Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Obshaya_Himia_Ch2.doc
Скачиваний:
5
Добавлен:
14.07.2019
Размер:
1.58 Mб
Скачать

Образец билета выходного контроля

  1. Вычислите температуру кипения и температуру замерзания водного раствора мочевины с массовой долей 5%.

Ответ: +100,46о С и -1,6о С.

2. Вычислите молярную концентрацию раствора глюкозы, изотоничного сыворотке крови.

Ответ: 0,3 моль/л.

3. Из скольких атомов состоит молекула серы, если температура кипения раствора, содержащего серу массой 4,45 г в бензоле массой 50 г, равна 81,09о С, а температура кипения чистого бензола 80,2о С?

Ответ: 8.

4. 5% водный раствор глюкозы (плотность 1,02 г/мл) применяется для внутривенного введения при кровопотере. Каким по величине осмотического давления он является для растворов с осмотическими давлениями:

А. 780 кПа (кровь, верхняя граница) 1. гипотоничным

Б. 730 кПа (кровь, нижняя граница) 2. гипертоничным

В. 258 кПа 3. изотоничным

Г. 1472 кПа

Ответ: А-1, Б-3, В-2, Г-1.

5. В левой колонке приведены величины осмотического давления различных жидкостей при данной температуре. В правой колонке даны их осмолярности. Найти соответствия:

А. Сок сахарной свеклы – 3500 кПа (25о С) 1. 0,6 осмоль/л

Б. Верхняя граница крови – 780 кПа (37о С) 2. 0,3 осмоль/л

В. Апельсиновый сок – 1386 кПа (5о С) 3. 0,06 осмоль/л

Г. Моча при несахарном диабете – 154,6 кПа (37о С) 4. 1,41 осмоль/л

Ответ: А-4, Б-2, В-1, Г-3.

Домашнее задание

Тема: «Свойства растворов электролитов. Электролитическая диссоциация».

Литература: [1] с. 80; [3] с. 111; [4] с. 18.

Дополнительная:

1. Чанг Р. Физическая химия с приложениями к биологическим системам. –М., Мир. 1980.

2. Лекция по данной теме.

Занятие №11

Тема: Свойства растворов электролитов. Электролитическая диссоциация.

Актуальность темы: Биологические жидкости и ткани содержат много различных электролитов: NaCI, KCI, HCI, CaCI2, NaH2PO4, NaHCO­3 и др. Устойчивость биологических высокомолекулярных соединений (белков, нуклеиновых кислот и др.) и скорость многих биохимических реакций зависит от природы и концентрации, присутствующих в жидкостях и тканях ионов. С мочой и потом из организма теряется значительное количество электролитов. Концентрация ионов в тканях поддерживается примерно постоянной, что называется ионным гомеостазом. Прием и выделение солей тесно связаны с обменом воды.

При длительной жажде объем внеклеточного пространства тканей уменьшается за счет уменьшения количества воды. Это приводит к увеличению концентрации ионов. Для компенсации повышения осмотического давления с мочой удаляются ионы Na­­+ и CI-. Если в результате некоторых заболеваний происходит выделение мочи с повышенным содержанием солей, то вместе с солью организм теряет и воду. При этом уменьшается концентрация ионов в плазме крови, что приводит к снижению осмотического давления в крови. Как видно, концентрация ионов регулирует распределение воды между внеклеточным пространством и клетками тканей, а также между внеклеточным пространством и мочой.

Кислотно-щелочное равновесие в крови и биожидкостях определяется содержанием слабых и сильных электролитов: Na2HPO4, NaH2PO4, H2CO3, NaHCO3 и др. Для понимания механизма их действий необходимо знать процессы диссоциации и их количественную характеристику – константу диссоциации. Особенности метаболического обмена ионов имеют большое значение для жизнедеятельности организмов.

Учебные цели: ознакомиться с расчетами степени и константы диссоциации слабых электролитов, активности и коэффициента активности сильных электролитов, а также влиянием природы растворителя, температуры, концентрации электролита, одноименных и посторонних ионов на степень диссоциации электролитов.

В результате освоения темы студент должен уметь:

  • Рассчитывать степень и константу диссоциации слабых электролитов;

  • Рассчитывать ионную силу, коэффициент активности и активность ионов в растворах сильных электролитов;

  • Прогнозировать направления протекания реакций с участием электролитов и управлять равновесиями в растворах электролитов.

Для формирования умений студент должен знать:

  • Основные положения современной теории растворов и теорию электролитической диссоциации;

  • Закон разведения В. Оствальда;

  • Теорию растворов сильных электролитов П. Дебая и Э. Хюккеля;

  • Алгоритм расчетов активности ионов в растворах.

Вид занятий: лабораторно-практическое.

Продолжительность занятия: 3 академических часа.

Оснащение рабочего места: штатив с пробирками, мерные пипетки на 2 и 5 мл, груши, глазные пипетки, стакан с горячей водой, шпатель.

Реактивы: 0,1 м растворы HCI и CH3COOH; металлический цинк; H2SO4(конц) и 1 М раствор H2SO4; спиртовой раствор CuCl2, сухая соль CH3COONa, раствор метилоранжа, вода очищенная.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]