Порядок виконання роботи

Записати сталу приладу А, яка є в паспорті установки. Виміряти за показами термометра і барометра кімнатну температуру Т = (... ±... ) К й атмосферний тиск P = (...± ... ) Н/м². Увімкнути живлення секун-доміра 7.
Мірну склянку 9 поставити під кран 8. Обережно відкрутити кран, щоб вода з посудини 1 повільно виливалась у мірну склянку.
Стежити за показами манометра 6. Коли різниця рівнів води h в колінах манометра перестане змінюватись, виміряти її та ввімкнути відлік часу t за секундоміром 7, одночасно зафіксувавши на лінійці 2 висоту H₁ рівня води в посудині 1.
Після того, як рівень води в посудині 1 опуститься на 3–5 см, припинити відлік часу й одночасно зафіксувати на лінійці 2 висоту Н₂ рівня води в посудині 1.
Результати вимірювань h, t, Н₁ і Н₂ записати в таблицю:

Номер за пор.	h, м	h, м	t, с	t, с	H₁, м	H₁, м	H₂, м	H₂, м
1
….
С.з.

6. Повторити експеримент згідно з пунктами 1–5 ще двічі. Результати вимірювань усереднити.

7. За середніми значеннями виміряних експериментально величин обчислити згідно з формулами (8) і (11)  і d_e.

8. Абсолютні похибки  і d_e обчислити за формулами

;

9. Записати кінцевий результат експерименту у вигляді

 = (  ) м, E_ = … %;

d_e = (d_ed_e) м, E_de = … %.

Контрольні запитання

1. Сформулюйте головні положення молекулярно-кінетичної теорії газів.

2. Що називають довжиною вільного пробігу молекул? Від чого вона залежить?

3. Дайте означення ефективного діаметра молекули газу. Запишіть і поясніть формулу залежності між  і d_e .

4. Запишіть одне з рівнянь МКТ, яке пов’язує макро- і мікропараметри газу.

5. Порівняйте між собою середню, середню квадратичну та найімовірнішу швидкості молекул газу. Як їх визначають?

6. Запишіть і поясніть формулу Пуазейля.

7. Як змінюється в’язкість газу зі зміною температури?

Лабораторна робота № 212 визначення співвідношення теплоємностей повітря сp/сv методом клемана–дезорма

Завдання: експериментально визначити співвідношення теплоєм-ностей повітря за сталого тиску і сталого об’єму С_P /С_V.

Приладдя: установка для визначення співвідношення теплоємностей повітря.

Теоретичний матеріал, який необхідно засвоїти під час підготовки до виконання роботи: ізопроцеси в ідеальному газі; адіабатичний процес; рівняння Пуассона; внутрішня енергія ідеального газу; теплоємність, питома та молярна теплоємності; теплоємність за сталого тиску і сталого об’єму; рівняння Майєра; ступені вільності молекул; визначення С_P /С_V через ступені вільності молекул.

Література:

1) § 16.2–16.5, с. 285–304;

2) § 18.6–18.8, c. 68–74;

3) § 45–46, с. 104–146; § 71–72, с. 223–232;

4) § 41, с. 73–75; § 50–51, с.88–90; § 53,55, с. 94–96.

Рис. 13

Опис установки. Експериментальна установка (рис. 13) складається зі скляної посудини 1, герметично закритої корком 5. Через корок проходить скляна трубка з двоходовим краном 4. Кран 4 може з’єднувати посудину 1 з атмосферою або ж із помпою 2, якщо кран 3 відкритий. У першому випадку тиск повітря в балоні дорівнює атмосферному, а різниця рівнів рідини у манометрі 6 – нулю. Якщо кран 4 повернути в інше положення і помпою 2 нагнітати повітря в балон, то тиск у ньому збільшиться на р = gh, де  – густина, а h – різниця рівнів рідини в манометрі 6.

Ідея роботи та виведення робочої формули. В цій роботі досліджують процес адіабатичного розширення газу, який описує рівняння Пуассона

PV^ = const або P¹^-^T^ = const , (1)

де  = С_P / С_V – показник адіабати.

Очевидне таке: якщо зв’язок між параметрами двох станів газу Р і Т відомий, то з (1) можна отримати вираз для розрахунку С_P/С_V. У цій роботі досліджуваним газом є повітря, яке міститься в балоні. Після нагнітання в балон повітря його рівноважний стан визначатимуть такі параметри: V, Т₁ і P₁, де V – об’єм балона; Т₁– кімнатна температура, а

Р₁=Р₀+gh₁. (2)

Тут P₀ – атмосферний тиск; h₁ – різниця рівнів рідини в манометрі.

Переведемо повітря в балоні в інший стан, з’єднавши за допомогою крана 4 об’єм балона на короткий проміжок часу з атмосферою. Внаслідок адіабатичного розширення частина повітря вийде з балона. Тиск у балоні буде дорівнювати P₀, а температура знизиться до Т₂. Цей процес описує рівняння (1), а саме:

. (3)