Содержание занятия

1. Контроль исходного уровня знаний (тест).

2. Разбор теоретических вопросов и решение типовых задач.

3. Выполнение лабораторной работы;

а) изучение условий образования осадков;

б) влияние одноименного иона на растворимость малорастворимого электролита;

в) изучение влияния температуры и природы растворителя на растворимость осадка;

г) изучение конкурирующих гетерогенных процессов.

4. Выходной контроль по решению ситуационных задач.

5. Проверка протоколов лабораторных работ. Подведение итогов занятия.

6. Задание на дом по теме: «Комплексные соединения и лигандообменные равновесия».

Вопросы и задачи для подготовки к занятию

1. Укажите термодинамические и кинетические условия равновесия в системе твердое вещество – его насыщенный раствор.

2. Сформулируйте правило произведения растворимости. Из какого закона оно вытекает?

3. Приведите математическое выражение правила произведения растворимости для следующих электролитов: AgBr, PbCl₂, Ca₃(PO₄)₂ и A_xB_y.

4. По каким формулам можно рассчитать растворимость следующих электролитов: BaSO₄, Ag₂CrO₄, BiJ₃, Ca₃(PO₄)₂ и А_хВ_у?

5. Какие следствия вытекают из правила произведения растворимости? Сформулируйте их.

6. Как влияет присутствие одноименного иона на растворимость осадка? Приведите конкретный пример.

7. Приведите общую схему и конкретный пример, иллюстрирующие 2 конкурирующие гетерогенные процессы: конкуренция за анион и конкуренция за катион.

8. При каких условиях одно малорастворимое соединение переходит в другое малорастворимое соединение?

9. В каких случаях на растворимость труднорастворимого соединения оказывает влияние рН среды? Покажите на примерах и объясните это явление.

10. Влияет ли природа растворителя, температура и посторонние вещества на растворимость труднорастворимого электролита? Чем это объясняется?

11. Приведите примеры гетерогенных процессов, протекающих в живых системах при норме и патологии.

12. Как объяснить, почему радионуклид стронция-90 легко включается в состав костной ткани? Чем это опасно для организма?

13. В растворе имеются ионы Pb²⁺ и Ва²⁺. При введении какого аниона в системе будет наблюдаться: а) изолированное гетерогенное равновесие, б) совмещенное гетерогенное равновесие? Какой из двух конкурирующих процессов будет преобладать в случае (б)?

14. К насыщенному водному раствору AgBr добавили: а) раствор NaCl; б) раствор KJ. Опишите возможные изменения в обоих случаях.

15. Для сульфата бария величина произведения растворимости равна 110^-10. Чему равна молярная растворимость этой соли в его насыщенном растворе? Сколько мг соли содержится в 500 мл этого раствора?

16. Смешали равные объемы 0,001 М раствора хлорида калия и 0,5% раствор нитрата серебра. Выпадет ли при этих условиях осадок хлорида серебра, если ПР_AgCl = 1,810^-10?

Литература:

[1] с. 129; [3] с. 125; [4] с. 60.

Дополнительная:

1. Лекционный материал.

2. Краткий справочник физико-химических величин. Под ред. А.А. Равделя. –Л., Химия, 1983.

Образец билета входного тест-контроля

1. К малорастворимым в воде электролитам относится ряд:

А) кислот Б) солей В) гидроксидов

Г) углеводородов Д) спиртов

Ответ: А,Б,В.

2. Выражение ПР для BiJ₃ имеет вид:

А) ПР = S² Б) ПР = 4S³ В) ПР = 27S⁴

Г) ПР = 108S⁵ Д) ПР = а а

Ответ: В,Д.

3. Растворимость AgCl возрастает в присутствии:

А) NaCl Б) KNO₃ В) HCl

Г) AgNO₃ Д) C₂H₅OH

Ответ: Б.

4. Растворимость СаСО₃ уменьшается в присутствии:

А) НС1 Б) СаС1₂ В) Na₂CO₃

Г) NaOH Д) CO₂

Ответ: Б,В.

5. При образовании осадка из раствора происходит:

А) уменьшение энтропии Б) увеличение энтальпии

В) уменьшение энергии Гиббса Г) возрастание энергии Гиббса

Д) увеличение энтропии

Ответ: А,В.

6. Величины ПР труднорастворимых электролитов следующие:

ПР_AgCl=1,810^-10; ПР =3,510^-11; ПР =1,110^-7; ПР =1,110^-9;

ПР =110^-13. Наиболее растворимой из них является:

А) AgCl Б) Ag₂CrO₄ В) BaC₂O₄

Г) PbJ₂ Д) Mg₃(PO₄)₂

Ответ: Д.

7. Труднорастворимые электролиты можно перевести в растворимое состояние:

А) введением одноименных ионов

Б) добавлением кислоты

В) добавлением щелочи

Г) связывая один из ионов в комплекс

Д) связыванием одного из ионов в слабый электролит

Ответ: Б,В,Г,Д.