
- •Предисловие
- •Программа курса «Молекулярная физика. Термодинамика.»
- •2. Учебно-тематический план
- •3. Содержание курса
- •4. Примерная тематика семинарских занятий
- •5. Средства обеспечения дисциплины
- •Введение
- •Все вещества состоят из атомов или молекул
- •Атомы и молекулы веществ находятся в состоянии беспорядочного движения
- •Между атомами и молекулами вещества действуют как силы притяжения, так и силы отталкивания.
- •Глава 1 Термодинамика
- •§1. Температура и термодинамическое равновесие
- •Давление
- •§2. Уравнение состояния идеального газа
- •§3. Законы идеальных газов
- •Изотермический процесс
- •Изобарический процесс
- •Закон Авогадро
- •Закон Дальтона
- •§4. Первое начало термодинамики
- •§5. Макроскопическая работа
- •I начало термодинамики для системы в адиабатической оболочке
- •§6. Внутренняя энергия
- •§7. Количество теплоты. Математическая формулировка первого начала термодинамики
- •§8. Различные приложения I начала термодинамики. Теплоёмкость
- •§9. Внутренняя энергия идеального газа. Закон Джоуля
- •Уравнение Роберта Майера
- •§10. Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона
- •Работа при адиабатическом изменении объёма газа
- •§11. Политропический процесс
- •Вопросы и задания для самостоятельной работы студентов Основы термодинамики. I начало термодинамики
- •§12. II начало термодинамики
- •Различные формулировки основного постулата, выражающего II начало термодинамики
- •§13. Равновесные состояния
- •§14. Обратимые и необратимые процессы
- •Необратимость и вероятность
- •§15. Цикл Карно
- •Коэффициент полезного действия в цикле Карно
- •§16. Холодильная машина
- •§17. Свободная энергия
- •§18. Энтропия
- •§19. Некоторые термодинамические соотношения
- •§20. Закон возрастания энтропии. Второе начало термодинамики
- •Увеличение энтропии при теплопередаче
- •§21. Энтропия и вероятность
- •§22. Энтропия и беспорядок
- •§23. Третье начало термодинамики
- •Вопросы для контроля самостоятельной работы студентов
- •II начало термодинамики. Энтропия.
- •Глава 2. Неравновесная термодинамика §1. Основные принципы линейной термодинамики
- •§2. Нелинейная термодинамика
- •§3. Принцип синергетики
- •Свойства и примеры самоорганизации диссипативных структур
- •Глава 3. Статистическая физика и её применение к идеальному газу
- •§1. Давление газа с точки зрения молекулярно – кинетической теории
- •§2. Температура как мера средней энергии хаотичного движения молекул
- •Скорость газовых молекул
- •§3. Броуновское движение
- •§4. Кинетическая теория теплоты Внутренняя энергия идеального газа
- •§5. Классическая теория теплоёмкости и её недостатки
- •§6. Барометрическая формула
- •Закон Больцмана
- •§7. Распределение молекул по скоростям
- •§8. Функция распределения
- •§9. Формула Максвелла
- •§10. Средняя арифметическая, средняя квадратичная и наивероятнейшая скорости молекул
- •§11. Среднее число молекул, сталкивающихся со стенкой сосуда
- •Вопросы для контроля знаний студентов Молекулярно-кинетическая теория
- •Глава 4. Явления переноса §1. Столкновение молекул и явления переноса
- •§2. Среднее число столкновений в единицу времени и средняя длина свободного пробега молекул
- •§3. Рассеяние молекулярного пучка в газе
- •§4. Явление переноса в газах. Уравнение переноса
- •§5. Диффузия
- •§6. Нестационарная диффузия
- •§7. Теплопроводность газов
- •§8. Вязкость газов (внутреннее трение)
- •§9. Соотношения между коэффициентами переноса
- •§10. Физические явления в разреженных газах
- •Вопросы для самостоятельного контроля знаний студентов Явления переноса
- •Глава 5 §1. Неидеальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Отклонение свойств газов от идеальности
- •Уравнение Ван-Дер-Ваальса
- •§2. Учет сил отталкивания между молекулами
- •§3. Учет сил притяжения между молекулами
- •§4. Изотермы Ван-дер-Ваальса
- •§5. Критическая температура и критическое состояние
- •§6. Недостатки уравнения Ван-дер-Ваальса
- •§7. Внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса
- •§8. Приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса. Закон соответственных состояний
- •§9. Сжижение газов
- •Эффект Джоуля-Томсона
- •Вопросы для самоконтроля изученного материала Реальные газы
- •Глава 6. Жидкое состояние §1.Строение жидкостей
- •§2. Поверхностное натяжение
- •§3. Условия равновесия на границе двух сред. Краевой угол
- •§4. Граница жидкости и твердого тела
- •§5. Силы, возникающие на кривой поверхности жидкости
- •§6. Капиллярные явления
- •§7. Упругость насыщенного пара над кривой поверхностью жидкости
- •Вопросы для самоконтроля знаний студентов
- •Глава 7. Жидкие растворы §1. Свойства растворов
- •§2. Упругость насыщенного пара над идеальным раствором
- •§3. Закон Генри
- •§4. Осмотическое давление
- •Глава 8. Кристаллическое состояние §1. Отличительные черты кристаллического состояния
- •§2. Классификация кристаллов
- •§3. Физические типы кристаллических решеток
- •§4. Тепловое движение в кристаллах
- •Глава 9. Фазовые переходы §1. Фаза и фазовые равновесия
- •§2. Условия равновесия фаз химически однородного вещества
- •§3. Уравнение Клапейрона
- •Вопросы для самоконтроля знаний студентов
- •Содержание
§3. Рассеяние молекулярного пучка в газе
Со столкновением молекул в газе связано ослабление молекулярного пучка при прохождении через газ.
Пусть некоторое число молекул, обладающих определенной скоростью, величина и направление которой одинакова для всех молекул, проходит через газ. Из-за столкновений с молекулами, часть молекул пучка изменит направление своего движения, и будет выбывать из пучка. По мере продвижения через газ число таких молекул, покинувших пучок, будет возрастать, а число частиц в пучке будет постепенно уменьшаться.
Пусть пучок движется
в газе вдоль оси Х
и в начале его пути при Х=0
число частиц в пучке равно
.
После прохождения отрезка пути
,
число частиц в пучке уменьшится на
некоторую величину
и станет
равным
.
Отношение числа, выбывших из пучка
частиц к числу, оставшихся равно
отношению пройденного пучком пути к
длине свободного пробега
,
так как чем больше это отношение, т.е.
чем больше длин свободного пробега
умещаются в длине
,
тем больше шансов у каждой молекулы
быть отклоненной при столкновении.
Поэтому
.
Знак минус указывает, что частиц в пучке
уменьшается. Интегрируя обе части этого
выражения, получим:
,
где
-
постоянная интегрирования. Ее можно
определить из условия, что при х=0
.
Поэтому
.
Отсюда
,
или
,
тогда
.
Эта формула показывает, что с ростом толщины слоя число частиц в молекулярном пучке уменьшается по экспоненциальному закону.
§4. Явление переноса в газах. Уравнение переноса
Хаотичное
движение газовых молекул ведет к
непрерывному перемешиванию газа. С этим
связано ряд важных явлений, происходящих
в газах. Например, если в разных частях
сосуда с газом плотность газа
различная, то с течением времени она
выравнивается. Точно также два различных
газа, находящихся в соприкосновении
перемешиваются между собой. Эти явление
называются диффузией.
В
объеме газа, части которого имели
первоначально различные температуры,
происходит постепенное выравнивание
температуры, за счет переноса молекулами
своей энергии
и обмена
энергиями с другими молекулами при
перемешивании. Это явление называется
теплопроводностью. Рассмотрим еще одно
явление. Пусть газ течет вдоль
горизонтальной поверхности
АВ. Ближайший
к поверхности слой имеет меньшую скорость
благодаря трению о поверхность. Скорости
разных слоев газа показаны на рисунке
6. Между слоями газа возникает сила
трения, обусловленная переносом
молекулами из слоя в слой количества
движения
.
Это явление называется внутренним
трением или вязкостью. Благодаря
внутреннему трению газ движется вблизи
поверхности параллельными слоями,
скорости которых убывают в направлении
перпендикулярном к поверхности АВ.
Все перечисленные явления обусловлены
одной причиной - переносом молекулами
газа своих физических характеристик:
массы (диффузия), энергии (теплопроводность),
количество движения (явление внутреннего
трения). Поэтому механизм всех этих
явлений является одинаковым, и все они
объединены под общим названием - явление
переноса.
Исходя из
молекулярно-кинетической теории, выведем
общее для всех явлений переноса уравнение
переноса. В пространство, где находится
газ с концентрацией
,
введем декартовую систему координат
(рис.7).
Перпендикулярно
оси Х
поместим поверхность площадью
.
Определим количество молекул,
проходящих через эту поверхность за
время
.
Рис.7
через
пройдут
часть
всех молекул, находящихся внутри
параллелепипеда с основанием
и высотой
.
Число таких молекул будет равно
.
Эти молекулы
переносят через площадку
значения
своих характеристик
(масса,
энергия, количество движения). Тогда
количество физических характеристик,
перенесенных молекулами в одном
направлении через
за время
определится
выражением:
.
Такое же количество физической характеристики будет перенесено и в обратном направлении, т.е. поток физической характеристики через будет равным нулю.
Предположим, что
рассматриваемый газ неоднороден по
своим свойствам, т.е.
различно в
разных местах объема, а сами молекулы
имеют неодинаковые значения
.
Тогда
будет также
различным в разных местах объема газа.
Пусть
убывает
в положительном направлении оси Х.
В
ыберем
две площади, находящиеся на одинаковых
расстояниях от площади
,
равных длине свободного пробега
(Рис.8).
Тогда
будет связано
переносом физической характеристики
по направлению оси Х.
Такой же поток
физической характеристики
в направлении
оси Х
будет и через площадь
,
так как эти площади находятся на
расстоянии длины свободного пробега,
и в этом промежутке обмен значениями
и изменение
не происходит,
поскольку молекулы не испытывают
столкновения. Также рассуждая, можно
предположить, что через площадь
в обратном
направлении оси Х,
будет поток физической характеристики
,
причем
>
.
Тогда результирующий поток физической
характеристики через
будет равным:
.
Разделив и умножив
правую часть полученного выражения на
,
перепишем в виде:
.
Поскольку
представляет
изменение
на единицу
длины, мы можем переписать выражение
для
в виде:
.
(4.3)
Полученное выражение
представляет уравнение переноса. Знак
(-) обусловлен тем, что перенос физической
величины происходит в направлении
противоположном
,
определяет
направление максимального роста
.