Изотонический раствор

Гипертонический раствор

Гипотонический раствор

Вид спереди

Вид в профиль

Нормальные

клетки (осмотическое равновесие)

Сморщиваюшиеся клетки (зубчатые)

Набухшие клетки (гемолизированные)

Рис. 7. Действие осмотического давления на клетки

У животных, которые способны менять количество потребляемой воды в зависимости от обстоятельств, действует особая система осморегуляции. Например, осмолярность мочи бобра, не испытывающего дефицита воды, равна 0,6 осмоль/л, а у живущего в пустыне тушканчика – 9 осмоль/л. У пресноводных рыб тка

невые жидкости гипертоничны по отношению к пресной воде, поэтому такие рыбы накачивают воду путем осмоса через жаберные щели, выводя ее потом из организма с большим объемом разведенной мочи. Напротив, у морских рыб тканевые жидкости гипотоничны по отношению к морской воде, поэтому они через жаберные щели выделяют воду, а для ее компенсации пьют морскую воду. Моча, выделяемая такими рыбами, изотонична морской воде и объем ее очень мал.

При снижении осмотического давления крови до 400-350 кПа н аступает гибель организма.

Онкотическое давление – осмотическое давление, создаваемое за счёт наличия белков в биожидкостях организма. Оно составляет 0,5% от суммарного осмотического давления плазмы крови. В результате понижения онкотического давления при гипопротеинемии происходит перераспределение жидкости в сторону ткани и возникновение онкотических отёков («голодных» или «почечных»).

Давление насыщенного пара растворителя над раствором

Д авление насыщенного пара над растворителем (р_о) – давление, при котором при данной температуре в системе «жидкость–пар» наступает динамическое равновесие, характеризующееся равенством скоростей испарения и конденсации.

Давление насыщенного Давление насыщенного

пара растворителя р⁰ > p пара растворителя

Чистый растворитель Раствор

– частица растворителя; – частица растворенного нелетучего вещества

Рис. 8. Испарение чистого растворителя и испарение растворителя

из раствора

Если в растворитель ввести нелетучий неэлектролит (рис. 8), то испарение молекул растворителя уменьшится вследствие:

• уменьшения подвижности молекул растворителя за счёт межмолекулярного и ион-дипольного взаимодействия растворитель–вещество;

• уменьшения поверхности испарения, т.к. часть поверхности занята молекулами нелетучего вещества;

• уменьшения молярной доли растворителя и нарушения за счёт этого равновесия жидкость-пар. В соответствии с принципом Ле Шателье начинает протекать процесс, стремящийся ослабить влияние воздействия, т.е. конденсация, что и приводит к уменьшению количества пара, а, следовательно, и к снижению его давления над раствором по сравнению с растворителем.

 Давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда меньше, чем над чистым растворителем.

Математически это выражается с помощью I закона Рауля.

I закон Рауля – относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором в сравнении с его давлением над растворителем, равно молярной доле растворенного вещества (N):

; ,

где Р_о – давление насыщенного пара над растворителем;

Р – давление насыщенного пара над раствором;

n(X) и n(р-ля) – количество растворенного вещества и растворителя.

Для растворов электролитов в математическое выражение I закона Рауля вводится изотонический коэффициент:

Температуры кипения и кристаллизации растворов непосредственно связаны с давлением над ними насыщенного пара растворителя.