Содержание занятия

1. Контроль исходного уровня знаний и умений (тест).

2. Разбор теоретических вопросов и решене задач по определению константы и степени диссоциаций слабых электролитов, ионной силы, коэффициента активности и активности ионов в растворах сильных электролитов.

3. Выполнение лабораторной работы;

а) влияние природы электролита на скорость реакции;

б) влияние концентрации электролита на природу продуктов реакции и на ее скорость;

в) влияние природы растворителя на диссоциацию электролита;

г) влияние одноименных ионов на степень диссоциации электролита.

4. Выходной контроль знаний и умений студентов. Проверка протоколов лабораторной работы

5. Подведение итогов занятия. Задание на дом по теме: «Протолитические процессы в реакциях диссоциации и гидролиза».

Вопросы и упражнения для подготовки к занятию

1. Как подразделяется вещества по их способности проводить электрический ток?

2. Как делятся электролиты по их способности диссоциировать? Приведите примеры электролитов различной силы.

3. Что такое степень диссоциации? Какова ее размерность?

4. В чем сущность теории электролитической диссоциации С. Аррениуса?

5. Что такое «кислота» и «основание» по Аррениусу?

6. В чем роль растворителя в процессе диссоциации электролитов?

7. Какие факторы влияют на степень диссоциации? Каково их влияние?

8. В чем сущность закона разведения В. Оствальда? Его математическое выражение.

9. Что такое ступенчатая диссоциация и как связаны константы ступенчатых диссоциаций с общей константой диссоциации электролита? Показать на примерах.

10. Подчиняются ли сильные электролиты закону разведения Оствальда? Почему?

11. В чем сущность теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля?

12. Что такое ионная сила? Коэффициент активности? Активность? Как их рассчитывают?

13. В каких случаях реакции между растворами электролитов идут практически до конца?

14. В чем сущность сокращенных ионных уравнений реакций?

15. Напишите уравнения реакции диссоциации следующих электролитов: сульфата меди (II), карбоната аммония, сульфата калия и хрома (III), дигидрофосфата натрия, гидроксосульфата алюминия, тетрагидроксоалюмината калия.

16. Между какими парами веществ возможны реакции:

а) K₂CO₃ + CaCI₂; б) AI(NO₃)₃+CrCI₃; в) MgSO₄+Na₃PO₄; г) CuCI₂+K₂SO₄; д) AICI₃+NaOH.

В тех случаях, когда возможно протекание реакции, напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

17. По данным сокращенным ионным уравнениям составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций:

а) Cr(OH)₃ + 3H⁺ = Cr³⁺ + 3H₂O;

б) Cr(OH)₃ + 3OH^- = [Cr(OH)₆]^3-;

в) 2CO + 2Mg²⁺ + H₂O = (MgOH)₂CO₃+CO₂;

г) Ca²⁺ + 2OH^- = Ca(OH)₂;

д) PO + 3H⁺ = H₃PO₄;

е) 3Ca²⁺ + 2PO = Ca₃(PO₄)₂.

18. Закончите данные уравнения реакций:

а) CuSO₄ + NH₃ →

б) AI₄C₃ + H₂O →

в) CrCI₃ + K₂S + H₂O →

г) H₃PO₄ + NaOH →

д) Ca₃(PO₄)₂ + H₂SO_4(конц) →

е) Cr₂(SO₄)₃ + KOH →

Приведите молекулярно-ионные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Литература:

[1] c. 80; [3] с. 111; [4] с. 18.

Дополнительная:

1. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. т.1. -М., 1998.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. -М., Высшая школа. 2002.