Задачи и упражнения для самостоятельного решения

1. Что произойдёт с осадком ВаСО₃, если к равновесной системе, состоящей из осадка ВаСО₃ и его насыщенного раствора, добавить растворы: а)BaCI₂ б)Na₂CO₃ в)Na₂SO₄ г)NaNO₃? Ответ поясните.

2. Рассчитайте растворимость CaF₂ в воде (в г/л), если K_s(CaF₂)= 3,9×10^–11.

Ответ: s = 0,0166 г/л.

3. Рассчитайте массу карбоната кальция, находящуюся в его насыщенном растворе объемом 2,5 л. Ответ: m(CaCO₃) = 0,015 г.

4. В насыщенный раствор карбоната кальция ввели карбонат натрия до концентрации с(Na₂CO₃)=0,1 моль/л. Вычислите массу карбоната кальция, находящегося в 2,5 л такого раствора.

Ответ: m(CaCO₃)=8,25×10^–6 г; введение электролита, содержащего одноименный ион, понижает растворимость СаСО₃ приблизительно в 2000 раз.

5. Смешали 100 мл 2%-ного раствора сульфида калия (r = 1,02 г/мл) и 150 мл 5%-ного раствора нитрата свинца(II) (r = 1,02 г/мл). Выпадет ли осадок? Ответ: П_с(6,86×10^–3) > K_s(2,5×10^–27), осадок образуется.

6. Напишите выражение константы растворимости и выведите формулу для расчета растворимости малорасторимого электролита СаSO₄. В насыщенном растворе объемом 1 мл содержится 0,408 мг CaSO₄. Рассчитайте K_s(CaSO₄). Ответ: K_s(CaSO₄) = 8,97×10^–6.

У чебно-исследовательская лабораторная работа Тема: Гетерогенные равновесия

Цель работы:

экспериментально:

• установить соотношение между стехиометрическим произведением концентраций ионов малорастворимого электролита в растворе и величиной его константы растворимости, при котором происходит образование осадка;

• определить влияние одноименных ионов на образование осадка; доказать преимущественное образование малорастворимого электролита, имеющего меньшее значение константы растворимости;

• доказать возможность растворения осадков при условии связывания ионов малорастворимого электролита в устойчивые комплексные ионы или слабые электролиты.

Опыт № 1. Условия образования осадка

Оборудование и реактивы: 2 пробирки, 2 бюретки, 0,01М растворы CaCl₂, Na₂C₂O₄ и Na₂SO₄.

Порядок выполнения

В 2 пробирки налейте по 2 мл 0,01М раствора хлорида кальция. В одну пробирку добавьте 2 мл 0,01М раствора оксалата натрия, а в другую – 2 мл 0,01М раствора сульфата натрия. Рассчитайте величину П_с. Результаты расчетов и наблюдений занесите в таблицу.

Катионы	Анионы	Концентрация ионов до смешивания, моль/л	Концентрация ионов после смешивания, моль/л	Пс	Кs	Наблюдения
Са+2		0,01
Са+2		0,01

План оформления отчета:

1. Дата и название работы.

2. Цель работы.

3. Краткое описание проведения опыта, соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

4. Заполните таблицу.

5. Выводы: объясните, при каком соотношении между величинами K_s и П_с происходит образование осадка.