Учебно-исследовательская лабораторная работа Тема: Определение буферной емкости сыворотки крови

Цель работы: На основании полученных экспериментальных данных сопоставить буферную емкость сыворотки крови по кислоте и основанию.

Оборудование и реактивы: 2 колбы, пипетки Мора на 10 мл, сыворотка крови, фенолфталеин, бромкрезоловый пурпурный, 0,1 н. раствор NaOH, 0,1 н. раствор HCl.

Порядок выполнения

Отмерьте в 2 колбы по 10 мл сыворотки крови (рН = 7,4). В одну из них добавьте 2 капли фенолфталеина и оттитруйте 0,1 н. раствором щелочи до появления розового окрашивания (рН = 8,4). В другую добавьте 2 капли бромкрезолового пурпурного и оттитруйте 0,1 н. раствором кислоты до появления зеленоватого окрашивания (рН = 6,4).

Результаты занесите в таблицу.

Рассчитайте буферную емкость крови.

Таблица

Титрант	Vср, мл	рН	, моль/л
Кислота
Щелочь

План оформления отчета

1. Дата и название работы.

2. Цель работы.

3. Краткое описание проведения опыта. Расчет буферной емкости сыворотки крови по кислоте и основанию.

4. Выводы: используя соотношение концентраций компонентов, находящихся в сыворотке крови буферных систем, объясните, почему ее буферная емкость по кислоте больше, чем по основанию. Покажите механизм действия буферных систем.

Тема: Гетерогенные процессы и равновесия

Цели изучения: сформировать знания о сущности гетерогенных процессов и установления гетерогенного равновесия, условиях его смещения, K_s, научиться рассчитывать K_s, растворимость малорастворимых веществ, прогнозировать возможность образования и растворения осадков; выработать ценностное отношение к полученным знаниям и умениям, необходимых для дальнейшего медицинского образования.

П овторить: растворимость веществ в воде, основные типы равновесий в растворах, константу равновесия, принцип Ле Шателье.

Учебно-целевые вопросы

1. Растворимость веществ, единицы количественного выражения растворимости.

2. Растворы насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные. Суть гетерогенного равновесия, основное условие его существования. Константа гетерогенного равновесия (K_s), ее значение.

3. Изолированные и совмещенные гетерогенные равновесия. Условия смещения гетерогенного равновесия.

4. Гетерогенные равновесия в живом организме, химизм образования костной, зубной ткани. Изоморфизм.

5. Понятие о химизме патологических гетерогенных процессов, их возможной коррекции.

Краткая теоретическая часть

Вещество + растворитель ((;(( раствор

Насыщенный раствор	Ненасыщенный раствор	Пересыщенный раствор

Растворимость	S = с(Х) насыщенный раствор	г/100 г растворителя
хорошо	1 моль/л и больше	10г/100 и больше
мало	0,1 моль/л и меньше	1г/100 и меньше

К онстанта растворимости, K_S (ПР) – стехиометрическое произведение равновесных концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при данных условиях.

Са₃(РО₄)₂ ((;(( 3Са²⁺(р-р) + 2РО (р-р)

K_S = [Са²⁺]³[РО ]²

Насыщенный раствор – термодинамически устойчивая равновесная система, характеризующаяся равенством скоростей растворения и кристаллизации .

Kt_nAn_m(тв) ((((((;кристаллизация; ((((((;растворение nKt^m+(р-р) + mAn^n–(р-р)

т.к. [Kt_mAn_m] = const, то K_равн[Kt_mAn_m] = const = K_s,

где K_s – константа растворимости, зависящая от природы малорастворимого электролита, растворителя и температуры.

K_s = [Kt^m+ ]ⁿ [An^n–]^m