- •Предисловие
- •Модуль курса общей химии «Учение о растворах. Протолитические и гетерогенные равновесия»
- •Темы занятий модуля Для студентов лечебного и педиатрического факультетов
- •Для студентов стоматологического факультета
- •Для студентов медико-профилактического факультета
- •Для студентов фармацевтического факультета
- •Литература
- •Введение
- •Тема: Вода как универсальный биорастворитель. Коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов
- • Учебно-целевые вопросы
- •Краткая теоретическая часть
- •Свойства и функции воды
- •1) Растворение веществ с ионным типом связи
- •Гидратация ионов
- •Коллигативные свойства растворов
- •К коллигативным свойствам относятся:
- •Диффузия;
- •Диффузия
- •Осмос. Осмотическое давление
- •Изотонический раствор
- •Гипертонический раствор
- •Гипотонический раствор
- •При снижении осмотического давления крови до 400-350 кПа н аступает гибель организма.
- •Давление насыщенного пара растворителя над раствором
- •Повышение температуры кипения и понижение температуры кристаллизации раствора по сравнению с растворителем
- •Для растворов электролитов в математическое выражение II закона Рауля вводится изотонический коэффициент I:
- •Типовые упражнения и задачи с решениями
- •Переход от массовой доли к молярной концентрации осуществляется по формуле:
- •Обучающие тесты
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Учебно-исследовательская лабораторная работа Тема: Осмос Опыт №1: Наблюдение явлений плазмолиза и гемолиза
- •Тема: Протолитические процессы и равновесия. Водородный показатель. Колориметрическое определение рН
- •Учебно-целевые вопросы
- •Краткая теоретическая часть
- •Э лектролиты
- •Вывод закона разведения Оствальда:
- •Петер-Йозеф-Вильгельм Дебай (24.03.1884-2.11.1966).
- •Биологическая роль электролитов в организме
- •Средние ежедневные поступления и потери жидкости у взрослых
- •Причины нарушения водного обмена
- •Баланс электролитов в организме
- •Водно-электролитный баланс биологических жидкостей в организме человека
- •Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели
- •Характеристика среды раствора
- •Диапазон изменения рН биологических жидкостей
- •Интервал рН перехода окраски индикаторов
- •Типовые упражнения и задачи с решениями
- •Ответ: степень ионизации гликолевой кислоты 5,44×10–2.
- •Ответ: общая кислотность уксусной кислоты 1,75×10–5 моль/л.
- •Обучающие тесты
- •У чебно-исследовательская лабораторная работа Тема: Определение рН растворов
- •Опыт № 1. Определение рН биологической жидкости с помощью универсального индикатора
- •Опыт № 2. Одноцветные и двуцветные индикаторы
- •Опыт № 3. Смещение равновесия диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония
- •Тема: Протолитические процессы и равновесия. Теории кислот и оснований. Гидролиз
- • Учебно-целевые вопросы
- •Краткая теоретическая часть
- •Типы протолитических реакций
- •Электронная теория Льюиса
- •Жесткие, мягкие кислоты и основания (жмко)
- •Типовые упражнения и задачи с решениями
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •У чебно-исследовательская лабораторная работа Тема: Гидролиз солей
- •Тема: Протолитические процессы и равновесия. Буферные растворы
- •Учебно-целевые вопросы
- •Краткая теоретическая часть
- •Типовые упражнения и задачи с решениями
- •Учебно-исследовательская лабораторная работа Тема: Буферные системы. Буферные системы организма
- •Опыт 2.1. Определение способности буферных растворов сохранять рН при добавлении щелочей
- •Опыт 2.2. Определение способности буферных растворов сохранять рН при добавлении кислот
- •Опыт 2.3. Определение способности буферных растворов сохранять рН при разбавлении
- •Тема: Протолитические процессы и равновесия. Буферные системы организма
- •Учебно-целевые вопросы
- •Краткая теоретическая часть
- •Гидрокарбонатная буферная система
- •Гидрофосфатная буферная система
- •Белковая буферная система
- •Гемоглобиновая буферная система
- •Бикарбонатной буферных систем
- •Диапазон изменения значений рН при различных типах нарушения кислотно-основного баланса в организме
- •Причины и классификация ацидоза и алкалоза
- •Основные показатели крови при нарушении кислотно-основного баланса
- •Типовые упражнения и задачи с решениями
- •Обучающие тесты
- •Учебно-исследовательская лабораторная работа Тема: Определение буферной емкости сыворотки крови
- •Тема: Гетерогенные процессы и равновесия
- •Учебно-целевые вопросы
- •Краткая теоретическая часть
- •Взаимосвязь Ks и растворимости s:
- •Конкурирующие гетерогенные процессы: конкуренция за катион или анион
- •Формирование костной ткани
- •Патологические гетерогенные процессы в организме
- •Т иповые упражнения и задачи с решениями
- •Обучающие тесты
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •У чебно-исследовательская лабораторная работа Тема: Гетерогенные равновесия
- •Опыт № 1. Условия образования осадка
- •Опыт № 2. Влияние одноименного иона на образование осадка
- •Опыт № 3. Влияние константы растворимости электролитов на их способность к переосаждению
- •Опыт № 4. Условия растворения осадка
- •Теоретические вопросы к контрольной работе по модулю для студентов лечебного и педиатрического факультетов
- •Для студентов стоматологического и медико-профилактического факультетов
- •Экзаменационные теоретические вопросы для студентов лечебного и педиатрического факультетов
- •Для студентов стоматологического факультета
- •Для студентов медико-профилактического факультета
- •Приложение
- •1. Константы некоторых жидкостей, применяемых в качестве растворителей
- •2. Коэффициенты активности f ионов в водных растворах
- •3. Средние значения водородного показателя (рН) биологических жидкостей
- •4. Ионное произведение воды kw при различных температурах
- •5. Силовые показатели и константы ионизации кислот по реакции
- •6. Константы растворимости некоторых малорастворимых солей и гидроксидов (25оС)
- •7. Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах (25оС)
- •8. Измененения содержания воды в организме в зависимости от возраста
- •9. Распределение воды в организме в зависимости от пола
- •10. Основные элементы жидкостных компартментов организма
- •11. Вещества определяющие осмоляльность плазмы
- •12. Наиболее часто используемые кристаллоидные растворы
- •Оглавление
6. Константы растворимости некоторых малорастворимых солей и гидроксидов (25оС)
Вещество |
Ks |
Вещество |
Ks |
AgBr |
5,3×10–13 |
FeC2O4 |
2,0×10–7 |
AgCl |
1,78×10–10 |
Fe(OH)2 |
1,0×10–15 |
AgI |
8,3×10–17 |
Fe(OH)3 |
3,2×10–38 |
Ag2CO3 |
1,2×10–12 |
FePO4 |
1,3×10–22 |
Ag2C2O4 |
3,5×10–11 |
FeS |
5,0×10–18 |
Ag2CrO4 |
1,1×10–12 |
Hg2Cl2 |
1,3×10–18 |
Ag2Cr2O7 |
1,0×10–10 |
HgS |
4,0×10–53 |
AgCN |
1,4×10–16 |
Hg2SO4 |
6,8×10–7 |
AgSCN |
1,1×10–12 |
Li2CO3 |
3,98×10–3 |
AgNO2 |
1,6×10–4 |
LiF |
3,8×10–3 |
Ag3PO4 |
1,3×10–20 |
Li3PO4 |
3,2×10–9 |
Вещество |
Ks |
Вещество |
Ks |
Ag2S |
6,3×10–50 |
MgCO3 |
4,0×10–5 |
Ag2SO3 |
1,5×10–14 |
MgC2O4 |
8,6×10–5 |
Ag2SO4 |
1,6×10–5 |
Mg(OH)2 |
6,0×10–10 |
Al(OH)3 |
1,0×10–32 |
Mg3(PO4)2 |
1,0×10–13 |
AlPO4 |
5,7×10–19 |
MnCO3 |
1,8×10–11 |
AuBr |
5,0×10–17 |
Mn(OH)2 |
4,5×10–13 |
AuCl |
2,0×10–13 |
MnS |
2,5×10–10 |
AuI |
1,6×10–23 |
PbBr2 |
9,1×10–6 |
BaCO3 |
4,0×10–10 |
PbCl2 |
1,6×10–5 |
BaC2O4 |
1,1×10–7 |
PbI2 |
1,1×10–9 |
BaCrO4 |
1,2×10–10 |
PbCO3 |
7,5×10–14 |
BaF2 |
1,1×10–6 |
PbC2O4 |
4,8×10–10 |
Ba(OH)2 |
5,0×10–3 |
PbCrO4 |
1,8×10–14 |
Ba3(PO4)2 |
6,0×10–39 |
Pb(OH)2 |
1,1×10–20 |
BaSO3 |
8,0×10–7 |
Pb3(PO4)2 |
7,9×10–43 |
BaSO4 |
1,1×10–10 |
PbS |
2,5×10–27 |
CaCO3 |
3,8×10–9 |
PbSO4 |
1,6×10–8 |
CaC2O4 |
2,3×10–9 |
Sr(OH)2 |
3,210–4 |
CaC4H4O6 |
7,7×10–7 |
SrCO3 |
1,1×10–10 |
CaF2 |
4,0×10–11 |
SrC2O4 |
1,6×10–7 |
Ca(OH)2 |
5,5×10–6 |
Sr3(PO4)2 |
1,0×10–31 |
Ca(H2PO4)2 |
1,0×10–3 |
SrSO3 |
4,0×10–8 |
CaHPO4 |
2,7×10–7 |
SrSO4 |
3,2×10–7 |
Ca3(PO4)2 |
2,0×10–29 |
TlBr |
3,9×10–6 |
CaSO3 |
3,2×10–7 |
TlCl |
1,7×10–4 |
CaSO4 |
2,5×10–5 |
TlI |
5,75×10–8 |
CdCO3 |
1,0×10–12 |
Tl2CO3 |
4,0×10–3 |
CdC2O4 |
1,5×10–8 |
Tl2C2O4 |
2,0×10–4 |
CdS |
1,0×10–29 |
Tl3PO4 |
6,7×10–8 |
Cr(OH)3 |
6,3×10–31 |
Tl2S |
5,0×10–21 |
Cu(OH)2 |
5,0×10–20 |
Tl2SO3 |
6,3×10–4 |
CuS |
6,3×10–36 |
Tl2SO4 |
4,0×10–3 |
Cu2S |
2,5×10–48 |
Zn(OH)2 |
7,1×10–18 |
|
|
ZnS |
1,6×10–24 |