
- •Предисловие
- •Модуль курса общей химии «Учение о растворах. Протолитические и гетерогенные равновесия»
- •Темы занятий модуля Для студентов лечебного и педиатрического факультетов
- •Для студентов стоматологического факультета
- •Для студентов медико-профилактического факультета
- •Для студентов фармацевтического факультета
- •Литература
- •Введение
- •Тема: Вода как универсальный биорастворитель. Коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов
- • Учебно-целевые вопросы
- •Краткая теоретическая часть
- •Свойства и функции воды
- •1) Растворение веществ с ионным типом связи
- •Гидратация ионов
- •Коллигативные свойства растворов
- •К коллигативным свойствам относятся:
- •Диффузия;
- •Диффузия
- •Осмос. Осмотическое давление
- •Изотонический раствор
- •Гипертонический раствор
- •Гипотонический раствор
- •При снижении осмотического давления крови до 400-350 кПа н аступает гибель организма.
- •Давление насыщенного пара растворителя над раствором
- •Повышение температуры кипения и понижение температуры кристаллизации раствора по сравнению с растворителем
- •Для растворов электролитов в математическое выражение II закона Рауля вводится изотонический коэффициент I:
- •Типовые упражнения и задачи с решениями
- •Переход от массовой доли к молярной концентрации осуществляется по формуле:
- •Обучающие тесты
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Учебно-исследовательская лабораторная работа Тема: Осмос Опыт №1: Наблюдение явлений плазмолиза и гемолиза
- •Тема: Протолитические процессы и равновесия. Водородный показатель. Колориметрическое определение рН
- •Учебно-целевые вопросы
- •Краткая теоретическая часть
- •Э лектролиты
- •Вывод закона разведения Оствальда:
- •Петер-Йозеф-Вильгельм Дебай (24.03.1884-2.11.1966).
- •Биологическая роль электролитов в организме
- •Средние ежедневные поступления и потери жидкости у взрослых
- •Причины нарушения водного обмена
- •Баланс электролитов в организме
- •Водно-электролитный баланс биологических жидкостей в организме человека
- •Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели
- •Характеристика среды раствора
- •Диапазон изменения рН биологических жидкостей
- •Интервал рН перехода окраски индикаторов
- •Типовые упражнения и задачи с решениями
- •Ответ: степень ионизации гликолевой кислоты 5,44×10–2.
- •Ответ: общая кислотность уксусной кислоты 1,75×10–5 моль/л.
- •Обучающие тесты
- •У чебно-исследовательская лабораторная работа Тема: Определение рН растворов
- •Опыт № 1. Определение рН биологической жидкости с помощью универсального индикатора
- •Опыт № 2. Одноцветные и двуцветные индикаторы
- •Опыт № 3. Смещение равновесия диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония
- •Тема: Протолитические процессы и равновесия. Теории кислот и оснований. Гидролиз
- • Учебно-целевые вопросы
- •Краткая теоретическая часть
- •Типы протолитических реакций
- •Электронная теория Льюиса
- •Жесткие, мягкие кислоты и основания (жмко)
- •Типовые упражнения и задачи с решениями
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •У чебно-исследовательская лабораторная работа Тема: Гидролиз солей
- •Тема: Протолитические процессы и равновесия. Буферные растворы
- •Учебно-целевые вопросы
- •Краткая теоретическая часть
- •Типовые упражнения и задачи с решениями
- •Учебно-исследовательская лабораторная работа Тема: Буферные системы. Буферные системы организма
- •Опыт 2.1. Определение способности буферных растворов сохранять рН при добавлении щелочей
- •Опыт 2.2. Определение способности буферных растворов сохранять рН при добавлении кислот
- •Опыт 2.3. Определение способности буферных растворов сохранять рН при разбавлении
- •Тема: Протолитические процессы и равновесия. Буферные системы организма
- •Учебно-целевые вопросы
- •Краткая теоретическая часть
- •Гидрокарбонатная буферная система
- •Гидрофосфатная буферная система
- •Белковая буферная система
- •Гемоглобиновая буферная система
- •Бикарбонатной буферных систем
- •Диапазон изменения значений рН при различных типах нарушения кислотно-основного баланса в организме
- •Причины и классификация ацидоза и алкалоза
- •Основные показатели крови при нарушении кислотно-основного баланса
- •Типовые упражнения и задачи с решениями
- •Обучающие тесты
- •Учебно-исследовательская лабораторная работа Тема: Определение буферной емкости сыворотки крови
- •Тема: Гетерогенные процессы и равновесия
- •Учебно-целевые вопросы
- •Краткая теоретическая часть
- •Взаимосвязь Ks и растворимости s:
- •Конкурирующие гетерогенные процессы: конкуренция за катион или анион
- •Формирование костной ткани
- •Патологические гетерогенные процессы в организме
- •Т иповые упражнения и задачи с решениями
- •Обучающие тесты
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •У чебно-исследовательская лабораторная работа Тема: Гетерогенные равновесия
- •Опыт № 1. Условия образования осадка
- •Опыт № 2. Влияние одноименного иона на образование осадка
- •Опыт № 3. Влияние константы растворимости электролитов на их способность к переосаждению
- •Опыт № 4. Условия растворения осадка
- •Теоретические вопросы к контрольной работе по модулю для студентов лечебного и педиатрического факультетов
- •Для студентов стоматологического и медико-профилактического факультетов
- •Экзаменационные теоретические вопросы для студентов лечебного и педиатрического факультетов
- •Для студентов стоматологического факультета
- •Для студентов медико-профилактического факультета
- •Приложение
- •1. Константы некоторых жидкостей, применяемых в качестве растворителей
- •2. Коэффициенты активности f ионов в водных растворах
- •3. Средние значения водородного показателя (рН) биологических жидкостей
- •4. Ионное произведение воды kw при различных температурах
- •5. Силовые показатели и константы ионизации кислот по реакции
- •6. Константы растворимости некоторых малорастворимых солей и гидроксидов (25оС)
- •7. Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах (25оС)
- •8. Измененения содержания воды в организме в зависимости от возраста
- •9. Распределение воды в организме в зависимости от пола
- •10. Основные элементы жидкостных компартментов организма
- •11. Вещества определяющие осмоляльность плазмы
- •12. Наиболее часто используемые кристаллоидные растворы
- •Оглавление
7. Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах (25оС)
Mn+ |
Лиганд |
Константа |
Mn+ |
Лиганд |
Константа |
|
Al3+ |
ОН– |
K1-4 = 1×10–33 |
Cu2+ |
Гистидин |
K1-2=4,68×10–19 |
|
Zn2+ |
ОН– |
K1-4 = 1,99×10–18 |
Zn2+ |
Гистидин |
K1-2=1,32×10–13 |
|
Cu2+ |
ОН– |
K1-4 = 2,75×10–15 |
Al3+ |
ЭДТА4–-ион |
K1 = 3,2×10–17 |
|
Cr3+ |
ОН– |
K1-4 = 1,26×10–30 |
Ba2+ |
ЭДТА4–-ион |
K1 = 1,7×10–8 |
|
Cd2+ |
ОН– |
K1-4 = 2×10–9 |
Bi3+ |
ЭДТА4–-ион |
K1 = 4,0×10–28 |
|
Zn |
(H2O) |
K1-4 = 2,110–10 |
Ca2+ |
ЭДТА4–-ион |
K1 = 2,6×10–11 |
|
Ag+ |
NH3 |
K1-2 = 5,9×10–8 |
Cd2+ |
ЭДТА4–-ион |
K1 = 3,5×10–17 |
|
Cd2+ |
NH3 |
K1-4 = 2,8×10–7 |
Co2+ |
ЭДТА4–-ион |
K1 = 4,910–17 |
|
Co2+ |
NH3 |
K1-4 = 8,5×10–6 |
Co3+ |
ЭДТА4–-ион |
K1 = 2,5×10–41 |
|
Co2+ |
NH3 |
K1-6 = 4,1×10–5 |
Cr3+ |
ЭДТА4–-ион |
K1 = 4,0×10–21 |
|
Co3+ |
NH3 |
K1-6 = 6,2×10–36 |
Cu2+ |
ЭДТА4–-ион |
K1 = 1,6×10–19 |
|
Cu2+ |
NH3 |
K1-4 = 1,1×10–12 |
Fe2+ |
ЭДТА4–-ион |
K1 = 6,3×10–15 |
|
Hg2+ |
NH3 |
K1-4 = 5,0×10–20 |
Fe3+ |
ЭДТА4–-ион |
K1 = 5,9×10–25 |
|
Ni2+ |
NH3 |
K1-4 = 3,4×10–8 |
Hg2+ |
ЭДТА4–-ион |
K1 = 1,6×10–22 |
|
Zn2+ |
NH3 |
K1-4 = 2,0×10–9 |
Mg2+ |
ЭДТА4–-ион |
K1 = 7,6×10–10 |
|
Al3+ |
F– |
K1-6 = 2,1×10–21 |
Mn2+ |
ЭДТА4––ион |
K1 = 9,1×10–15 |
|
Fe3+ |
F– |
K1-6 = 7,9×10–17 |
Pb2+ |
ЭДТА4––ион |
K1 = 9,1×10–19 |
|
Bi3+ |
Br– |
K1-6 = 3,0×10–10 |
Tl+ |
ЭДТА4––ион |
K1 = 2,9×10–7 |
|
Hg2+ |
Br– |
K1-4 = 1,0×10–21 |
Tl3+ |
ЭДТА4––ион |
K1 = 1,6×10–38 |
|
Pt2+ |
Br– |
K1-4 = 3,2×10–21 |
Zn2+ |
ЭДТА4––ион |
K1 = 5,5×10–17 |
|
Bi3+ |
Cl– |
K1-6 = 3,8×10–7 |
Ca2+ |
Тартрат-ион |
K1-2 = 9,8×10–10 |
|
Pt2+ |
Cl– |
K1-4 = 1×10–16 |
Fe3+ |
Тартрат-ион |
K1-2 = 1,4×10–12 |
|
Bi3+ |
I– |
K1-6 = 7,98×10–20 |
Ca2+ |
Цитрат-ион |
K1 = 2,1×10–5 |
|
Hg2+ |
I– |
K1-4 = 1,5×10–30 |
Mg2+ |
Цитрат-ион |
K1 = 1,1×10–4 |
|
Pb2+ |
I– |
K1-4 = 1,2×10–4 |
Cu2+ |
Цитрат-ион |
K1 = 1,3×10–6 |
|
Cd2+ |
I– |
K1-5 = 7,1×10–6 |
Hg2+ |
Цитрат-ион |
K1 = 1,3×10–11 |
|
Hg2+ |
I– |
K1-4 = 1,48×10–30 |
Mg2+ |
Глицинат-ион |
K1-2 = 3,5×10–7 |
|
Ag+ |
CN– |
K1-2 = 1,410–20 |
Ca2+ |
Глицинат-ион |
K1 = 4,2×10–2 |
|
Au+ |
CN– |
K1-2 = 5,0×10–30 |
Mn2+ |
Глицинат-ион |
K1 = 3,6×10–4 |
|
Cd2+ |
CN– |
K1-4 = 7,8×10–18 |
Fe2+ |
Глицинат-ион |
K1-2 = 1,6×10–8 |
|
Co2+ |
CN– |
K1-6 = 8,1×10–20 |
Co2+ |
Глицинат-ион |
K1-2 = 5,6×10–10 |
|
Co3+ |
CN– |
K1-6 = 1×10–64 |
Ni2+ |
Глицинат-ион |
K1-2 = 2,7×10–11 |
|
Cu+ |
CN– |
K1-4 = 2,0×10–30 |
Cu2+ |
Глицинат-ион |
K1-2 = 2,6×10–16 |
|
Fe2+ |
CN– |
K1-6 = 1,3×10–37 |
Zn2+ |
Глицинат-ион |
K1-2 = 1,1×10–10 |
|
Fe3+ |
CN– |
K1-6 = 1,3×10–44 |
Mn2+ |
Цистеинат-ион |
K1 = 7,94×10–5 |
|
Ni2+ |
CN– |
K1-4 = 1,0×10–31 |
Fe2+ |
Цистеинат-ион |
K1-2 = 1,7×10–12 |
|
Zn2+ |
CN– |
K1-4 = 5,75×10–16 |
Co2+ |
Цистеинат-ион |
K1-2=1,26×10–17 |
|
Ag+ |
SCN– |
K1-2 = 5,9×10–9 |
Ni2+ |
Цистеинат-ион |
K1-2=5,01×10–20 |
|
Mn+ |
Лиганд |
Константа |
Mn+ |
Лиганд |
Константа |
|
Bi3+ |
SCN– |
K1-6 = 5,9×10–5 |
|
Цистеинат-ион |
K1-2 = 2,0×10–19 |
|
Co2+ |
SCN– |
K1-3 = 1,6×10–2 |
Zn2+ |
Аспаргиновая к-та |
K1=3,72×10–5 |
|
Cu2+ |
SCN– |
K1-3 = 3,0×10–7 |
Mg2+ |
Аспаргиновая к-та |
K1=2,51×10–2 |
|
Fe3+ |
SCN– |
K1-6 = 5,9×10–4 |
Ca2+ |
Аспаргиновая к-та |
K1=1,82×10–4 |
|
Hg2+ |
SCN– |
K1-4 = 6,3×10–22 |
Mn2+ |
Аспаргиновая к-та |
K1-2=6,61×10–11 |
|
Ag+ |
S2O |
K1-3 = 7,1×10–15 |
Co2+ |
Аспаргиновая к-та |
K1-2=4,47×10–16 |
|
Cd2+ |
S2O |
K1-3 = 6,3×10–9 |
Cu2+ |
Аспаргиновая к-та |
K1-2=7,08×10–11 |
|
Cu+ |
S2O |
K1-3 = 1,9×10–14 |
Zn2+ |
Глутаминовая к-та |
K1=1,26×10–2 |
|
Pb2+ |
S2O |
K1-4 = 6,3×10–8 |
Mg2+ |
Глутаминовая к-та |
K1 = 8,91×10–3 |
|
Hg2+ |
S2O |
K1-4 = 2,4×10–34 |
Ca2+ |
Глутаминовая к-та |
K1 = 5,01×10–4 |
|
Ag+ |
SO |
K1-3 = 1×10–9 |
Mn2+ |
Глутаминовая к-та |
K1 = 2,51×10–5 |
|
Cu+ |
SO |
K1-3 = 4,4×10–10 |
Fe2+ |
Глутаминовая к-та |
K1-2 = 3,47×10–9 |
|
Hg2+ |
SO |
K1-3 = 1,1×10–25 |
Co2+ |
Глутаминовая к-та |
K1-2=4,57×10–11 |
|
Ag+ |
NO |
K1-2 = 1,5×10–3 |
Ni2+ |
Глутаминовая к-та |
K1-2=3,98×10–15 |
|
Cd2+ |
NO |
K1-3 = 1,5×10–4 |
Cu2+ |
Глутаминовая к-та |
K1-2=3,47×10–10 |
|
Al3+ |
C2O |
K1-3 = 5,0×10–17 |
Zn2+ |
Салицилат-ион |
K1-2 = 1,8×10–12 |
|
Cr3+ |
C2O |
K1-3 = 3,6×10–16 |
Ni2+ |
Салицилат-ион |
K1-2 = 2,0×10–21 |
|
Fe3+ |
C2O |
K1-3 = 6,3×10–21 |
Cu2+ |
Салицилат-ион |
K1-2 = 3,8×10–12 |
|
Mn3+ |
C2O |
K1-3 = 3,8×10–20 |
Co3+ |
Салицилат-ион |
K1-3 = 5,4×10–37 |
|
Ca2+ |
Серин |
K1 0,32 |
Fe3+ |
Глицил-глицин |
K1 = 8,7×10–2 |
|
Fe2+ |
Серин |
K1 = 10–7 |
Mg2+ |
Глицил-глицин |
K1 = 5,75×10–2 |
|
Co2+ |
Серин |
K1 = 10–8 |
Ca2+ |
Глицил-глицин |
K1 = 7,08×10–3 |
|
Cu2+ |
Серин |
K1-2=2,83×10–15 |
Mn2+ |
Глицил-глицин |
K1-2=1,32×10–6 |
|
Mg2+ |
Пролин |
K > 10–4 |
Co2+ |
Глицил-глицин |
K1-2=2,19×10–12 |
|
Mn2+ |
Пролин |
K1-2 = 3,16×10–6 |
Cu2+ |
Глицил-глицин |
K1-2=2,69×10–7 |
|
Fe2+ |
Пролин |
K1-2=5,01×10–9 |
Zn2+ |
Аспаргин |
K1-2 = 10–4 |
|
Co2+ |
Пролин |
K1-2=5,01×10–10 |
Mg2+ |
Аспаргин |
K1-2 3,2×10–5 |
|
Cu2+ |
Пролин |
K1-2=1,58×10–17 |
Mn2+ |
Аспаргин |
K1-2=3,16×10–19 |
|
Zn2+ |
Пролин |
K1-2=6,31×10–11 |
Fe2+ |
Аспаргин |
K1-2=7,41×10–9 |
|
Mn2+ |
Лизин |
K1 = 10–2 |
Co2+ |
Аспаргин |
K1-2=2,51×10–11 |
|
Fe2+ |
Лизин |
K1 = 3,16×10–5 |
Ni2+ |
Аспаргин |
K1-2=1,26×10–15 |
|
Co2+ |
Лизин |
K1-2 = 1,68×10–7 |
Cu2+ |
Аспаргин |
K1-2 = 2,0×10–9 |
|
Ni2+ |
Лизин |
K1-2 = 1,58×10–9 |
Zn2+ |
Гли-Гли-Гли |
K1 = 3,89×10–2 |
|
Cu2+ |
Лизин |
K1-2 = 2,0×10–14 |
Mn2+ |
Гли-Гли-Гли |
K1-2=2,57×10–6 |
|
Zn2+ |
Лизин |
K1-2 = 2,51×10–8 |
Co2+ |
Гли-Гли-Гли |
K1-2=2,75×10–11 |
|
Mn2+ |
Гистидин |
K1-2=1,82×10–8 |
Cu2+ |
Гли-Гли-Гли |
K1-2=4,79×10–7 |
|
Fe2+ |
Гистидин |
K1-2=5,01×10–10 |
Zn2+ |
|
|
|
Co2+ |
Гистидин |
K1-2=1,38×10–14 |
Ni2+ |
Гистидин |
K1-2=1,26×10–16 |