Опыт 2.2. Определение способности буферных растворов сохранять рН при добавлении кислот

Порядок выполнения

10 мл ацетатного буферного раствора с рН = 5,71, приготовленного в предыдущем опыте, разделите с помощью градуированной пипетки на три равные части по 5 мл.

В пробирку № 1 добавьте 3 капли универсального индикатора, тщательно перемешайте.

В пробирку № 2 добавьте 3 капли универсального индикатора. Затем, тщательно перемешав, добавьте 3 капли 0,1 н. раствора HCl.

В пробирку № 3 налейте 5 мл воды, добавьте 3 капли универсального индикатора. Затем, тщательно перемешав, добавьте 3 капли 0,1 н. раствора HCl.

Сравните окраску в трех пробирках, оцените результат. Сделайте вывод о способности буферных растворов сохранять значения рН при добавлении кислот. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Опыт 2.3. Определение способности буферных растворов сохранять рН при разбавлении

Порядок выполнения

9 мл ацетатного буферного раствора с рН = 4,76, приготовленного в предыдущем опыте, разделите с помощью градуированной пипетки на три равные части по 3 мл.

В пробирку № 1 добавьте 3 капли универсального ин-дикатора. Оставьте раствор для сравнения.

Разбавьте раствор в пробирке № 2 в 2 раза, добавив 3 мл дистиллированной воды. Тщательно перемешайте. Оставьте 3 мл раствора, вылив с помощью пипетки излишек 3 мл. Добавьте 3 капли универсального индикатора.

Разбавьте раствор в пробирке № 3 в 3 раза, добавив 6 мл дистиллированной воды. Тщательно перемешайте. Оставьте 3 мл раствора, вылив с помощью пипетки излишек 6 мл. Добавьте 3 капли универсального индикатора.

Сравните интенсивность полученной окраски в трех пробирках, оцените результат. Сделайте вывод о влиянии разбавления на рН буферных растворов.

План оформления отчета:

1. Дата и название работы.

2. Цель работы.

3. Краткое описание проведения опыта.

4. На основании полученных данных поясните, почему буферные растворы практически сохраняют значение рН как при добавлении кислот и щелочей, так и при разбавлении.

Тема: Протолитические процессы и равновесия. Буферные системы организма

Цель изучения: сформировать базовые знания о механизме действия буферных систем организм, их важной роли в поддержании кислотно-основного баланса как компонента гомеостаза, ценностное отношение к полученным знаниям для последующего медицинского образования.

Учебно-целевые вопросы

1. Буферные системы организма: гидрокарбонатная, гидрофосфатная, гемоглобиновая, белковая. Механизм их действия.

2. Сравнительная величина емкости буферных систем организма.

3. Особенности действия гемоглобиновой буферной системы. Связь с процессом оксигенации.

4. Совместное действие буферных систем организма.

5. Понятие о кислотно-щелочном балансе, ацидозе и алкалозе.

Краткая теоретическая часть

Для поддержания в крови строгого постоянства рН = 7,4±0,05 в организме работают буферные системы, представленные ниже в таблице 13.

Таблица 13

Название буферной системы	Кислота	Сопряженное основание	Относительный вклад в буферное действие (%)	Место действия в организме
Гидрокарбонатная	Н2СО3 (СО2Н2О)	НСО	55	Эритроциты, межклеточная жидкость, плазма, почки
Гидрофосфатная	Н2РО	НРО	4	Кровь, клеточная жидкость, почки
Гемоглобиновая	HHbO2 HHb	HbO Hb–	35	Эритроциты (рН = 7,25)
Анионный белковый	3N–Prot–COO–	NH2 P rot COO–	7	Плазма крови, физиологические среды с рН > 6
Катионный белковый	3N–Prot–COOН	N 3 P rot COO–	–	Физиологические среды с рН < 6