
- •Предисловие
- •Программа курса «Молекулярная физика. Термодинамика.»
- •2. Учебно-тематический план
- •3. Содержание курса
- •4. Примерная тематика семинарских занятий
- •5. Средства обеспечения дисциплины
- •Введение
- •Все вещества состоят из атомов или молекул
- •Атомы и молекулы веществ находятся в состоянии беспорядочного движения
- •Между атомами и молекулами вещества действуют как силы притяжения, так и силы отталкивания.
- •Глава 1 Термодинамика
- •§1. Температура и термодинамическое равновесие
- •Давление
- •§2. Уравнение состояния идеального газа
- •§3. Законы идеальных газов
- •Изотермический процесс
- •Изобарический процесс
- •Закон Авогадро
- •Закон Дальтона
- •§4. Первое начало термодинамики
- •§5. Макроскопическая работа
- •I начало термодинамики для системы в адиабатической оболочке
- •§6. Внутренняя энергия
- •§7. Количество теплоты. Математическая формулировка первого начала термодинамики
- •§8. Различные приложения I начала термодинамики. Теплоёмкость
- •§9. Внутренняя энергия идеального газа. Закон Джоуля
- •Уравнение Роберта Майера
- •§10. Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона
- •Работа при адиабатическом изменении объёма газа
- •§11. Политропический процесс
- •Вопросы и задания для самостоятельной работы студентов Основы термодинамики. I начало термодинамики
- •§12. II начало термодинамики
- •Различные формулировки основного постулата, выражающего II начало термодинамики
- •§13. Равновесные состояния
- •§14. Обратимые и необратимые процессы
- •Необратимость и вероятность
- •§15. Цикл Карно
- •Коэффициент полезного действия в цикле Карно
- •§16. Холодильная машина
- •§17. Свободная энергия
- •§18. Энтропия
- •§19. Некоторые термодинамические соотношения
- •§20. Закон возрастания энтропии. Второе начало термодинамики
- •Увеличение энтропии при теплопередаче
- •§21. Энтропия и вероятность
- •§22. Энтропия и беспорядок
- •§23. Третье начало термодинамики
- •Вопросы для контроля самостоятельной работы студентов
- •II начало термодинамики. Энтропия.
- •Глава 2. Неравновесная термодинамика §1. Основные принципы линейной термодинамики
- •§2. Нелинейная термодинамика
- •§3. Принцип синергетики
- •Свойства и примеры самоорганизации диссипативных структур
- •Глава 3. Статистическая физика и её применение к идеальному газу
- •§1. Давление газа с точки зрения молекулярно – кинетической теории
- •§2. Температура как мера средней энергии хаотичного движения молекул
- •Скорость газовых молекул
- •§3. Броуновское движение
- •§4. Кинетическая теория теплоты Внутренняя энергия идеального газа
- •§5. Классическая теория теплоёмкости и её недостатки
- •§6. Барометрическая формула
- •Закон Больцмана
- •§7. Распределение молекул по скоростям
- •§8. Функция распределения
- •§9. Формула Максвелла
- •§10. Средняя арифметическая, средняя квадратичная и наивероятнейшая скорости молекул
- •§11. Среднее число молекул, сталкивающихся со стенкой сосуда
- •Вопросы для контроля знаний студентов Молекулярно-кинетическая теория
- •Глава 4. Явления переноса §1. Столкновение молекул и явления переноса
- •§2. Среднее число столкновений в единицу времени и средняя длина свободного пробега молекул
- •§3. Рассеяние молекулярного пучка в газе
- •§4. Явление переноса в газах. Уравнение переноса
- •§5. Диффузия
- •§6. Нестационарная диффузия
- •§7. Теплопроводность газов
- •§8. Вязкость газов (внутреннее трение)
- •§9. Соотношения между коэффициентами переноса
- •§10. Физические явления в разреженных газах
- •Вопросы для самостоятельного контроля знаний студентов Явления переноса
- •Глава 5 §1. Неидеальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Отклонение свойств газов от идеальности
- •Уравнение Ван-Дер-Ваальса
- •§2. Учет сил отталкивания между молекулами
- •§3. Учет сил притяжения между молекулами
- •§4. Изотермы Ван-дер-Ваальса
- •§5. Критическая температура и критическое состояние
- •§6. Недостатки уравнения Ван-дер-Ваальса
- •§7. Внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса
- •§8. Приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса. Закон соответственных состояний
- •§9. Сжижение газов
- •Эффект Джоуля-Томсона
- •Вопросы для самоконтроля изученного материала Реальные газы
- •Глава 6. Жидкое состояние §1.Строение жидкостей
- •§2. Поверхностное натяжение
- •§3. Условия равновесия на границе двух сред. Краевой угол
- •§4. Граница жидкости и твердого тела
- •§5. Силы, возникающие на кривой поверхности жидкости
- •§6. Капиллярные явления
- •§7. Упругость насыщенного пара над кривой поверхностью жидкости
- •Вопросы для самоконтроля знаний студентов
- •Глава 7. Жидкие растворы §1. Свойства растворов
- •§2. Упругость насыщенного пара над идеальным раствором
- •§3. Закон Генри
- •§4. Осмотическое давление
- •Глава 8. Кристаллическое состояние §1. Отличительные черты кристаллического состояния
- •§2. Классификация кристаллов
- •§3. Физические типы кристаллических решеток
- •§4. Тепловое движение в кристаллах
- •Глава 9. Фазовые переходы §1. Фаза и фазовые равновесия
- •§2. Условия равновесия фаз химически однородного вещества
- •§3. Уравнение Клапейрона
- •Вопросы для самоконтроля знаний студентов
- •Содержание
§8. Функция распределения
Очевидно, число
частиц
в единице объема, скорости которых лежат
в некотором интервале от
до
тем
больше, чем больше интервал
,
т.е.
,
(3.39)
где
-
коэффициент пропорциональности. Надо
отметить, что
зависит и от самой скорости. При одинаковых
по величине интервалах
,
но при разных абсолютных значениях
скорости число частиц
будет
различным. Это означает, что коэффициент
пропорциональности
в
формуле (3.39) должен быть функцией
скорости:
.
Кроме того, должно быть также пропорционально числу частиц в единице объема и, таким образом, окончательно получаем:
.
(3.40)
Эту формулу также записывают в виде
,
(3.41)
где
- доля частиц,
скорости которых лежат в интервале от
до
.
Функцию
называют
функцией распределения. Если
,
то
.
Таким образом,
функция распределения численно равно
доле частиц, скорости которых лежат в
единичном интервале скоростей вблизи
.
Существуют несколько методов определения
функции распределения
.
Функция распределения молекул по
компонентам
скорости
можно получить
из барометрической формулы (см. учебники
Кикоин И.К., Кикоин А.К. "Молекулярная
физика"). Она имеет вид:
,
(3.42)
где
-
так называемая нормировочная постоянная.
Знание функции
позволяет
определить, какая часть молекул в единице
объема обладает скоростями от
до
,
т.е.
.
(3.43)
Эта величина не зависит от того, каковы составляющие скоростей молекул по осям Х и У. Поскольку в пространстве нет выделенных направлений, соотношение вида (3.43) справедливо для осей Х и У, т.е.
,
(3.44)
.
Найдем значение , входящее в выражения (3.43) и (3.44). Для этого перепишем одно из них, например, (3.43) в виде:
.
-
это число молекул в единице объема,
составляющие скорости которых по оси
лежат в
пределах от
до
.
Если просуммировать это выражение по
всем возможным значениям
от -¥
до +¥,
то получим общее число молекул в единице
объема, т.е.
,
поскольку каждая молекула обладает
какой-либо составляющей скорости по
оси
.
Таким образом,
,
откуда
.
(3.45)
Для вычисления
интеграла (3.45) введем новую переменную
.
Тогда
и
.
Отсюда
.
Известно, что
.
Тогда из (3.45) имеем:
.
(3.46)
Следовательно, выражение для примет теперь вид:
.
(3.47)
Определим число
молекул в единице объема, обладающих
скоростями, составляющие которых по
трем осям координат лежат в пределах
от
до
(по оси Х),
от
до
(по оси У) и
от
до
(по оси Z).
Будем рассуждать следующим образом.
Отберем сначала из всех молекул в единице
объема те молекулы, составляющие
скоростей которых по оси Х
лежат в пределах от
до
.
Число таких молекул согласно (3.44),
равно
.
По осям У и Z составляющие скоростей этих молекул могут быть любыми (от
-
до +
).
Какая часть из этого числа
имеет
скорости, составляющие которых по оси
У
лежат в пределах от
до
при любых
.
Согласно (3.44) для определения этого
числа
надо умножить
на
.
Значит, число молекул, у которых
составляющие скорости по оси Х
лежат в пределах от
до
и в то же
время по оси У
в пределах от
до
равно:
.
Рассуждая таким
же образом можно получить выражение
для числа молекул
,
компоненты скорости которых одновременно
лежат в пределах
,
,
.
Подставляя в полученную формулу выражение (3.46) для , получим окончательно:
.
(3.48)
Д
адим
геометрическое истолкование этой
формулы. Представим, что все молекулы,
компоненты скоростей которых заключены
в указанном выше интервале скоростей,
собраны в начале координат и выпущены.
Через одну секунду они все окажутся
на расстоянии
от начального
положения в кубике со сторонами
,т.е.
в объеме
.
Концентрация молекул в этом кубике
равна:
,
(3.49)
где
.