![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •Предисловие
- •Модуль курса общей химии «Учение о растворах. Протолитические и гетерогенные равновесия»
- •Темы занятий модуля Для студентов лечебного и педиатрического факультетов
- •Для студентов стоматологического факультета
- •Для студентов медико-профилактического факультета
- •Для студентов фармацевтического факультета
- •Литература
- •Введение
- •Тема: Вода как универсальный биорастворитель. Коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов
- • Учебно-целевые вопросы
- •Краткая теоретическая часть
- •Свойства и функции воды
- •1) Растворение веществ с ионным типом связи
- •Гидратация ионов
- •Коллигативные свойства растворов
- •К коллигативным свойствам относятся:
- •Диффузия;
- •Диффузия
- •Осмос. Осмотическое давление
- •Изотонический раствор
- •Гипертонический раствор
- •Гипотонический раствор
- •При снижении осмотического давления крови до 400-350 кПа н аступает гибель организма.
- •Давление насыщенного пара растворителя над раствором
- •Повышение температуры кипения и понижение температуры кристаллизации раствора по сравнению с растворителем
- •Для растворов электролитов в математическое выражение II закона Рауля вводится изотонический коэффициент I:
- •Типовые упражнения и задачи с решениями
- •Переход от массовой доли к молярной концентрации осуществляется по формуле:
- •Обучающие тесты
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Учебно-исследовательская лабораторная работа Тема: Осмос Опыт №1: Наблюдение явлений плазмолиза и гемолиза
- •Тема: Протолитические процессы и равновесия. Водородный показатель. Колориметрическое определение рН
- •Учебно-целевые вопросы
- •Краткая теоретическая часть
- •Э лектролиты
- •Вывод закона разведения Оствальда:
- •Петер-Йозеф-Вильгельм Дебай (24.03.1884-2.11.1966).
- •Биологическая роль электролитов в организме
- •Средние ежедневные поступления и потери жидкости у взрослых
- •Причины нарушения водного обмена
- •Баланс электролитов в организме
- •Водно-электролитный баланс биологических жидкостей в организме человека
- •Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели
- •Характеристика среды раствора
- •Диапазон изменения рН биологических жидкостей
- •Интервал рН перехода окраски индикаторов
- •Типовые упражнения и задачи с решениями
- •Ответ: степень ионизации гликолевой кислоты 5,44×10–2.
- •Ответ: общая кислотность уксусной кислоты 1,75×10–5 моль/л.
- •Обучающие тесты
- •У чебно-исследовательская лабораторная работа Тема: Определение рН растворов
- •Опыт № 1. Определение рН биологической жидкости с помощью универсального индикатора
- •Опыт № 2. Одноцветные и двуцветные индикаторы
- •Опыт № 3. Смещение равновесия диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония
- •Тема: Протолитические процессы и равновесия. Теории кислот и оснований. Гидролиз
- • Учебно-целевые вопросы
- •Краткая теоретическая часть
- •Типы протолитических реакций
- •Электронная теория Льюиса
- •Жесткие, мягкие кислоты и основания (жмко)
- •Типовые упражнения и задачи с решениями
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •У чебно-исследовательская лабораторная работа Тема: Гидролиз солей
- •Тема: Протолитические процессы и равновесия. Буферные растворы
- •Учебно-целевые вопросы
- •Краткая теоретическая часть
- •Типовые упражнения и задачи с решениями
- •Учебно-исследовательская лабораторная работа Тема: Буферные системы. Буферные системы организма
- •Опыт 2.1. Определение способности буферных растворов сохранять рН при добавлении щелочей
- •Опыт 2.2. Определение способности буферных растворов сохранять рН при добавлении кислот
- •Опыт 2.3. Определение способности буферных растворов сохранять рН при разбавлении
- •Тема: Протолитические процессы и равновесия. Буферные системы организма
- •Учебно-целевые вопросы
- •Краткая теоретическая часть
- •Гидрокарбонатная буферная система
- •Гидрофосфатная буферная система
- •Белковая буферная система
- •Гемоглобиновая буферная система
- •Бикарбонатной буферных систем
- •Диапазон изменения значений рН при различных типах нарушения кислотно-основного баланса в организме
- •Причины и классификация ацидоза и алкалоза
- •Основные показатели крови при нарушении кислотно-основного баланса
- •Типовые упражнения и задачи с решениями
- •Обучающие тесты
- •Учебно-исследовательская лабораторная работа Тема: Определение буферной емкости сыворотки крови
- •Тема: Гетерогенные процессы и равновесия
- •Учебно-целевые вопросы
- •Краткая теоретическая часть
- •Взаимосвязь Ks и растворимости s:
- •Конкурирующие гетерогенные процессы: конкуренция за катион или анион
- •Формирование костной ткани
- •Патологические гетерогенные процессы в организме
- •Т иповые упражнения и задачи с решениями
- •Обучающие тесты
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •У чебно-исследовательская лабораторная работа Тема: Гетерогенные равновесия
- •Опыт № 1. Условия образования осадка
- •Опыт № 2. Влияние одноименного иона на образование осадка
- •Опыт № 3. Влияние константы растворимости электролитов на их способность к переосаждению
- •Опыт № 4. Условия растворения осадка
- •Теоретические вопросы к контрольной работе по модулю для студентов лечебного и педиатрического факультетов
- •Для студентов стоматологического и медико-профилактического факультетов
- •Экзаменационные теоретические вопросы для студентов лечебного и педиатрического факультетов
- •Для студентов стоматологического факультета
- •Для студентов медико-профилактического факультета
- •Приложение
- •1. Константы некоторых жидкостей, применяемых в качестве растворителей
- •2. Коэффициенты активности f ионов в водных растворах
- •3. Средние значения водородного показателя (рН) биологических жидкостей
- •4. Ионное произведение воды kw при различных температурах
- •5. Силовые показатели и константы ионизации кислот по реакции
- •6. Константы растворимости некоторых малорастворимых солей и гидроксидов (25оС)
- •7. Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах (25оС)
- •8. Измененения содержания воды в организме в зависимости от возраста
- •9. Распределение воды в организме в зависимости от пола
- •10. Основные элементы жидкостных компартментов организма
- •11. Вещества определяющие осмоляльность плазмы
- •12. Наиболее часто используемые кристаллоидные растворы
- •Оглавление
3. Средние значения водородного показателя (рН) биологических жидкостей
Объект |
рН |
Дистиллированная вода в контакте с воздухом |
5,6 |
Морская вода |
8,0 |
Сыворотка крови |
7,35–7,45 |
Артериальная кровь |
7,36–7,42 |
Венозная кровь |
7,26–7,36 |
Спинномозговая жидкость |
7,35–7,45 |
Водянистая влага глаза |
7,4 |
Слезная жидкость |
7,4 |
Слюна |
6,35–6,85 |
Чистый желудочный сок |
0,9 |
Желудочное содержимое через 45 мин после пробного завтрака |
1,5–2,0 |
Сок поджелудочной железы |
7,5–8,0 |
Молоко |
6,6–6,9 |
Кожа (внутриклеточная жидкость) |
6,6–6,9 |
Печень (внутриклеточная жидкость): |
|
купфферовские клетки |
6,4–6,5 |
клетки по периферии долек |
7,1–7,4 |
клетки в центре долек |
6,7–6,9 |
Желчь в протоках |
7,4–8,5 |
Желчь в пузыре |
5,4–6,9 |
Моча |
4,8–7,5 |
Содержимое тонкого кишечника |
7,0–8,0 |
Кал |
7,0–7,5 |
4. Ионное произведение воды kw при различных температурах
t, оС |
KW 1014 |
t, оС |
KW 1014 |
t, оС |
KW 1014 |
0 |
0,11 |
30 |
1,48 |
60 |
9,55 |
5 |
0,17 |
35 |
2,09 |
70 |
15,8 |
10 |
0,30 |
37 |
2,4 |
80 |
25,8 |
15 |
0,46 |
40 |
2,95 |
90 |
38,8 |
20 |
0,69 |
50 |
5,50 |
100 |
55,0 |
25 |
1,0 |
|
|
|
|
5. Силовые показатели и константы ионизации кислот по реакции
НВх + Н2О = Вх–1 + Н3О+
Кислота |
рKа |
Kа |
Ag+×aq |
11,99 |
1,02×10–12 |
Al3+×aq |
5,02 |
9,55×10–6 |
H3BO3 |
9,14 |
7,24×10–10 |
Ba2+×aq |
13,36 |
4,36×10–14 |
HBr |
–9 |
109 |
CO2 + H2O |
6,37 |
4,26×10–7 |
HCO |
10,33 |
4,68×10–11 |
НСООН |
3,75 |
1,79×10–4 |
СН3СООН |
4,76 |
1,74×10–5 |
Н2С2О4 |
1,19 |
6,46×10–2 |
НС2О |
4,21 |
6,16×10–5 |
С2Н5СООН |
4,87 |
1,35×10–5 |
С2Н5ОН |
>15 |
<10–15 |
СН2ОНСНОНСООН (глицериновая) |
3,52 |
3,0×10–4 |
СН3СНОНСООН (молочная) |
3,83 |
1,48×10–4 |
Н6С4О6 (винная) |
3,04 |
9,12×10–4 |
Аскорбиновая |
4,04 |
9,12×10–5 |
Глюконовая |
3,86 |
1,38×10–4 |
Бензойная |
4,20 |
6,31×10–5 |
С6Н5ОН (фенол) |
10,0 |
10–10 |
HHb (гемоглобин) |
8,20 |
6,31×10–9 |
HHb–O2 (оксигемоглобин) |
6,95 |
1,12×10–7 |
Са2+×aq |
12,77 |
1,70×10–13 |
HCl |
–7 |
107 |
HClO |
7,55 |
2,82×10–8 |
HClO3 |
0 |
1 |
HClO4 |
–10 |
1010 |
Сo2+×aq |
8,90 |
1,26×10–9 |
Сr3+×aq |
3,95 |
1,12×10–4 |
H2Cr2O7 |
1,64 |
2,29×10–2 |
Сu2+×aq |
7,34 |
4,57×10–8 |
Fe3+×aq |
2,17 |
6,76×10–3 |
Fe2+×aq |
6,74 |
1,82×10–7 |
HF |
3,18 |
6,61×10–4 |
HI |
–10 |
1010 |
K+×aq |
14,46 |
3,47×10–15 |
Li+×aq |
13,64 |
2,29×10–14 |
Mg2+×aq |
11,42 |
3,80×10–12 |
Кислота |
рKа |
Kа |
Mn2+×aq |
10,59 |
2,57×10–11 |
HMnO4 |
–3 |
103 |
NH |
9,24 |
5,75×10–10 |
CH3NH |
10,66 |
2,19×10–11 |
HCN |
9,0 |
10–9 |
HNO2 |
3,29 |
5,13×10–4 |
HNO3 |
–1,32 |
21 |
H2O |
15,74 |
1,82×10–16 |
H3O+ |
–1,74 |
55 |
H2O2 |
11,62 |
2,40×10–12 |
H3PO4 |
2,14 |
7,24×10–3 |
H2PO |
7,21 |
6,16×10–8 |
HPO |
12,34 |
4,57×10–13 |
Pb2+×aq |
6,15 |
7,08×10–7 |
H2S |
6,98 |
1,05×10–7 |
HS– |
13 |
10–13 |
SO2 + H2O |
1,78 |
1,66×10–2 |
HSO |
7,20 |
6,31×10–8 |
H2SO4 |
–3 |
103 |
HSO |
1,95 |
1,12×10–2 |
Sr2+×aq |
13,17 |
6,76×10–14 |
Zn2+×aq |
7,69 |
2,04×10–8 |