Задачи и упражнения для самостоятельного решения

1. Являются ли изотоническими: а) 5%-ные растворы глюкозы и фруктозы; б)5%-ные растворы глюкозы и сахарозы; в) 0,01М растворы глюкозы и хлорида натрия?

2. Зачем посыпают солью дороги зимой? Является ли солёным лёд на берегу северных морей?

3. Рассчитайте молярную массу неэлектролита, если 28,5 г этого вещества, растворенного в 785 г воды, вызывают понижение давления пара воды над раствором на 52,37 Па при 25^оС. Давление пара над чистым растворителем равно 7375,9 Па. Ответ: М = 91,4 г/моль.

4. Вычислите температуру кипения и замерзания 0,9%-ного раствора NaCl, применяемого в медицинской практике, если i = 1,95.

Ответ: t^о_кип = 100,16^оС, t^о_зам = –0,56^оС.

5. При растворении 2,76 г неэлектролита в 200 г воды температура замерзания раствора понизилась на 0,279^оС. Вычислите молярную массу неэлектролита. Криоскопическая константа K(Н₂О) = 1,86 град×кг/моль. Ответ: М = 92 г/моль.

6. Плазма крови начинает замерзать при – 0,59^оС. Какова осмоляльность плазмы и каково ее осмотическое давление при температуре 37^оС?

Ответ: с_m = 0,32 осмоль/кг; Р_осм =820 кПа.

7. При растворении 19,46 г сульфата натрия в 100 г воды температура кипения воды повысилась на 1,34 град. Определите степень диссоциации соли в растворе. Ответ: 44%.

8. У эритроцитов человека гемолиз начинается в 0,4%-ном растворе хлорида натрия, а в 0,34%-ном растворе NaCl наступит «осмотический шок». Каково осмотическое давление этих растворов при 37^оС, если принять r = 1 г/мл, i(NaCl) = 1,86? Ответ: Р_осм = 327,6 и 278,5 кПа.

Вариант тестового контроля

1. Онкотическое давление – это осмотическое давление, создаваемое за счёт наличия в биожидкостях организма:

1. электролитов 3) белков

2. форменных элементов 4) неэлектролитов

2. Морской водой нельзя утолить жажду, так как по отношению к биологическим жидкостям она ____________ .

3. Установите соответствие между формулой электролита и диапазоном значений изотонического коэффициента i.

Формула электролита Диапазон i

1) NaCl A) 1 < i < 2

2) AICl₃ Б) 2 < i < 3

3) CaCl₂ В) 3 < i < 4

4. Будут ли изотоничны 10%-ные растворы глюкозы и сахарозы?

1. будут, т.к. равны их массовые доли в растворе

2.не будут, т.к. различны их молярные концентрации в растворе вследствие отличия молярных масс.

3. будут, т.к. являются неэлектролитами

4. не будут, т.к. различны их моляльные концентрации в растворе вследствие отличия молярных масс

5. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0,66 г мочевины, равно 111,1 кПа при 33^оС. Молярная масса мочевины равна (г/моль):

1) 60 2) 120 3) 66 4) 84

6. Температура кипения раствора, содержащего 100 г сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁) в 750 г воды (Е = 0,52), равна:

1) 100,203^оС 2) 99,8^оС 3) 101^оС 4) 102,33 ^оС

Учебно-исследовательская лабораторная работа Тема: Осмос Опыт №1: Наблюдение явлений плазмолиза и гемолиза

Цель работы: Изучить влияние концентрации веществ в окружающей среде на состояние эритроцитов и объяснить его на основе осмотического явления.

Оборудование: микроскоп, штатив с пробирками, микропипетки вместимостью 5 и 1 мл, предметные и покровные стекла.

Реактивы: донорская кровь, водные растворы с массовыми долями хлорида натрия 0,25; 0,9 и 4%.

Порядок выполнения

В 3 пробирки внесите пипеткой по 3 мл трех растворов хлорида натрия предложенных концентраций. Добавьте в каждую пробирку по 10 капель крови и перемешайте стеклянной палочкой. Внесите по одной капле каждой смеси на предметные стекла, закройте покровными стеклами и изучите препараты под микроскопом. Зарисуйте форму эритроцитов в каждом случае. Если эритроциты не наблюдаются, то это также отметьте в протоколе работы.

План оформления отчета:

1. Дата и название работы.

2. Цель работы.

3. Краткое описание проведения опыта.

4. Расчет осмотического давления используемых в работе растворов хлорида натрия при температуре опыта.

5. Результаты наблюдений явлений плазмолиза и гемолиза эритроцитов.

6. Выводы по работе о значении явления осмоса для состояния клеток.

Опыт №2: Осмос. Получение неорганической мембраны

Цель работы: экспериментально получить неорганические мембраны и наблюдать явления осмоса.

Оборудование: штатив с пробирками, пипетки.

Реактивы: насыщенный раствор силиката натрия, кристаллические соли железа (II) и марганца (II).

Порядок выполнения

Налейте в пробирку 5-7мл насыщенного раствора силиката натрия и опустите в него по кристаллику солей железа (II) и марганца (II). Через некоторое время в пробирке можно наблюдать образование различных по форме и окраске причудливых растений.

Объясните наблюдаемые явления, принимая во внимание образование на поверхности кристаллов солей тонких плёнок нерастворимых силикатов соответствующих элементов. Образовавшиеся неорганические мембраны проницаемы для молекул воды, но непроницаемы для гидратированных катионов металлов.

План оформления отчета:

1. Дата и название работы.

2. Цель работы.

3. Краткое описание проведения опыта.

4. Написание уравнений реакций.

5. Результаты наблюдений и их объяснение.