Темы занятий модуля Для студентов лечебного и педиатрического факультетов

1. Вода как универсальный биорастворитель. Коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов.

2. Протолитические равновесия. Водородный показатель. Колориметрическое определение рН.

3. Протолитические равновесия. Теории кислот и оснований. Гидролиз, его биологическая роль.

4. Протолитические равновесия. Буферные системы и растворы. Механизм действия буферных систем. Буферная ёмкость.

5. Протолитический баланс в организме. Буферные системы организма.

6. Гетерогенные процессы и равновесия. Химизм формирования костной, зубной тканей, конкрементов.

7. Защита модуля: «Учение о растворах. Протолитические и гетерогенные равновесия». Обобщение содержания модуля, коррекция знаний.

Для студентов стоматологического факультета

1. Энергетическая и кинетическая характеристики химических реакций.

2. Осмос. Теории кислот и оснований. Растворы электролитов. Водородный показатель(рН).

3. Протолитические равновесия. Буферные растворы. Буферные системы организма.

4. Гетерогенные процессы и равновесия.

5. Защита модуля: «Энергетическая и кинетическая характеристика химических реакций. Протолитические и гетерогенные равновесия». Обобщение содержания модуля, коррекция знаний.

Для студентов медико-профилактического факультета

1. Химическая термодинамика и кинетика.

2. Осмос. Протолитические реакции в растворах. рН растворов. Гидролиз

3. Кислотно-основной баланс в организме (КОБ). Буферные системы и их роль в поддержании КОБ.

4. Гетерогенные процессы и равновесия.

5. Защита модуля: «Энергетическая и кинетическая характеристика химических реакций. Реакции, протекающие в растворах. Протолитические и гетерогенные равновесия». Обобщение содержания модуля, коррекция знаний.

Для студентов фармацевтического факультета

1. Вода как универсальный биорастворитель. Коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов.

2. Протолитические равновесия. Водородный показатель. Колориметрическое определение рН.

3. Протолитические равновесия. Теории кислот и оснований. Гидролиз, его биологическая роль.

4. Обменные реакции в растворах.

5. Гетерогенные процессы и равновесия.

6. Окислительно-восстановительные реакции.

7. Количественная характеристика ОВР. Электродные потенциалы. Определение направления ОВР.

8. Защита модуля: «Растворы. Протолитические и гетерогенные равновесия. Окислительно-восстановительные процессы». Обобщение содержания модуля, коррекция знаний.

 Опорные знания

При изучении данного модуля студенты опираются на знания химии довузовского этапа и общей химии I и II модулей:

• ∙строение молекулы воды, её физико-химические свойства;

• растворы, растворимость веществ, тепловые явления при растворении, влияние различных факторов на растворимость;

• способы выражения концентрации веществ в растворе;

• теория электролитической диссоциации Аррениуса (ТЭД), ионное произведение воды, рН, индикаторы;

• ионные уравнения реакций;

• основные закономерности протекания химических реакций;

• химическое равновесие, принцип Ле Шателье, константа равновесия, закон действующих масс для обратимых процессов;

• гидролиз солей.