Для студентов стоматологического факультета

1. Особенности строения воды, ее уникальные физико-химические свойства, роль в жизнедеятельности.

2. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации слабых электролитов. Закон разведения Оствальда.

3. Особенности растворов сильных электролитов. Активность, коэффициент активности ионов, ионная сила растворов, биологическая роль. Ионная сила плазмы крови.

4. Вычислите коэффициент активности иона Са²⁺ в воде, в 1 кг которой содержится 0,002 моль СаCl₂. Заменить на более простую.

5. Основные положения протолитической теории кислот и оснований. Типы протолитических реакций. Охарактеризуйте с точки зрения протолитической теории следующие молекулы и ионы в водных растворах: СН₃СООН, СН₃СОО^-, НСО₃^-, H₃-СН₂-СОО^-. Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

6. Диссоциация Н₂О. Ионное произведение воды. Водородный показатель как характеристика кислотности биологических сред и водных растворов. Основные методы определения рН растворов. Рассчитайте рН соляной кислоты с = 0,0004 моль/л, принимая, что γ = 1.

7. Вычислите рН раствора уксусной кислоты с = 0,04 моль/л.

8. Вычислите концентрацию ионов водорода для следующих растворов: а) моча, рН=6,0; б) слюна, рН=6,7; в) кровь, рН=7,4.

9. Рассчитайте ионную силу (I) плазмозамещающего солевого раствора, приготовленного по следующей прописи: натрия ацетат – 0,2 г; натрия хлорид – 0,5 г; калия хлорид – 0,1 г. Вода для инъекций до 100 мл. Оцените результат.

10. Клетка как осмотическая ячейка. Осмос и его роль в жизнедеятельности человека (эндоосмос, экзоосмос, осмотическое давление, осмомолярная концентрация, «осмотический конфликт», «осмотический шок»). Применение в медицине гипо-, гипер- и изотонических растворов.

11. Установите, каким будет раствор по отношению к плазме крови (изо-, гипо- или гипертоническим) при 37^оС хлорида калия с(КСl) = 0,01 моль/л, i = 1,96.

12. Буферные растворы, механизм буферного действия, рН буферных растворов (на примере ацетатного буфера).

13. Буферные системы организма. Бикарбонатный буфер, механизм действия, биологическая роль.

14. Фосфатный и белковый буферные системы. Особенность буферной емкости крови.

15. Гемоглобиновый и оксигемоглобиновый буферные системы крови, механизм действия, биологическая роль.

16. Рассчитайте рН ацетатного буферного раствора, содержащего в 1 л 0,2 моль уксусной кислоты и 0,05 моль ацетата натрия.

17. К 1 л крови для изменения рН от 7,36 до 7,00 необходимо добавить 3,610^–3 моль соляной кислоты. Какова буферная емкость крови по кислоте? Что такое буферная емкость, от каких факторов зависит ее величина?

18. Гетерогенные процессы и равновесия в организме. Химизм формирования костной и зубной ткани. Изоморфизм. Реакции, лежащие в основе образования конкрементов: уратов, оксалатов, карбонатов, фосфатов.

19. Изолированные и конкурирующие гетерогенные процессы. Примеры конкуренции за общий анион и общий катион. Объясните, почему Mg(OH)₂ растворяется при добавлении соляной кислоты? Биологическое значение совмещенных процессов.

20. Условия образования и растворения осадков, полноты осаждения ионов из насыщенных растворов труднорастворимого электролита. Привести примеры соответствующих реакций.

21. Какой процесс будет доминировать, если в растворе присутствуют ионы Ca²⁺, Sr²⁺ , РО ? Ответ поясните. Чем опасен Sr⁹⁰? Как называется такой процесс?

22. Вычислите массу СаСО₃ в 100 мл его насыщенного раствора. Какой раствор называется насыщенным, ненасыщенным, пересыщенным?

23. Смешали равные объемы 0,001М растворов хлорида кальция и карбоната натрия. Образуется ли осадок? Почему? Что называется константой растворимости и от чего зависит ее величина? Значение K_s.

24. Пользуясь справочными данными, объясните, в какой последовательности должны выпадать осадки, если к раствору, содержащему ионы Са²⁺, Ва²⁺ и Sr²⁺ постепенно приливать раствор Na₂SO₄? Ответ поясните. Как называется данный процесс?

25. Объясните с точки зрения теории Льюиса следующие кислотно-основные взаимодействия: NH₃+H⁺  [NH₄]⁺; BF₃+F^-  [BF₄]^-. Что называется кислотой и основанием согласно теории Льюиса?

26. Понятие о теории ЖМКО Пирсона. Объясните с точки зрения этой теории разную прочность соединений AgF, AgI, AgBr, AgCl.