Образец билета выходного контроля

1. Какие реакции не протекают до конца при комнатной температуре:

А) NH₄Cl+KOH Б) CaJ₂+Pb(NO₃)₂

В) KCl+Al(NO₃)₃ Г) H₂SO₄+BaCl₂

Д) HNO₃+CaCl₂

Ответ: А,В,Д.

2. Сумма коэффициентов левой части для сокращенного ионного уравнения реакции: АgNO₃ + K₂CrO₄ → … равна:

А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5 Д) 6

Ответ: Б.

3. В водный раствор CH₃COOH добавлена некоторая масса CH₃COONa. При этом степень ионизации уксусной кислоты:

А) возрастает Б) убывает

В) не изменяется Г) сначала возрастает, затем убывает

Д) сначала убывает, затем возрастает

Ответ: Б.

4. Разбавленный раствор NH₄Br и разбавленный раствор H₂SO₄ замерзают при одинаковой температуре. Массовая доля какого вещества больше в растворе?

А) кислоты Б) соли В) они равны.

Ответ: Б.

5. Ионная сила плазмозамещающего раствора «Хлосоль», который готовят по прописи:

• натрия ацетат 0,36 г

• натрия хлорид 0,475 г

• калия хлорид 0,15 г

• вода для инъекций до 100 мл равна:

А) 0,145 Б) 0,044 В) 0,081 Г) 0,125 Д) 0,101

Ответ: А.

Домашнее задание

Тема: «Протолитические процессы в реакциях диссоциации и гидролиза».

Литература: [1] с. 95; [3] с. 120; [4] с. 30.

Занятие №12

Тема: Протолитические процессы в реакциях диссоциации и гидролиза.

Актуальность темы: Для живых организмов характерно поддержание кислотно-основного состояния на определенном уровне. Это находит выражение в достаточно постоянных значениях рН биологических сред и в способности восстановления рН при воздействии на эти среды протолитов. Несмотря на то, что в процессе метаболизма в организме постоянно образуются кислоты, рН тканей поддерживается примерно постоянным. Совокупность механизмов поддерживающих протолитический гомеостаз, включает в себя физико-химические механизмы и физиологические механизмы (легочную и почечную компенсацию). Для понимания физико-химических механизмов необходимо ознакомиться современными понятиями «кислота», «основание», «протолиз» в различных типах реакций.

Учебные цели: сформировать системные знаний по теории кислотно-основных равновесий для обоснования протекающих в условиях живых систем процессов протолиза.

В результате освоения темы студент должен уметь:

• Определять кислоты и основания на основании протолитической теории;

• Определять амфолиты, показать, когда амфолиты ведут себя как кислоты и когда они проявляют основные свойства;

• Написать константы кислотности и основности, и по ним оценить силу кислот и оснований;

• Рассчитывать рН в растворах кислот или оснований;

• Предвидеть среду, которая создается при гидролизе различных солей;

• Рассчитывать рН, степень и константу гидролиза различных типов солей;

• Определять рН среды при помощи универсальной индикаторной бумаги.

Для формирования умений студент должен знать:

• Сущность протолитической теории кислот и оснований, классификацию кислот, оснований и амфолитов;

• Расчетные формулы констант кислотности и основности, рН в растворах сильных и слабых кислот и оснований в водных растворах;

• Основные случаи гидролиза солей и смещение протолитических равновесий при гидролизе солей;

• Расчетные формулы константы и степени гидролиза, а также рН в растворах гидролизующихся солей;

• Способы экспериментального определения рН в водных растворах кислот, оснований и солей.

Вид занятий: лабораторно-практическое.

Продолжительность занятия: 3 академических часа.

Оснащение рабочего места: штатив с пробирками, универсальная индикаторная бумага, мерные пробирки на 10 мл, калькулятор, справочник физико-химических величин, водяная баня.

Реактивы: 0,1 м растворы HCI и NaOH, CH₃COOH и NH₃; 0,1 м растворы Na₂CO₃, Na₂SO₄, NH₄Cl, KNO₃, CH₃COONa, Al₂(SO₄)₃, CH₃COONH₄, дистиллированная вода, индикаторы фенолфталеин, синяя лакмусовая бумага.