Экспериментальная работа. Анализ смеси анионов I группы

Методика выполнения эксперимента

Уравнения реакций

Наблюдения и выводы

1. Действие группового реагента.

1.1. Действие раствора бария хлорида.

К 2-3 каплям растворов солей, содержащих анионы I аналитической группы, прибавляют по 2-3 капли 0,5М раствора BaCl₂.

Испытывают отношение осадков к 2М раствору HCl.

2. Реакции сульфат-ионов.

2.1. Действие солей стронция.

К 2-3 каплям раствора натрия сульфата прибавляют 2-3 капли раствора стронция хлорида.

2.2. Действие солей свинца.

К 2-3 каплям раствора натрия сульфата прибавляют 2-3 капли раствора соли свинца.

3. Реакции сульфит-ионов.

3.1. Действие минеральных кислот.

К 3-5 каплям раствора натрия сульфита прибавляют 2-3 капли 2М раствора HCl. Для обнаружения серы (IV) оксида используют йодкрахмальную бумагу, на которую предварительно наносят 1 каплю хлорной воды.

3.2. Действие окислителей.

К 2-3 каплям раствора натрия сульфита прибавляют 1-2 капли раствора йода.

3.3. Действие восстановителей.

К 2-3 каплям раствора натрия сульфита

прибавляют 1-2 капли раствора H₂O₂, образовавшийся сероводород идентифицируют с помощью бумаги, пропитанной раствором соли свинца.

4. Реакции тиосульфат-ионов.

4.1. Действие минеральных кислот.

К 2-3 каплям раствора натрия тиосульфата прибавляют 2-3 капли 2М раствора HCl.

4.2. Действие окислителей.

К 2-3 каплям раствора натрия тиосульфата прибавляют 2-3 капли раствора йода.

5. Реакции карбонат-ионов.

5.1. Действие минеральных кислот.

К 10-15 каплям раствора натрия карбоната прибавляют 10 капель 2М раствора HCl. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой и пропускают выделившийся газ через известковую воду.

5.2. Действие раствора магния сульфата.

К 2-3 каплям раствора натрия карбоната прибавляют 2-3 капли раствора магния сульфата.

5.3. Действие раствора фенолфталеина.

К 10 каплям раствора натрия карбоната (1:10) прибавляют 2 капли раствора индикатора фенолфталеина.

6. Реакции фосфат-ионов.

6.1. Действие магнезиальной смеси.

К 2-3 каплям раствора натрия гидрофосфата прибавляют по 2 капли растворов аммония хлорида и аммиака, 1-2 капли раствора магния хлорида.

6.2. Действие молибденовой жидкости.

К 2-3 каплям раствора натрия гидрофосфата прибавляют 8-10 капель молибденовой жидкости и нагревают на водяной бане.

7. Реакции оксалат-ионов.

7.1. Действие раствора кальция хлорида.

К 2-3 каплям раствора натрия оксалата прибавляют 2-3 капли раствора кальция хлорида.

Испытывают отношение осадка к растворам HCl и CH₃COOH.

7.2. Действие раствора калия перманганата.

К 2-3 каплям раствора натрия оксалата прибавляют 2 капли 2М раствора H₂SO₄, нагревают и прибавляют по каплям разбавленный раствор калия перманганата.

8. Реакции арсенат-ионов (СОЛИ МЫШЬЯКА – ЯД!!!)

8.1. Действие магнезиальной смеси.

К 2-3 каплям раствора натрия арсената прибавляют по 2 капли растворов аммония хлорида и аммиака, 1-2 капли раствора магния хлорида.

8.2. Действие раствора калия йодида.

К 2-3 каплям раствора натрия арсената прибавляют 2-3 капли концентрированной HCl, 5-6 капель раствора калия йодида, 5 капель хлороформа и встряхивают.

9. Реакции арсенит-ионов (СОЛИ МЫШЬЯКА – ЯД!!!)

9.1. Действие растворов сульфидов.

К 3-5 каплям раствора натрия арсенита прибавляют 1 каплю 2М раствора HCl и 2-3 капли раствора H₂S. Испытывают отношение осадка к концентрированной HCl и раствору аммиака.

9.2. Действие раствора йода.

К 2-3 каплям нейтрализованного уксусной кислотой раствора натрия арсенита прибавляют 2-3 капли насыщенного раствора натрия гидрокарбоната и по каплям – разбавленный раствор йода.

10. Реакции силикат-ионов.

10.1. Действие солей аммония.

К 5-6 каплям раствора натрия силиката прибавляют несколько кристаллов аммония хлорида и нагревают на водяной бане.

11. Реакции хромат- и дихромат-ионов.

11.1. Действие калия йодида.

К 2-3 каплям раствора хромат- и дихромат-ионов, подкисленного 1М раствором H₂SO₄, прибавляют 5 капель хлороформа и 2 капли раствора калия йодида.

12. Реакции тетраборат- и метаборат-ионов.

12.1. Окрашивание пламени.

А) В фарфоровой чашке смешивают несколько кристаллов натрия тетраборота и кальция фторида, смесь смачивают 3-4 каплями концентрированной серной кислоты. Небольшую часть смеси в петле нихромовой проволочки подносят к пламени газовой горелки.

В) В тигель помещают несколько кристаллов натрия тетрабората, прибавляют 3-4 кап. конц. H₂SO₄, 5-6 капель этилового спи-рта, хорошо перемешивают и поджигают.

13. Реакции фторид-ионов.

13.1. Образование кремния фторида.

Несколько кристаллов кальция фторида и песка SiO₂ смешивают с 3-5 каплями конц. H₂SO₄. Смесь вносят в сухую пробирку и закрывают пробкой со вставленной в нее петлей, содержащей каплю дист. воды.

Методика выполнения эксперимента

Уравнения реакций

Наблюдения и выводы

1. Действие группового реагента.

1.1. Действие раствора бария хлорида.

К 2-3 каплям растворов солей, содержащих анионы I аналитической группы, прибавляют по 2-3 капли 0,5М раствора BaCl₂.

Испытывают отношение осадков к 2М раствору HCl.

SO₄^2- + Ba²⁺ ↔ ↓BaSO₄

SO₃^2- + Ba²⁺ ↔ ↓BaSO₃

S₂O₃^2- + Ba²⁺ ↔ ↓BaS₂O₃

CO₃^2- + Ba²⁺ ↔ ↓BaCO₃

2PO₄^3- + 3Ba²⁺ ↔ ↓Ba₃(PO₄)₂

C₂O₄^2- + Ba²⁺ ↔ ↓BaC₂O₄

2AsO₄^3- + 3Ba²⁺ ↔ ↓Ba₃(AsO₄)₂

2AsO₃^3- + 3Ba²⁺ ↔ ↓Ba₃(AsO₃)₂

SiO₃^2- + Ba²⁺ ↔ ↓BaSiO₃

B₄O₇^2- + Ba²⁺ + 3H₂O ↔ ↓Ba(BO₂)₂ + 2H₃BO₃

2F^- + Ba²⁺ ↔ ↓BaF₂

CrO₄^2- + Ba²⁺ ↔ ↓BaCrO₄

Cr₂O₇^2- + Ba²⁺ + H₂O ↔ ↓2BaCrO₄ + 2H⁺

Выпадение белых осадков

Выпадение желтых осадков