Содержание занятия

1. Контроль исходного уровня знаний и умений (тест).

2. Разбор теоретических вопросов и решений задач.

3. Выполнение лабораторной работы;

а) определение рН водных растворов слабых и сильных кислот и оснований колориметрическим способом (при помощи универсальной индикаторной бумаги);

б) определение рН в водных растворах солей;

в) изучение влияния температуры на степень гидролиза солей;

г) изучение совместного гидролиза солей.

4. Выходной контроль знаний и умений студентов. Проверка протоколов лабораторной работы

5. Подведение итогов занятий. Задание на дом по теме: «Протолитические процессы в буферных растворах».

Вопросы и упражнения для подготовки к занятию

1. В чем принципиальное различие теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури от теории С. Аррениуса?

2. Понятия сопряженной кислоты и сопряженного основания.

3. Приведите примеры кислот и оснований:

а) молекулярные,

б) катионные,

в) анионные.

4. Приведите примеры 2-х амфолитов и их взаимодействия с кислотами и основаниями.

5. Что такое константа кислотности и константа основности? Как они связаны для водных растворов?

6. Выразите константы кислотности (ступенчатые и суммарные) для следующих кислот:

а) муравьиной,

б) сернистой,

в) ортоборной.

7. Выразите константы основности (ступенчатые и суммарные) для следующих оснований:

а) гидроксида аммония,

б) гидроксида магния,

в) гидроксида железа (III).

8. Расположите следующие кислоты в порядке возрастания их силы (пользуясь таблицей констант кислотности и основности): фтороводородная, фосфорная, азотная, сернистая, сероводородная, угольная, циановодородная. Для двух- и многоосновных кислот надо брать первые константы кислотности.

9. Покажите ступенчатый гидролиз солей:

а) карбоната калия,

б) хлорида аммония,

в) оксалата аммония.

Какими способами можно подавить гидролиз каждой соли?

10. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия водных растворов:

а) сульфата хрома (III) и карбоната калия,

б) хлорида алюминия и сульфида калия,

в) бромида магния и сульфита натрия.

11. Пользуясь таблицей констант кислотности и основности оцените реакцию среды, которая создается при растворении в воде следующих солей:

а) гидрокарбоната натрия,

б) хлорида марганца (II),

в) формиата аммония,

г) хлорида калия,

д) ацетата аммония.

12. Интервалы перехода окраски индикаторов:

• метилоранжа – от рН 3,1 до 4,4,

• фенолфталеина от рН 8,0 до 10,0.

Какой из индикаторов будете использовать при титровании растворов:

а) уксусной кислоты гидроксидом натрия,

б) аммиака соляной кислотой,

в) азотной кислоты гидроксидом калия?

Дать обоснованный ответ.

Литература:

[1] с. 95; [3] с. 120; [4] с. 30.

Дополнительная:

1. Лекционный материал.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. -М., Высшая школа. 2002.

3. Краткий справочник физико-химических величин. Под ред. А.А. Равделя. -Л., Химия. 1983.

4. Данное руководство.