Обучающие тесты

1. При добавлении к раствору уксусной кислоты ацетата натрия:

1) степень и константа диссоциации СН₃СООН уменьшатся

2) степень и константа диссоциации СН₃СООН увеличатся

3) степень диссоциации уменьшится, а константа диссоциации не изменится

4) степень диссоциации увеличится, а константа диссоциации не изменится

Решение:

СН₃СООН ((;(( СН₃СОО^– + Н⁺

CH₃COONa = CH₃COO^– + Na⁺

Введение одноименного иона смещает согласно принципу Ле Шателье равновесие процесса диссоциации уксусной кислоты влево, поэтому величина степени ее диссоциации уменьшается. Величина константы диссоциации не зависит от концентрации, поэтому не изменится при добавлении одноимённого иона.

Ответ:3

2. В 0,001 н. растворе однокислотного основания (ЭОН) рН = 10. Какое утверждение о силе этого основания справедливо?

1. основание слабое 2) основание сильное 3) не хватает данных

Решение:

Если предположить, что основание является сильным электролитом ( = 100%), то а(ОН^-) = а(ЭОН) = 0,001 моль/л, следовательно,

рОН = –lgа(ОН^–) = –lg0,001 = 3, а рН = 14 – 3 = 11, что соответствует условию задачи. Таким образом, наше предположение оказалось верным и основание является сильным электролитом.

Ответ:2

3. При увеличении температуры значение рН воды для нейтральной среды

   1. больше 7 2) меньше 7 3) равно 7

Решение:

Диссоциация воды – процесс эндотермический, поэтому значение ионного произведения воды будет возрастать, а значение рН уменьшаться.

Например, при t = 50^oC K_w = 5,510^–14. Соответственно, а(Н⁺) = а(ОН^–) = = 2,3410^–7 моль/л, а рН = –lg а(Н⁺) = –lg 2,3410^–7 = 6,63.

Ответ: 2.

4. К сильным электролитам относятся соединения с: а) ионной связью; б) сильно полярной ковалентной связью; в) мало полярной ковалентной связью; г) неполярной ковалентной связью.

   1. а 2) а, б 3) а, б, в 4) а, б, в, г

Решение:

Причины и механизм диссоциации электролитов объясняются гидратной теорией растворов Д.И. Менделеева. В результате взаимодействия между диполями воды и ионами электролита межионные взаимодействия в кристаллической решетке электролита ослабевают и гидратированные ионы переходят в раствор. Также происходит взаимодействие между диполями воды и дипольными молекулами с сильно полярной ковалентной связью, которое приводит к изменению характера связи в электролите и переходу гидратированных ионов в раствор. Очевидно, что ион-дипольные и диполь-дипольные взаимодействия будут тем сильнее, чем полярнее связь, следовательно, к сильным относятся электролиты с ионной и ковлентной сильно полярной связью.

Ответ: 2.

5. При добавлении к раствору HCl раствора NaCl значит рН:

1) увеличится 2) уменьшится 3) не изменится

Решение:

1. HCl = H⁺ + Cl^– 2) NaCl = Na⁺ + Cl^–

При добавлении NaCl в растворе увеличится концентрация анионов Cl^–, поэтому равновесие реакции (1) согласно принципу Ле Шателье сместится влево, концентрация ионов Н⁺ уменьшится, следовательно, значение рН увеличится.

Ответ: 1.

6. Кислые растворы имеют кислый вкус, щелочные – вкус мыла. Если слить равные объемы эквимолярных растворов хлороводородной кислоты и гидроксида натрия, то полученный раствор будет имеет вкус:

1) сладкий 2) соленый 3) кислый 4) мыла

Решение:

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

Так как смешиваются эквимолярные количества HCl и NaOH, то они прореагируют полностью, поэтому полученный раствор будет иметь соленый вкус NaCl.

Ответ: 2.

З адачи и упражнения для самостоятельного решения

1. В ряду электролитов укажите те, диссоциация которых в водных растворах протекает обратимо: NaOH, KOH, H₂O, CH₃COOH, H₂S, HNO₃, HCI. Приведите схемы процессов диссоциации.

2. Составьте уравнения электролитической диссоциации сероводородной кислоты. Запишите выражения соответствующих констант диссоциации. Как изменяется по ступеням степень электролитической диссоциации?

3. К раствору гидроксида аммония добавили небольшое количество: а) хлорида аммония; б) соляной кислоты. Как при этом изменится степень электролитической диссоциации гидроксида аммония?

4. Вычислите степень ионизации в растворе глюконовой кислоты с концентрацией этой кислоты 0,1 моль/л. K_а = 1,38×10^–4.

Ответ: a = 3,71×10^–2.

5. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в венозной крови с рН=7,36, в моче (рН = 6,0), слюне (рН = 6,8). Ответ: с(Н⁺)_крови = 4,4×10^–8 моль/л; с(Н⁺)_мочи = 10^–6 моль/л; с(Н⁺)_слюны = 1,58×10^–7 моль/л.

6. Вычислите рН 0,1М раствора НСООН. Ответ: рН = 2,38.

7. При отравлениях цианидами внутривенно вводят 2%-ный раствор нитрита натрия (r = 1,011 г/мл). Вычислите коэффициент активности ионов в этом растворе. Ответ: g = 0,56.

8. Рассчитайте ионную силу (I) плазмозамещающего солевого раствора, приготовленного по следующей прописи: натрия ацетат – 0,2 г; натрия хлорид – 0,5 г; калия хлорид – 0,1 г. Вода для инъекций до 100 мл.

Ответ: I = 0,122 моль/л.