Опыт № 2. Влияние одноименного иона на образование осадка

Оборудование и реактивы: 3 пробирки, стеклянная палочка, воронка, фильтровальная бумага; 1М растворы CaCl₂, H₂SO₄, насыщенный раствор CaCl₂, раствор H₂SO₄ (1:1).

Порядок выполнения

В пробирку налейте по 5 мл 1М растворов хлорида кальция и серной кислоты. Для ускорения образования осадка потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки. Отфильтруйте выпавший осадок, фильтрат распределите на 2 пробирки. В одну добавьте 2-3 капли насыщенного раствора хлорида кальция, в другую – 2 капли раствора H₂SO₄ (1:1). Объясните наблюдающиеся при этом явления.

План оформления отчета

1. Дата и название работы.

2. Цель работы.

3. Краткое описание работы, уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

4. Выводы: объясните с точки зрения принципа Ле Шателье образование осадка малорастворимого электролита при добавлении одноименного иона.

Опыт № 3. Влияние константы растворимости электролитов на их способность к переосаждению

Оборудование и реактивы: 3 пробирки, растворы солей AgNO₃, NaCl, KI, Pb(NO₃)₂, Na₂SO₄, Na₂S, K₂CrO₄.

Порядок выполнения

1.1. Внесите в пробирку 2-3 капли солей нитрата серебра и хлорида натрия. Отметьте цвет образовавшегося осадка. Добавьте в пробирку раствор иодида натрия. Отметьте изменение цвета осадка.

1.2. Внесите в 2 пробирки по 1 мл раствора нитрата свинца. В одну пробирку добавьте 1 мл раствора сульфата натрия, а в другую – 1 мл раствора сульфида натрия. Отметьте цвет получившихся осадков. В обе пробирки добавьте по 1 мл раствора хромата калия. Отметьте изменение цвета осадка в одной из пробирок.

План оформления отчета:

1. Дата и название работы.

2. Цель работы.

3. Краткое описание проведения опыта, уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

4. Выводы: на основании сопоставления величин K_s образующихся осадков сделайте вывод о возможности их переосаждения.

K_s(AgCl) = 1,810^–10; K_s(AgI) = 1,110^–16;

K_s(PbSO₄) = 1,610^–8; K_s(PbS) = 110^–27; K_s(PbCrO₄) = 1,810^–14.

Опыт № 4. Условия растворения осадка

Оборудование и реактивы: 4 пробирки, растворы солей AgNO₃, NaCl, KI, Na₂SO₄, Na₂СО₃, СаCl₂, концентрированный раствор аммиака.

Порядок выполнения

1.1. Получите осадки AgCl и AgI смешиванием 2-3 капель солей нитрата серебра, хлорида натрия и иодида калия. Добавьте в каждую пробирку по несколько капель концентрированного раствора аммиака. Отметьте наблюдаемые явления

2.2. В двух пробирках получите осадки карбоната и сульфата кальция, приливая к 1 мл 0,1М раствора хлорида кальция по 1 мл раствора сульфата и карбоната натрия соответственно. Добавьте в обе пробирки 0,1М раствор HCl. Отметьте наблюдаемые явления.

План оформления отчета

1. Дата и название работы.

2. Цель работы.

3. Краткое описание проведения опыта, уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

4. Выводы:

1.1. На основании сопоставления справочных данных (K_s(AgCl) = 1,7810^–10; K_s(AgI) = 8,310^–17; K_н[Ag(NH₃)₂]⁺=5,8910^–8) объясните, почему AgCl растворяется в концентрированном растворе аммиака, а AgI – не растворяется.

1.2. Сопоставляя возможность связывания образующихся ионов протонами в слабые электролиты, объясните, почему СаСО₃ растворяется в растворе HCl, а CaSO₄ – не растворяется.