У чебно-исследовательская лабораторная работа Тема: Определение рН растворов

Цель работы: Овладеть практическими навыками определения рН растворов с помощью универсального индикатора, экспериментально доказать изменение окраски индикаторов в зависимости от рН среды, определить направление смещения равновесия диссоциации слабых электролитов при добавлении одноименных ионов.

Опыт № 1. Определение рН биологической жидкости с помощью универсального индикатора

Оборудование и реактивы: рН-индикаторная бумага, исследуемые жидкости: слюна, желудочный сок, панкреатический сок.

Порядок выполнения

Кусочек индикаторной бумаги опустите в 2-3мл исследуемого раствора и сравните появившуюся окраску с цветной шкалой. Определите соответствующее значение рН.

Полученные результаты занесите в отчетную таблицу и сравните с табличными данными.

Таблица

№ п/п	Исследуемая жидкость	Значения рН, определенные с помощью универсального индикатора	Значения рН в норме
1.	Слюна		6,8–7,2
2.	Желудочный сок		1,5–2,0
3.	Панкреатический сок		7,8–8,3

План оформления отчета

1. Дата и название работы.

2. Цель работы.

3. Краткое описание проведения опыта.

4. Выводы о биохимической оценке исследуемых биологических жидкостей, достоинства и недостатки индикаторного метода.

Опыт № 2. Одноцветные и двуцветные индикаторы

Оборудование и реактивы: 10 пробирок, 0,1 н. растворы HCl и NaOH, набор индикаторов.

Порядок выполнения

Поместите в штатив 2 ряда пробирок по 5 в каждом. В пробирки первого ряда налейте примерно по 2 мл 0,1 н. раствора HCl (рН = 1,0), в пробирки второго ряда – по 2 мл 0,1 н. раствора NaOH (рН = 13,0). В каждую пару пробирок (одну с кислотой, другую со щелочью) добавьте по 2 капли изучаемых индикаторов, указанных в таблице. Результаты опыта занесите в отчетную таблицу.

Таблица

Индикатор	рН=1,0	рН=13,0	Характеристика индикатора
Тимолфталеин
Фенолфталеин
Метилрот
Тимоловый синий
Крезолрот

План оформления отчета

1. Дата и название работы.

2. Цель работы.

3. Краткое описание работы.

4. Выводы: объясните изменения окраски индикаторов в различных средах, используя ионную теорию индикаторов Оствальда и ионно-хромоформную теорию.

Опыт № 3. Смещение равновесия диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония

Оборудование и реактивы: пробирки, 2М растворы уксусной кислоты и гидроксида аммония, кристаллические соли ацетата натрия и хлорида аммония, индикаторы метиловый оранжевый и фенолфталеин.

Порядок выполнения работы

Налейте в 2 пробирки по 2-3 мл 2М растворов уксусной кислоты и гидроксида аммония. Прибавьте к этим растворам соответственно по 1-2 капли метилового оранжевого и фенолфталеина. Отметьте окраску растворов. Внесите в первую пробирку несколько кристалликов ацетата натрия, а во вторую – несколько кристалликов хлорида аммония. Что наблюдаете? Запишите характер изменений.

План оформления отчета

1. Дата и название работы.

2. Цель работы.

3. Краткое описание проведения опыта.

4. Выводы: предложите объяснения наблюдаемым явлениям, применяя принцип Ле Шателье, и напишите математическое выражение для констант диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония.