компоненты образуют химические соединения
- •22. Изучение диаграмм состояния
- •22.1. Построение и расшифровка диаграмм состояния тройных сплавов
- •22.2. Основные типы диаграмм состояния трехкомпонентных
- •II. Изотермические и политермические сечения тройных диаграмм.
- •23. Определение концентрации компонентов
- •Бинарные сплавы
- •Найти молярную массу бинарного раствора м при известных ,,м1 и м2.
- •24.2. Неорганическое стекло
- •24.3. Механические и тепловые свойства стекла
- •24.6. Оптические свойства стекла
- •24.5. Применение технических стекол.
- •25. Дисперсные системы
- •25.1. Введение
- •25.2. Свойства малых частиц
- •25.3. Коагуляция частиц
- •26. Электрические свойства материалов
- •26.1. Элементы зонной теории твердого тела
- •26.2. Электропроводность твердых тел
- •26.2. Поляризация диэлектрика
- •26.4. Сверхпроводники
- •26.5. Электрический ток в жидкостях
- •27. Магнитные свойства твердых тел
- •27.1. Магнитные моменты атомов
- •27.2. Намагничивание. Диа- и парамагнетики
- •27.3. Ферромагнетики
20. Сплавы
20.1. Классификация сплавов
Сплавами называют твердые вещества, полученные путем расплавления двух или нескольких компонентов и последующей кристаллизации.
По характеру взаимодействия компонентов различают такие сплавы как твердые растворы, механические смеси и химические соединения
У твердых растворов атомы основного элемента, являющегося растворителем, образуют кристаллическую решетку, а атомы не основного элемента, являющегося растворимым, частично замещают атомы основного элемента или внедряются в межузельное пространство (атомы замещения и внедрения). Примеры: Cu-Ni, Au-Ag, Fe-Ni.
У механических смесей атомы каждого компонента укладываются в свои кристаллические решетки, состоящие только из своих собственных идентичных атомов. При образовании механической смеси, когда каждый элемент кристаллизуется самостоятельно, свойства сплава будут средними из свойств элементов, которые ее образуют. Примеры: Рb-Sb, Sn-Zn, Bi-Cd.
В химическом соединении при кристаллизации разнородные атомы могут соединяться в определенной пропорции, образуя новый тип решетки, отличающейся от решеток компонентов.
Пример: In (тетрагональная решетка) + Sb (ромбоэдрическая решетка) = InSb (ГЦК типа сфалерита).
20.2. Зависимость свободной энергии Гиббса от температуры и
концентрации компонентов в бинарных сплавах
Движущей силой кристаллизации расплавов является разность изобарно-изотермических потенциалов (свободных энергий Гиббса) G=GL-GS сосуществующих фаз L и S. Особый интерес представляет температурная и концентрационная зависимость свободных энергий Гиббса каждой из фаз. При условии незначительного различия энергий Гиббса (G) и Гельмгольца (F) эта зависимость имеет вид
G=U-TS. (20.1)
Для твердого раствора замещения при температуре ТК с атомной концентрацией компонента А, равной х, и компонента В, равной (1–х), считается, что распределение атомов в растворе случайное. Если раствор обладает внутренней энергией U0 при 0°К и удельной теплоемкостью cp, то его внутренняя энергия при Т°К равна U0 +. Энтропия соответствует приросту внутренней энергии, связанному с нагреванием, т.е.и энтропии смеси, гдеN – общее количество атомов, k – постоянная Больцмана. Таким образом, свободная энергия при температуре Т равна
, (20.2)
где функция K(x,T)=зависит от состава и температуры.
Для определения внутренней энергии U0 считается, что в твердых растворах имеются три возможности взаимодействия атомов: подобные атомы притягиваются друг к другу, атомы разных компонентов притягиваются друг к другу и атомы обоих типов притягиваются друг к другу с равной силой. Чтобы выразить эти взаимодействия в простейшей математической форме, предполагают, что энергия U0 равна сумме всех энергий взаимодействия ближайших соседей в сплаве и что энергия взаимодействия пары соседних атомов определяется только расстоянием между ними, а не типом распределения других атомов в соседних им местах. Если Z - координационное число кристаллической решетки, тогда в разупорядоченном растворе будет находиться в среднем Zx атомов типа A и Z (1—x) атомов типа В. Так как всего имеется N атомов, то атомов типа А будет Nx, а типа В будет N (1–x). Количество пар соседей типа АА, ВВ и АВ, соответственно, будет равно
,
,
.
В формулах для NAA и NBB множитель 1/2 вводится потому, что при расчете количества ближайших соседей к каждому А (или В) атому учитывались также и А (или В) атомы, следовательно, каждая АА (или ВВ) связь учитывалась дважды. Энергии единичных связей соответственно будут обозначаться через UAA , UBB , UAB .Тогда можно написать
; ;
. (20.3)
Первые два слагаемых в выражении (20.3) дают энергии и кристаллов чистых компонентов перед их сплавлением с образованием твердого раствора. Таким образом, величина третьего слагаемогоопределяет, будет ли энергия раствора выше или ниже, чем энергия кристаллов чистых компонентов. Если при заменеАА и ВВ связей на АВ связи энергия 2UАВ будет больше, чем UAA+UBB внутренняя энергия увеличится, и при низких температурах, где GU0 , твердый раствор будет иметь более высокую свободную энергию, чем фазовая смесь, характеризуемая разделением атомов различных компонентов и объединением подобных атомов. Случай, когда атомы разных компонентов притягиваются, соответствует значению 2UAB, меньшему чем UAA+UBB , и это означает, что имеется тенденция к образованию упорядоченного твердого раствора или соединения. В идеальных твердых растворах 2UAB=UAA+UBB , т.е. их внутренняя энергия не зависит от распределения атомов.
Свободную энергию твердого раствора можно рассчитать, подставив формулу (20.3) для U0 в уравнение (20.2). При этом можно только качественно рассмотреть форму кривой зависимости свободной энергии от состава. Подбором различных значений UAA, UBB и UAB исследуют некоторые полученные виды кривой. Пример зависимости свободной энергии Гиббса от концентрации для жидких и твердых растворов приведен на рис. 20.1 (для UAA < UBB) в системе с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твердом состояниях.
Ниже приведены принципы построения диаграмм состояния бинарных сплавов с различными видами растворимости компонентов на основании анализа свободной энергии Гиббса.